【正文】 向移動(dòng) 。 nnnnVV ???例 : ,將 N2O4（ g）放入一密閉容器中 ,當(dāng)反應(yīng) N2O4（ g）＝ 2NO2（ g）達(dá)到平衡時(shí) ,容器內(nèi)有 NO2（ g） ,氣體總壓力為 ,則該反應(yīng)的 K?為 : （ A） （ B） （ C） （ D） 提示： N2O4（ g） = 2NO2（ g） 平衡時(shí)物質(zhì)的量 /mol 平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù) x 平衡分壓為： P總 = kPa 。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D。(K2θ )2 B. (K1θ )2 k2θ ③ 2NH3 = N2 + 3H2 。 條件改變 ,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 。 （ 3） 催化劑： 降低反應(yīng)的活化能 ， 使更多分子成為活化分子 ，活化分子 ％ 顯著增加 ， 增加活化分子總數(shù) ， 從而加快反應(yīng)速率 。 （ 1） 活化能： 活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差 。速率常數(shù)升高 k↑ （ k正 ↑ ， k逆 ↑ ） 。 (2)速率方程式 元反應(yīng)： aA + bB = gG + dD 速率方程式： υ =κ ｛ c(A)｝ a｛ c(B)｝ b κ :速率常數(shù) ， 表示反應(yīng)物均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率 。 ΔG ＞ 0反應(yīng)逆向自發(fā)，正向非自發(fā)。 以△ fH mθ()表示。mol1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式 ， 計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 △ rH mθ =（ ） kJ 3反應(yīng)（ 2） 則 △ H m3 = 2△ H m1 177。通常都是在常壓條件下討論反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此可用焓變表示反應(yīng)熱。 單位： kJmol－ 1 : ① 標(biāo)明溫度和壓力： T =,P＝ 100kPa 可省略 。 ② 右下角標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)： 氣態(tài)： g 液態(tài)： ι 固態(tài)： s 溶液： aq ③ 配平反應(yīng)方程式：物質(zhì)前面的計(jì)量系數(shù)代表物質(zhì)的量 ， 可為分?jǐn)?shù) 。 △ H﹤ 0 放熱；△ H﹥ 0 吸熱。 3△ H m C(s)+O2(g)=CO2(g)。mol1。單位 kJmol－ 1 規(guī)定：指定單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。 考慮 ΔH和 ΔS兩個(gè)因素的影響 ,分為四種情況 : 1)ΔH＜ 0， ΔS ＞ 0； ΔG＜ 0 正向自發(fā) 2)ΔH＞ 0， ΔS ＜ 0； ΔG＞ 0正向非自發(fā) 3)ΔH＞ 0， ΔS ＞ 0；升高至某溫度時(shí) ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，高溫有利于正向自發(fā) 4)ΔH＜ 0， ΔS ＜ 0；降低至某溫度時(shí) ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，低溫有利于正向自發(fā) （ 4）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度為： SHTc ΔΔ?3.? r G ?m ( K)的計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)： 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) 。 κ 大小取決于反應(yīng)物性質(zhì) 、 溫度及催化劑 ， 與反應(yīng)物濃度無關(guān) 。 反應(yīng)速率 υ ↑ 。 即反應(yīng)發(fā)生所必須的最低能量 。 (υ 正 ↑ υ 逆 ↑ ， 催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng) ) 分子總數(shù) 活化分子分?jǐn)?shù) 活化分子總 數(shù) 反應(yīng)速率 增大濃度 （或壓力） ↑ – ↑ ↑ 升高溫度 – ↑ ↑ ↑ 使用催化劑 （降低活化能） – ↑ ↑ ↑ （ ） Ａ．提高反應(yīng)活化能 。 ， 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) （ Ｄ ） Ａ .各反應(yīng)物和生成物的濃度相等 Ｂ .各反應(yīng)物濃度的乘積小于各生成物濃度的乘積 Ｃ .各生成物濃度的乘積小于各反應(yīng)物濃度的乘積 Ｄ .各反應(yīng)物和生成物濃度均為定值 2. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) kθ (1)試驗(yàn)證明：生成物相對(duì)濃度 （ 或相對(duì)壓力 ） 以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相對(duì)濃度 （ 或相對(duì)壓力 ） 以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值為一常數(shù) ， 此常數(shù)稱為該反應(yīng)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ， 以 kθ 表示 。 k3θ k1θ =｛ k2θ ｝ 2= 1331?K⑶ 多重平衡規(guī)則 反應(yīng) （ 3） ＝反應(yīng) （ 1） +反應(yīng) （ 2） 。K2θ 溫度對(duì)該反應(yīng)沒有影響 已知初始濃度和轉(zhuǎn)化率 ,通過化學(xué)平衡可求平衡常數(shù) 。 P總 = kPa 100/)100/(/)/( 22422 ??????PPPPKONNO3 在一定溫度下，反應(yīng) 2CO（ g） + O2（ g） = 2CO2（ g）的 Kp與 Kc之間的關(guān)系正確的是（） A、 Kp=Kc； B、 Kp=Kc （ RT）； C、 Kp=Kc/（ RT）； D、 Kp=1/Kc。 ③ 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 :在其他條件不變的情況下 ,升高溫度 ,會(huì)使化學(xué)平衡 向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 。 若 Q=kθ 平衡狀態(tài) 若 Qkθ 平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。 (B)逆向進(jìn)行 。 注意 :催化劑同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率 ,故不能使平衡發(fā)生移動(dòng) . ,已建立平衡的某可逆反應(yīng) ,當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí) ,下列有關(guān)敘述正確的是 : 。)](].[)([)]([])(].[)([])([)]()].[([)]([22222222222