九年級化學(xué)上冊第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算試題詳解新人教版(完整版)
【正文】 一種物質(zhì)的相對原子質(zhì)量。過量的 1g氣體是純凈物，可能全是氫氣，也可能全是氧 氣。 【例 5】 某化學(xué)反應(yīng) A+B==C+D，若生成 10gC，則需要 15gA和 25gB完全反應(yīng)，若要生成 10gD時，參加反應(yīng)的 A應(yīng)是（ ）。用 7g A和 2g B或 4g A和 5g B充分反應(yīng)后都可以得到 6g C。 【答案】 題中共涉及到四種物質(zhì)，反應(yīng)前后的質(zhì)量分別為： A B C D 反應(yīng)前 10 10 10 0 反應(yīng)后 0 ? 18 4 差值 10 +8 +4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， B減少的質(zhì)量應(yīng)該為 2g，即反應(yīng)中， A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 10：2： 8： 4 == 5： 1： 4： 2 【評析】 化學(xué)方程式計(jì)算過程中，判斷物質(zhì)屬于反應(yīng)物還是 生成物的方法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化：如果反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量減少了，則該物質(zhì)一定是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量就是反應(yīng)了的反應(yīng)物的質(zhì)量；反之，如果反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，則該物質(zhì)一定是生成物，增多的質(zhì)量為反應(yīng)中新生成的物質(zhì)的質(zhì)量，同時，還可以斷定反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。此混合物中 A 和 B 的質(zhì)量分別是 。則生成 10gD所需 A的質(zhì)量便能計(jì)算出來：設(shè)需要 A的質(zhì)量為 x，則有 x=5g 【答案】 A 【評析】 解答此類題目時，要首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由題給質(zhì)量求出第四個物質(zhì)的質(zhì)量，從而得到物質(zhì)之間的質(zhì)量比，再由質(zhì)量比指導(dǎo)我們的計(jì)算。 2H2 + O2 === 2H2O
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