滬科版化學(xué)高一上以食鹽為原料的化工產(chǎn)品4(完整版)
【正文】 鹽酸 溶解性 構(gòu)成 石蕊試紙 熱穩(wěn)定性 顏色 狀態(tài) 探究： 酸具有酸的通性，堿具有堿的通性的本質(zhì)原因。常用的有 水、堿（固、液）、酸溶液等 (A) (B) (C) 吸收充分， 防止倒吸 吸收多余的氯化氫用何裝置？ 思考 用水吸收氯化氫時(shí)，為什么不直接把導(dǎo)管插入水中？ 由于氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi) 壓強(qiáng)減小， 引起倒吸 。 （ 2）常溫下，過氧化氫溶液在二氧化錳作用下可以生成水和氧氣，若用此反應(yīng)制氧氣，可選 用 裝置 （填字母代號）。該裝置的特點(diǎn)是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)，關(guān)閉彈簧夾后，鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)。燒杯內(nèi)的液面則下降。 NaOH → Na + + OH Ba(OH)2 → Ba 2++ 2OH HCl → H + + Cl H2SO4 → 2H + + SO4 2 （有堿的通性） （有酸的通性） 電離 : 物質(zhì)在水溶液中離解成自由移動(dòng)離子的過程。 ① 與酸反應(yīng) NaOH + H3PO4 → ② 與酸性氧化物反應(yīng) NaOH + SiO2 → ③ 與鹽反應(yīng) NaOH + NaHCO3 → NaOH + CuCl2 → ④ 使酸堿指示劑變色 （ 3）化學(xué)性質(zhì) : 一元強(qiáng)堿，具有堿的通性 3 Na3PO4 + 3H2O 2 Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + H2O 2 Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl 鹽酸 (1)工業(yè)制法 ： 將電解飽和食鹽水的兩種產(chǎn)物氯氣 和氫氣化合，生成氯化氫，溶于水 后得到 氫氯酸 ，俗稱鹽酸。 2020年，燒堿年產(chǎn)量將達(dá) 540萬噸，其中用離子膜電解法生產(chǎn)的達(dá) 180萬噸，占 ％。 說明陰極區(qū)生成： NaOH 證明是氫氣 證明是氯氣 氯堿工業(yè)的基本反應(yīng)原理： 陰極 陽極 反應(yīng)產(chǎn)物及檢驗(yàn)： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通電 如何將實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)，采用何種設(shè)備？ 氯堿工業(yè)的主要設(shè)備： 立式 隔膜 電解槽 采用隔膜的原因主要把產(chǎn)品分開，防止反應(yīng)。 我國氯堿工業(yè)的
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