注冊(cè)給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)2(完整版)
【正文】 ) (B) (C) (D) 36． 下列水溶液中凝固點(diǎn)最高的是 —— 。C(OH－ ) 250C KW= 1014 在任何酸堿性的溶液中 ,皆有 C(H+) Ka只與溫度有關(guān) ,而與濃度無(wú)關(guān) ,在一定溫度下 ,為一常數(shù) . )()().(HACACHCKaeqeqeq ???若弱酸比較弱 ,C/Ki≥500時(shí)： 在一定的溫度下 ,溶液濃度下降 , 解離度 α升高 ,但解離常數(shù)不變 . aa CKHC .)( ??aaCK?? %100??解離前溶質(zhì)的總量已解離的溶質(zhì)量解離度 ?132. 25`C度時(shí) , HCN水溶液中的 (A) 106mol .dm 3 (B) (C ) (D) 310 ,)( ?? ??? dmm olH C NKa 則:)( 為?Hc 。 0． 1 moldm3 的下列水溶液中，其 pH值最小的是： [已知 Kθb(NH3)= 105, Kθa(CH3COOH)= 105) （ A） NH4Cl （ B） NH3 （ C） CH3COOH （ D） CH3COOH+CH3COONa 答 :C 分析： 105145 ???? ????????KwKNH (1)緩沖溶液 :由弱酸及其共軛堿 （ 如 ,弱酸與弱酸鹽 ） 或弱堿及其共軛酸 （ 如 ,弱堿與弱堿鹽 ） 所組成的溶液 ， 能抵抗外加少量強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿或稍加稀釋而使本身溶液 pH值基本保持不變 ， 這種對(duì)酸和堿具有緩沖作用的溶液稱緩沖溶液 。 D、 mol. dm3的 00mol. dm3HCl等體積混合的溶液 . ： ___________。,10KKKA,451010514bWa66914bWa故應(yīng)選＝＝＝＝－－??????????????????????????aaaapKDpKCpKBpK (1) 強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 : 水解生成弱酸和強(qiáng)堿 ,溶液呈堿性 。 A2B或 AB2型沉淀 :如 Ag2CrO4,Mg(OH)2等 。 35． 同離子效應(yīng)使 ____________。L1AgNO3溶液時(shí) ， 最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是 （ ） 。 NaCl溶液中 ， 其溶解度 ___________。對(duì)不同類型的沉淀 ,通過(guò)計(jì)算 S比較溶解度的大小。 例如 NH4Cl水解 : NH4＋ ＋ H2O=＋ H＋ （ 3） 弱酸弱堿鹽水解： 水解生成弱酸和弱堿 ,溶液酸堿性視弱酸 Ka和弱堿 Kb相對(duì)強(qiáng)弱大小 。 pH值增大 Ｂ ． 溶液 pH值減小 Ｃ ． 醋酸解離常數(shù)增大 Ｄ ． 醋酸解離常數(shù)減小 NH4Cl晶體 ， 會(huì)使 —— 。 過(guò)量的弱酸和強(qiáng)堿 :如過(guò)量的 HAc和 NaOH。 34 ?? ?? dmm ol .35 ?? ?? dmmol ， 對(duì)公式 α =(Ka/C)1/2的敘述正確的是： ______。 答： B 分析 :pH=2的 HCl溶液， C（ H+） =； pH=13的 NaOH溶液， C（ H+） = 1013 moldm3，C（ OH） = moldm3, 等體積混合后 C（ OH） = moldm3, pOH=, pH= (1)酸： 凡能給出 H+的物質(zhì)稱為酸。 滲 。 Δ Tb= Δ Tf= Kb ：溶劑的沸點(diǎn)上升常數(shù)； kf ：溶劑的 凝固點(diǎn)下降 常數(shù)
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