物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 引 、 排斥 達(dá)到平衡 離子鍵 第五節(jié) 離子鍵 (4)成鍵的主要原因： ① 原子容易相互得、失電子形成陰、陽(yáng)離子； ② 離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡 ； ③ 成鍵后體系的能量降低。 例如：鋰原子 Li 鈹原子： :Be 例如：氧離子： [ O ]2 氟離子： [:F:] .. .. .. .. . . 離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì) 相同離子不得合并。H Na+ [ H] . .. .. .. .. .. .. . . MgCl2: :Cl (6)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有： 離子半徑和電荷。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最 外層電子排布呈周期性的變化。 同位素原子量： = 同位素一個(gè)原子的質(zhì)量 碳 12一個(gè)原子質(zhì)量的 1/12 例： 一個(gè)氧原子 16O的質(zhì)量 一個(gè)碳原子 12C的質(zhì)量 *1/12 = 掌握兩種符號(hào)： 原子核組成符號(hào)： AX
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