滬科版化學(xué)高一下鹽溶液的酸堿性(第2課時(shí))(完整版)
【正文】 慮鹽的水解。 如：把鎂粉放入 NH4Cl溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體。 NH4+ + H2O NH3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 這是因?yàn)椴菽净抑械?K2CO3與氮肥相遇后雙水解 造成氮的損失。 ① 找出真正參加水解反應(yīng)的離子作為反應(yīng)物 （ 弱酸的陰離子或弱堿的陽離子 ） 。 ④ 多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主， 可只寫第一步。 （ 7）合理使用化肥和改良土壤： 如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。H2O + H+ ⑴ 電荷守恒： ★ 溶液中的守恒關(guān)系 電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。 NH4+ + H2O NH3 （ 16）合理使用化肥和改良土壤： CO32 ＋ NH4+ → NH 3↑＋ HCO3 如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。 21世紀(jì)的飲料新寵 —— 蘋果醋飲料 蘋果醋飲料是以優(yōu)質(zhì)濃縮蘋果汁為原料，發(fā)酵成蘋果酒精，然后接入醋酸菌種，用奧爾蘭法把蘋果酒精代謝為蘋果醋，調(diào)配出 1%— 3%不同酸度的蘋果醋飲料。 二． 新一代功能性健康型飲料 蘋果醋飲料不僅能達(dá)到一般飲料 口感好、解渴的作用，更注重對(duì)人體的營(yíng)養(yǎng)作用 。 ⑴ 多元弱酸溶液 ， 根據(jù)多步電離分析 ★ 溶液中微粒濃度大小的比較 ⑶ 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中 其他離子對(duì)它的影響。 （ 12）試劑貯存時(shí)要考慮鹽的水解。 ⑵ 物料守恒： 如 Na2S溶液中， S2－ 能水解，故 S元素以S2－ 、 HS、 H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： c (Na＋ ) = 2c (S2－ ) ＋ 2c (HS) ＋ 2c (H2S) [Na+]+[H+]=[OH]+[HCO3 ]+2[CO32] 以 : 溶液中多量離子 : 微量離子 : Na+、 CO32 OH 、 H+ 、 HCO3 [CO32] +[HCO3]+[H2CO3]= 1/2[Na+]=[CO32]+[HCO3 ]+[H2CO3] [Na+] [CO32] [OH] [HCO3 ] [H+] 電荷守恒 物料守恒 ⑽ 選擇制備鹽的途徑時(shí)要考
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1