【正文】 ） mol=， 加入 NaOH溶液的體積為 ==360mL，故答案為： 360； （ 4） Mg、 Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量；若用空氣代替 O2進行實驗，鎂除了與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，還會發(fā)生反應(yīng)： 3Mg+N2 Mg3N2，2Mg+CO 2MgO+C，則測定生成固體的質(zhì)量變大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高， 故答案為：灼燒后固體的質(zhì)量；有影響，空氣中的 N2和 CO2都能與鎂反應(yīng)． 【點評】 本題考查物質(zhì)含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難 度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力． 9．甲醇可作為燃料電池的原料．工業(yè)上利用 CO2和 H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇． （ 1）已知在常溫常壓下： ①2CH 3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= ﹣ ②2CO （ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ ③H 2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué) 方程式： CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g）+2H2O（ l） △H= ﹣ kJ∕mol （ 2）甲醇脫氫可制取甲醛 CH3OH（ g） ?HCHO（ g） +H2（ g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖 1所示．回答下列問題： ①600K 時， Y點甲醇的 υ （逆） ＞ （正）（填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） ② 從 Y點到 X點可采取的措施是 降低溫度和增大壓強 ． ③ 有同學(xué)計算得到在 t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ?L﹣ 1．你認(rèn)為正確嗎？請說明理由 不正確 ． （ 3）納米級 Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．在 相同的密閉容器中，使用不同方法制得的 Cu2O（ Ⅰ ）和（ Ⅱ ）分別進行催化 CH3OH的脫氫實驗： CH3OH（ g） ?HCHO（ g） +H2（ g） CH3OH的濃度（ mol?L﹣ 1）隨時間 t （ min）變化如下表： 序號 溫 度 0 10 20 30 40 50 ① T1 ② T1 ③ T2 可以判斷：實驗 ① 的前 20 min的平均反應(yīng)速率 ν （ H2） = 710 ﹣ 5mol?L﹣ 1min﹣ 1 ；實驗溫度 T1 ＜ T2（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” ）；催化劑的催化效率：實驗 ① ＜ 實驗 ② （填 “ ＞ ” 、“ ＜ ” ）． （ 4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將 Co2+氧化成 Co3+，然后 Co3+將甲醇氧化成 CO2和 H+（用石墨烯吸附除去 Co2+）．現(xiàn)用如圖 2所示裝置模擬上述過程，則 Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為 Co2+﹣ e﹣ =Co3+ ；除去甲醇的離子方程式為 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co 2++6H+ ． 【考點】 用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；電解原理． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題． 【分析】 （ 1）據(jù)已知反應(yīng)利用蓋斯定律解答； （ 2） ①60K 時 Y點甲醇轉(zhuǎn)化率大于 X點甲醇平衡轉(zhuǎn)化率； ② 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，說明正反應(yīng)吸熱，降溫或增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率減小； ③ 由于初始濃度不知，因此對于此反應(yīng)而言無法求算化學(xué)平衡常數(shù)； （ 3）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答；根據(jù)反應(yīng)速率 v= 來計算；催 化劑不會引起化學(xué)平衡狀態(tài)的改變，會使反應(yīng)速率加快，活性越高，速率越快； （ 4））通電后，將 Co2+氧化成 Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 Co2+﹣ e﹣ =Co3+； 以 Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成 CO2而凈化，自身被還原為 Co2+，原子守恒與電荷守恒可知，還原生成 H+，配平書寫為： 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co 2++6H+． 【解答】 解：（ 1）已知 ①2CH 3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= ﹣ ②2CO （ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ ③H 2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ 據(jù)蓋斯定律，（ ① ﹣ ②+4③ ） 247。滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純 度為 % ．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為 16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 粗產(chǎn)品中含有 Na2SO3（或 Na2S）可以消耗 I2，使消耗的碘水體積偏大 ． [M（ Na2S2O3?5H2O） =248g/mol]． 【考點】 制備實驗方案的設(shè)計；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用． 【專題】 綜合實驗題． 