【正文】 為化學(xué)基本概念、原理、實驗和計算的載體，其信息量大，反應(yīng)復(fù)雜，常作為綜合試題的知識背景或突破思維的解題題眼。凡含氧酸，可溶性強堿，活潑金屬的含氧酸鹽等電解均屬于此種類型，其電解方程式均為： 2H2O 電解 2H2↑ ＋ O2↑ 。 ? 較易水解的陽離子如 Al3+、 Fe3+等，較易水解的陰離子如 CO32－ （或 HCO3－ ）、 AlO2－ 等，在溶液中雙水解十分強烈，可完全水解，此時應(yīng)用 “ ” 并標明 “↑” 及 “↓” 符號。 ② 有關(guān)酸堿混合 pH的計算 A. 兩種強酸混合，先計算混合后 c(H＋ )，再計算 pH。 ? Kw的意義 Kw是一個很重要的常數(shù)，它反映了一定溫度下的水中 H＋ 濃度和 OH－ 濃度之間的關(guān)系。 ② 生成 A的速率與消耗 B的速率之比為 m： n。 ③ 溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。 ? 只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。 ? 極性分子： 分子中正負電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。 ? 核外電子總數(shù)為 18個電子的粒子： Ar、 HCl、 H2S、 PH F H2O C2H CH3OH、 N2H CH3NHNH2OH、 CH3F（分子類）， K+、 Ca2+、（陽離子類）； P3－ 、 S2－ 、 Cl－ （陰離子類）。 ② 分子膠體微粒大都不帶電，如淀粉溶液。 ② 布朗運動：在膠體里由于分散劑分子從各個方向撞擊膠體微粒而形成的不停的、無秩序的運動叫布朗運動。 ? 膠體的類型 氣溶膠：煙、云、霧 。不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量。 ? 某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會引起反應(yīng)熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進行“ 加減 ” 后，根據(jù)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱比較其大小。 (六 )化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式 ? 概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 ? OH－ 與所有弱堿陽離子、 H＋ 、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存， 因生成弱堿、弱酸鹽和水。例如 Ca(OH)2中通入少量 CO2，離子方程式為： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ CO2＝＝＝ CaCO3↓ ＋ H2O； Ca(OH)2中通入過量 CO2，離子方程式為： OH－＋ CO2＝＝＝ HCO3－ 。如弱堿 NH3 步驟 Ⅰ ：寫出反應(yīng)物 和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價（簡稱標價態(tài)） 步驟 Ⅱ ：分別列出元素化合價升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價降低數(shù)值（或得電子數(shù)）。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強。 (三 )物質(zhì)的性質(zhì)和變化 物理變化和化學(xué)變化的比較 比較 物理變化 化學(xué)變化 概念 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成了 其他物質(zhì)的變化 實質(zhì) 只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀 分子種類變化，原子重新組合，得 ne－失 ne－得 ne－失 ne－ 態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變 —— 分子種類不變 但原子種類、數(shù)目不變 伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等 范圍 蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形 等 分解、化合、置換、復(fù)分解、燃 燒、風化、脫水、氧化、還原等 區(qū)別 無新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 相互關(guān)系 化學(xué)變化中同時發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化 與性質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì) (四 )氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì) ? 離子是帶有電荷的原子或原子團。 第一部分 基本概念與基本理論 （一） 物質(zhì)的組成 分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) ? 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運動著（物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。帶正電荷的陽離子如 Na＋ 、 Fe3＋ 、 H3O＋ 、 NH4＋ 、 [Ag(NH3)2]＋ 等；帶負電荷的陰離子如 Cl－ 、 S2— 、 OH— 、 SO42— 、 [Fe(CN)6]3— 等。 氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系 可用以下兩條線掌握概念 升 ?? ?? 　　　　 失 ??? ?? 　　　　　 還 ??? ?? 　　　　　 還 ?? ?? 　　　　 氧 ??? ?? 　　　　　 氧 元素化合 原子失去 物質(zhì)是 還原劑具 元素被 還原劑的產(chǎn)物 價 升高 電子 還原劑 有還原性 氧化 是氧化產(chǎn)物 降 ?? ?? 　　　　 得 ??? ?? 　　　　　 氧 ??? ?? 　　　　　 氧 ?? ?? 　　　　 還 ??? ?? 　　　　　 還 元素化合 原子得到 物質(zhì)是 氧化劑具 元素被 氧化劑的產(chǎn)物 價降低 電子 氧化劑 有氧化性 還原 是還原產(chǎn)物 物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強弱的判斷 ? 物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷 元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如 Fe3＋ 、 H2SO4分子中＋ 6 價硫元素；元素為最低價態(tài)只具有還原性，如 Fe、 S2— 等；元素處于中間價態(tài)既有氧化性又具有還原性，如 Fe2+、SO S等。同理當不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。（簡稱定得失） 步驟 Ⅲ ：求化合價升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。H 2O；弱酸 HF、 HClO、 H2S、 H3PO4等；還有水、 (CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋ 、 [Fe(SCN)]2＋ 等難電離的物質(zhì)生成。 ⑥ 對于生成物是易溶于水 的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。 ? 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。 ? 書寫熱化學(xué)方程式時注意事項。 ? 物質(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。 ② 摩爾是用來表示微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們特定 組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來表示宏觀物體，如不能說 1mol 蘋果等。 液溶膠： AgI水溶膠、 Fe(OH)3等。 ③ 電泳：在外加電場的作用下膠體里的微粒在分散劑里向陰極或陽極做定向移動的現(xiàn)象叫做電泳。 ③ 書寫膠體制備的反應(yīng)方程式時生成的不溶物質(zhì)不寫 “↓” 符號，這是因為膠粒帶同種電荷相互排斥，沒有凝集成大顆粒而沉淀下來。 元素、核素、同位素的比較 元素 核素 同位素 概念 具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱 具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素 范圍 宏觀概念，對同類原子而言，既有 游離態(tài)又有化合態(tài) 微觀概念，對某種元素的一種原子而言 微觀概念，對某種元素的原子而言。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負電荷必然不重合，則為極性分子。如 CCl NH SiOCS2等。 一般來說，溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率增大到原來的 2～ 4倍。 ③ 生成 B 的速率與生成 C的速率之比為 n： p。 ? 改變條件對水的電離平衡的影響 平衡移動方向 c(H＋ )的變化 c(OH－ )的變化 c(H＋ ) 與 c(OH－ )的關(guān)系 Kw 溶液的性質(zhì) 升高溫度 向右 增大 增大 c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) 增大 中性 加入少量H2SO4 向左 增大 減小 c(H＋ ) ＞ c(OH－ ) 不變 酸性 加入少量NaOH 向左 減小 增大 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) 不變 堿性 ? 有關(guān) pH計算的主要題型及計算方法 根據(jù) pH＝－ lg c(H＋ )，因此計算溶液的 pH 的關(guān)鍵是計算溶液中 H＋ 的濃度。混合后 變 化 改 變 c (H ＋ )＝ c 1 (H ＋ ) Fe3+＋ 3HCO3－ Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ， 2Al3＋ ＋ 3S2－ ＋ 6H2O 2Al(OH)3↓ ＋ 3H2S↑ 守恒法在處理溶液問題的應(yīng)用 在解答電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系的有關(guān)問題，特別是等式關(guān)系時，經(jīng)常用到守恒原理。其電解后 pH變化規(guī)律為：含氧酸，電解后 pH變小；強堿，電解后 pH 變大；鹽，電解后 pH 基本不變。 注意處理好兩個關(guān)系，必須先處理好元素化合物知識的內(nèi)部關(guān)系，方法是： “ 抓重點，理關(guān)系，用規(guī)律，全考慮 ” 。 (一 ) 元素非金屬性的強弱規(guī)律 ? 常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下： F、 O、 Cl、 N、 Br、 I、 S、 P、 C、 Si、 H。 鹵化氫 均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。 ? 碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成 FeI2而不是 FeI3。 硫酸根離子的檢驗 值得注意的是，檢驗 SO42－ 時會受到許多離子的干擾。 2NO＋O2＝＝＝ 2NO2 ? 二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 氨氣的實驗室制法 反應(yīng)原理： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 △ CaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O 不能用 NaOH代替 Ca(OH)2，因為NaOH吸濕后容易結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且 NaOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。 (五 )碳族元素 碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較 ① 在水中溶解性：正鹽除 K＋ 、 Na＋ 、 NH4＋ 等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水。 ② 化學(xué)性質(zhì) a、 與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍，無色的酚酞變紅?，F(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消失。如 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2 2Al＋ Cr2O3 高溫 2Cr＋ Al2O3 WO3＋ 3H2 高溫 W＋ 3H2O ? 電解法：適合冶煉金屬活潑性很強的金屬（一般是在金屬活潑順序表中排在鋁 前邊的金屬）。在等質(zhì)量時，分子中每個碳原子分配的氫原子越 多， O2消耗越多。 ② 含有 n 個碳原子的烷烴與（ n— 1）個碳原子的飽和一元醛。 ? 物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水 ? 化學(xué)性質(zhì)： ① 還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制的 Cu(OH)2反應(yīng) CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋ ＋ 2OH－ →CH 2OH(CHOH)4COOH＋ 2Ag↓ ＋ H2O＋ 4NH3 CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2Cu(OH)2→CH 2OH(CHOH)4COOH＋ Cu2O↓ ＋ 2H2O ② 加成反應(yīng)：與 H2加成生成已六醇 ③ 酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。 ? 兩性：具有氨基酸的性質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)?？捎糜阼b別毛料、棉料與化纖。 ? 用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器 ? 分液 分液漏斗、燒杯 ? 過濾 過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ? 液體蒸發(fā) 蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈 物質(zhì)儲存儀器 ? 儲存氣體 集氣瓶、儲氣瓶 ? 儲存固體 廣口試劑瓶，它又分為 ：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 ? “ 先組后燃 ” ：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈。 ? 苯的硝化 ，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。 ? 蒸餾法 把沸點不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。 ? 升華法 固體混合物中有某 種物質(zhì)具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有 I2，就可用升華法分離。 (三 )物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的分離與提純的含義 物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。 ? “ 先燃后滅 ” ：有多個酒精燈的實驗，開始應(yīng)先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用 CO還原 Fe2O3，應(yīng)先點燃制 CO的酒精燈，后點燃燃燒 CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢后，應(yīng)相反。操作規(guī)律為： “ 先后 ” 規(guī)律 ? “ 先下后上 ” ：如制 Cl2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺 → 擺酒精燈 → 固定鐵圈 → 放石棉網(wǎng) → 固定