人教版初三化學(xué)5化學(xué)方程式單元檢測(完整版)
【正文】 量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)需消耗氣體或產(chǎn)生氣體，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。本題考查對化學(xué)方程式意義的理解。 8.【解析】 選 C。若反應(yīng)前后，兩次稱量的結(jié)果相等，則說明該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；因氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，無明顯的外觀現(xiàn)象，通過滴入酚酞試液，利用其顏色變化可以指示反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度等； (3)因氫氧化鈉在空氣中放置時(shí)， 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，因此，在反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可能是氫氧化鈉變質(zhì)造成的。 實(shí)驗(yàn) A是氯 化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)，由于反應(yīng)未生成氣體，因而即使在敞口容器中完成反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量仍然相等；實(shí)驗(yàn) B是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行時(shí)，因反應(yīng)中有氣體生成，故反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；實(shí)驗(yàn) C借助杠桿原理，給一端的粗銅絲加熱，另一端的粗銅絲不加熱，這樣一來 a端銅絲與空氣中氧氣的反應(yīng)速率加快，而 b端則無明顯變化，反應(yīng)后 a端質(zhì)量變大，杠桿不平衡。對照圖示可知，反應(yīng)后的生成物中 既有化合物 (二氧化碳 )，又有單質(zhì) (氮?dú)?)，故 C不正確。 5.【解析】 選 D。 2.【解析】 選 A。 (5)導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤的原因是 _____________， _____________。 ？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不 變。 (1)許多化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)往往伴隨著顏色的變化。 (2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 _______(選填 A、 B、 C、 D)。知能升級 一、選擇題 (本題包括 8小題 ) ，能得出正確結(jié)論的是 ( ) X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻 (Sb2O3)生產(chǎn) X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平 )，則 X的化學(xué)式為 ( ) A． Sb2O5 B． SbO2 C． HSbO3 D． H3SbO4 ( ) L芝麻和 1 L大米混合，總體積小于 2 L ，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體 ，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 ，他們所描述的化學(xué)方程式是 ( ) +O2 點(diǎn) 燃 SO2 +O2 點(diǎn) 燃 2CO2 +O2 點(diǎn) 燃 2H2O +2O2 點(diǎn) 燃 uuuuuuuuuur CO2+2H20 ( ) +O2====CO2 +3O2 點(diǎn) 燃 2Fe2O3 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ +O2
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