魯科版化學(xué)必修1元素與物質(zhì)世界1(完整版)
【正文】 mol電子， 依據(jù)得失電子守恒，可知有 3 mol HNO3被還原，同時(shí)生成 3 mol NO2氣體。 3． 元素守恒： 包括原子、離子、原子團(tuán)守恒，找出合理的關(guān)系式，可省去中間繁瑣的化學(xué)反應(yīng)過程。 (1)向 NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水； (2)向 NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水。 ② 向 NaOH溶液中通入過量的 CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O， Na2CO3＋ H2O＋ CO2===2NaHCO3，總反應(yīng)方程式為：NaOH＋ CO2===NaHCO3，離子方程式為： OH－ ＋ CO2===HCO3－ 。 此類情況常常出現(xiàn)在：澄清石灰水和 NaHCO3溶液、 Ba(OH)2與 NaHSO4溶液、 Ba(HCO3)2與 NaHSO4溶液等。常見的守恒法有以下幾種類型： 1． 電子轉(zhuǎn)移守恒 ：利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降相等或電子得失守恒解題，這樣只要正確分析變價(jià)元素即可，不用寫出和配平化學(xué)反應(yīng)方程式，做到簡便準(zhǔn)確。 【 答案 】 3 。電荷守恒法多用于電解質(zhì)溶液問題的處理。 分析并寫出下列反應(yīng)的離子方程式。元素與物質(zhì)世界 特質(zhì)的分類 單質(zhì) 金屬 非金屬 純凈物 化合物 酸、堿
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