【正文】 ④ 制備 Fe(OH)3 膠體溶液是向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液。 (九 )原子組成與結(jié)構(gòu) 常見(jiàn)等電子體 ? 核外電子總數(shù)為 2個(gè)的粒子： He、 H－ 、 Li＋ 、 Be2＋ 。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類 特性 主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合的來(lái)體現(xiàn) 不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同 同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如 H2O、D2O、 T2O 物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同 實(shí)例 H、 O H、 D、 T； 126 C、 2412 Mg不同 核素 H、 T、 D為 H的三種同位素 (十 )元素周期表中的主要變化規(guī)律 項(xiàng)目 同周期 （左 → 右） 同主族 （上 → 下） 原 子 結(jié) 構(gòu) 核外荷數(shù) 逐漸增加 增加 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸增小 逐漸增大 最外層電子數(shù) 逐漸增多 相等 性 質(zhì) 化合價(jià) 最高正價(jià)由＋ 1→ ＋ 7；負(fù)價(jià)數(shù)＝族序數(shù)－ 8 最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同，最高正價(jià)＝族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 還原性減弱、氧化性增強(qiáng) 氧化性減弱 、還原性增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性減弱、酸性增強(qiáng) 酸性減弱、堿性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 漸增 漸減 (十一 )化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 非極性分子和極性分子 ? 非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來(lái)看電荷分布是均勻的，對(duì)稱的。這樣的分子是非極性分子，如 CH CO2?？傊瑯O性分子中必定會(huì)有極性鍵。 ABn分子內(nèi)中心原子 A 若有孤對(duì)電子（未參與成鍵的電子對(duì)）則分子為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。 ? 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如 H2O C2H CH3CH C6H6（苯）等 ? 只 含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如 Na2S、 CsCl、 K2O、NaH等 ? 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如 Na2O Na2Sx、 CaC2等 ? 由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如 NH4Cl等 ? 無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體（單原子分子）。 ② 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 ④ 催化劑：催化劑有正負(fù)之分。 ? 升溫， V 正、 V 逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫， V正、 V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。 ? 各組成成分的量保持不變 這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。 ? 水的離子積常數(shù) Kw Kw＝ c(H＋ ) 常見(jiàn)的題型有： ① 有關(guān)酸堿溶液稀釋后 pH的計(jì)算 a、酸稀釋后，先求稀釋后 c(H＋ )，再求 pH；堿稀釋后，先求稀釋后 c(OH－ )，根據(jù) Kw＝ c(H＋ ) d、稀酸、稀堿無(wú)限稀釋后，因水的電離已是影響 pH 的主要因素，因此 pH接近于 7。V 1 ＋ c 2 (H ＋ ) V 2V 1 ＋ V 2 pH＝ — lg c(H＋ )。 ? 電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子所帶的總正電荷數(shù)與陰離子 所帶的總負(fù)電荷數(shù)相等，整個(gè)溶液顯電中性。 中和滴定誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 NaOH溶液為例） 編號(hào) 操作錯(cuò)誤 待測(cè)值 理由 V2－ V1＝ V（酸） 1 未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸洗滴定管 偏高 V（ 酸）變大 2 滴定速度過(guò)快，未搖勻，指示劑已變色 偏高 V（酸）變大 3 滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 偏高 V（酸）讀數(shù)變大 4 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) 偏低 V（酸）讀數(shù)變小 5 滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù) 偏高 V（酸）讀數(shù)變大 6 未用待測(cè)堿液洗移液管 偏低 V（酸）量減小 7 滴定前，用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶 偏高 V（酸）量增大 8 快速滴定后，立即讀數(shù) 偏高 V（酸）量增大 c(H ＋ )＝ K Wc(OH － ) 電解時(shí)，溶液中陰、陽(yáng)兩極離子的放電順序 電解時(shí)兩極的放電順序，與電極材料（非惰性 金屬為陽(yáng)極，陽(yáng)極本身放電），電鍍、電解質(zhì)溶液中離子本身的氧化性、還原性（本性）、離子濃度 [電鍍鋅時(shí)，因 c(Zn2＋ )比 c(H＋ )大得多， Zn2＋ 放電而 H＋ 未放電 ]等因素有關(guān)。 ? 只有 H＋ 放電，而 OH－、 不放電，此類因 H＋ 放電消耗，會(huì)使電解后溶液的 pH升高。如電解 CuSO4溶液： 2CuSO4＋ 2H2O 電解 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4。 ① 抓重點(diǎn)：以每族典型元素為代表，以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗(yàn)等 “ 一條龍 ” 知識(shí)，做到牽一發(fā)而動(dòng)全身 ② 理關(guān)系：依據(jù)知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì) → 氧化物 → 氧化物的水化物 → 鹽的順序，將零碎的知識(shí)編織成網(wǎng)絡(luò)，建立 起完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)，做到滴水不漏 ③ 用規(guī)律：用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律，如以強(qiáng)置弱等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)。 ② 綜合：將分散的 “ 點(diǎn) ” 銜接到已有的元素化合物知識(shí) “ 塊 ” 中。 ? 元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別： 元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有： ① 原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng)； ② 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng)； ③ 最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性。 ? 氟化氫（ HF）：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸 ，有劇毒，能腐蝕玻璃。 ② 鹵 素單質(zhì) Cl Br I2與水反應(yīng)的通式為： X2 ＋ H2O＝＝＝ HX＋ HXO（ I2與水反應(yīng)極弱），但 F2與 H2O反應(yīng)卻是： 2F2＋ 2H2O＝＝＝ 4HF＋ O2 ＝＝ ③ 氟無(wú)正價(jià)，其他都有正價(jià) ④ HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸， HF 能腐蝕玻璃； ⑤ CaF2不溶于水， AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。 (三 )氧族元素 氧族元素的相似性和遞變性 最外層均為 6個(gè)電子，電子層數(shù)依次增加，次外層 O 為 2 個(gè)， S 為 8 個(gè)， Se、 Te均為18 個(gè)電子。 核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，而失電子的能力逐漸增強(qiáng)。 ? Ag＋ 干擾：用 BaCl2 溶液或鹽酸酸化時(shí)防止 Ag＋ 干擾，因?yàn)?Ag＋ ＋ Cl－ ＝＝＝ AgCl↓ 。 如： BaCO3＋ 2H＋ ＝＝＝ H2O＋ CO2↑ ＋ Ba2＋ 但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽也不能是Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下 SO32－ 、 HSO3— 、 SO2等會(huì)被溶液中的 NO3— 氧化為 SO42－ ，從而可使檢驗(yàn)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 3NO2＋ H2O＝＝＝ 2HNO3＋ NO 4NO2 N2O4（無(wú)色） 注意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計(jì)算方法。 ② HNO3具有強(qiáng)氧 化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。 裝置：制 NH3的氣體發(fā)生裝置與制 O CH4的相同。檢驗(yàn)： a、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；b、蘸有濃鹽酸的玻 璃棒接近瓶口（白煙）。 一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如 CaCO3難溶于水， Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小 。 (六 )堿金屬 堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性，所以其化學(xué)性 質(zhì)也具有相似性和遞變性。 b、 與酸性氧化物作用，生成鹽和水 c、 與 酸作用，生成鹽和水 d、 與鹽作用，生成新堿和新鹽?，F(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生沉淀。 AlO2― ＋ H＋ ＋ H2O＝＝＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ ＋ 3H＋ ＝＝＝ Al3＋ ＋ 3H2O ④ 向鹽酸溶液中滴加 NaAlO2溶液，直至過(guò)量， 如圖所示。 4n3n 4n NaOH(m ol)Al (O H) 3 (m ol)n3n 4n NaOH(m ol)Al (O H) 3 (m ol)HCl NaAlO2 由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不同 ，按金屬活潑順序?qū)?yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性 K＋ →Ag ＋ 逐漸增強(qiáng)，金屬冶煉也由難變易。如 ： 2Al2O3 電解 2Al＋ 3O2↑ MgCl2(熔融 ) 電解 Mg＋ Cl2↑ 第三部分 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (一 )同系物和同分異構(gòu)體 同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較 內(nèi)涵 比較的 對(duì)象 分子式 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 同位素 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素 核素（原子） 符號(hào)表示不同，如H、 D、 T 電 子 排 布相同，原子核 結(jié) 構(gòu) 不同 物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同 同素異形體 同一元素組成的不同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體 單質(zhì) 元素符號(hào)表示相同，分子式可不同，如石墨與金剛石、O2與 O3 單 質(zhì) 的 組成 或 結(jié) 構(gòu)不同 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似 同系物 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè) CH2 原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物 有機(jī)化合物 不同 結(jié)構(gòu)相似，官 能 團(tuán) 類型 與 數(shù) 目相同 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似 同分分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異有機(jī)化合物 相同 不同 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì) 異構(gòu)體 構(gòu)體 不一定相同 同一種物質(zhì) 分子式和結(jié)構(gòu)式都相同的物質(zhì) 相同 相同 相同 (二 )同分異構(gòu)體的類型及其判定 類型： ? 碳鏈異 構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。 判定： ① 分子式相同； ② 主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)位置不同； ③ 可以同類，也可以不同類；④ 聯(lián)想空間結(jié)構(gòu) (三 )有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷 有機(jī)反應(yīng)的重要條件 有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，它們完全燃燒后生成的 CO2總量為常數(shù)。提示： ① 含 n個(gè)碳原子的飽和一元醛與含有 2n 個(gè)碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡(jiǎn)式。 以上規(guī)律可用于有機(jī)物的推斷。 ?12M的余數(shù)為 0或碳原子數(shù) ≥6 時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子，就增加 12個(gè)氫原子，直到飽和為止。 ④ 發(fā)酵反應(yīng) ：（制酒精） C6H12O6 ?? ?? 催化劑 2C2H5OH＋ 2CO2↑ ⑤ 生理氧化：（供給熱量） C6H12O6 ? 2C2H5OH＋ 2CO2 ? 制法：淀粉水解 (C6H10O6)n＋ nH2O ?? ?? 催化劑 n C6H12O6 (淀粉 ) （葡萄糖） ? 用途 作營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和還原劑。 ? 蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。 ? 鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。 ? 顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變性，產(chǎn)生黃色不溶物。 第四部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn) (一 )化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 可加熱的儀器 ? 可直接加熱的儀器。 用于計(jì)量的儀器 ? 測(cè)量物質(zhì)質(zhì)量的儀器 A、粗測(cè) 托盤天平（有砝碼 、鑷子與之配套）。 (二 )儀器的裝配和拆卸 裝配儀器時(shí)，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進(jìn)行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。 ? “ 先固后液 ” ：當(dāng)反應(yīng)物既有固 體又有液體時(shí)，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體。 ? “ 先撤后滅 ” ：實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。（或 “ 深入淺出 ” ） ? “ 短進(jìn)長(zhǎng)出 ” ：量氣瓶的安裝 ? “ 粗進(jìn)細(xì)出 ” ：球形干燥管干燥氣體時(shí)的安裝。 ? 配銀氨溶液：向 AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。 ? 過(guò)濾法 液體中混有不溶性固體物質(zhì)時(shí)使用，要點(diǎn)：一角、二低、三接觸。 ? 滲析法 把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來(lái)的操作叫滲析。 ? 直接加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性 差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差