【分析】 （ 1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好； D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置 E起到吸收尾氣中 SO H2S的作用； （ 2）根據(jù)題目所給 3個反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系： 2Na2S～ 2H2S～ 3S～ 3 Na2SO3， 2Na2S反應(yīng)時同時生成 2Na2SO3，還需要 1Na2SO3； （ 3）觀察 SO2的生成速率，則二氧化硫通過溶液不能與 SO2反應(yīng)，有氣泡逸出； （ 4）通過分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率； （ 5）根據(jù) C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶 C中反應(yīng)達到終點發(fā)生的反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉； （ 6）根據(jù)圖示的滴定管中液面讀出初讀數(shù)、終讀數(shù)，然后計算出消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，根據(jù)反應(yīng) 2S2O32﹣ +I2═S 4O62﹣ +2I﹣ 可知， n（ S2O32﹣ ） =2n（ I2），然后碘 單質(zhì)的物質(zhì)的量計算出Na2S2O3?5H2O質(zhì)量及產(chǎn)品的純度； 產(chǎn)品純度測量值偏大，粗產(chǎn)品中含有 Na2SO3（或 Na2S）可以消耗 I2，使消耗的碘水體積偏大． 【解答】 解：（ 1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好； D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置 E起到吸收尾氣中 SO H2S的作用，可選用 NaOH溶液， 故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸； NaOH； （ 2）裝置 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SO3+H2SO4═Na 2SO4+SO2↑+H 2O，根據(jù)題目所給 3個反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系： 2Na2S～ 2H2S～ 3S～ 3Na2SO3， 2Na2S反應(yīng)時同時生成 2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶 C中 Na2S和 Na2SO3物質(zhì)的量之比為 2： 1， 故答案為： 2： 1； （ 3）觀察 SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，所以溶液不能與 SO2反應(yīng)，選項中只有飽和 NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng)， 故答案為： c； （ 4）分液漏斗有玻璃活塞，通過控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使 SO2緩慢進入燒瓶 C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度， 故答案為：控制滴加硫酸的速度； （ 5）根據(jù) C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶 C中反應(yīng)達到終點發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失）， 故答案為：溶液變澄清（或渾濁消失）； （ 6）根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為 ，滴定終點液面讀數(shù)為，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 ﹣ =； 根據(jù)反應(yīng) 2S2O32﹣ +I2═S 4O62﹣ +2I﹣ 可知， n（ S2O32﹣ ） =2n（ I2），所以 Na2S2O3?5H2O質(zhì)量為： mol?L﹣ 110 ﹣ 3L2248g/mol= ，故則產(chǎn)品的純度為：100%=% ，經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為 16%，產(chǎn)品純度測量值偏大，粗產(chǎn)品中含有 Na2SO3（或 Na2S）可以消耗 I2，使消耗的碘水體積偏大， 故答案為： %；粗產(chǎn) 品中含有 Na2SO3（或 Na2S）可以消耗 I2，使消耗的碘水體積偏大． 【點評】 本題考查實驗方案的分析與評價，涉及氣密性檢驗、離子檢驗、對操作的分析評價、化 學(xué)計算等，側(cè)重實驗分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，（ 2）為易錯點，也可以利用總反應(yīng)的分析，題目難度中等． 【化學(xué) 選修 2：化學(xué)與技術(shù)】（共 1小題，滿分 15分） 11．近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展． （ 1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的 SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為 ．實際過程中，將 SO2通入電池的 負(fù) 極（填“ 正 ” 或 “ 負(fù) ” ），負(fù) 極反應(yīng)式為 SO2+2H2O﹣ 2e﹣ =SO42﹣ +4H+ ．用這種方法處理 SO2廢氣的優(yōu)點是 利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為 H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生 ． （ 2）以硫酸工業(yè)的 SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如圖： ① 生產(chǎn)中，向反應(yīng) II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 防止亞硫酸銨被氧化 ． ② 下列有關(guān)說法正確的是 ABCD ． A．反應(yīng) Ⅰ 中需鼓入足量空氣，以保證二氧化 硫充分氧化生成硫酸鈣 B．反應(yīng) III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaSO4+4C CaS+4CO↑ C．反應(yīng) IV需控制在 60～ 70℃ ，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 D．反應(yīng) V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 ③ 反應(yīng) V中選用了 40%的乙二醇溶液，溫度控制在 25℃ ，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過 90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出 ． ④ （ NH4） 2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 4（ NH4） 2SO3+2NO2=4（ NH4）2SO4+N2 ． 【考點】 二氧化硫的污染及治理；原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題；氧族元素． 【分析】 （ 1）電池反應(yīng)方程式為： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，依據(jù)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合元素化合價變化分析判斷；依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和過程分析； （ 2） ① 還原性很強的對苯二酚可以防止亞硫酸根離子被氧化； ②A 、依據(jù)流程圖結(jié)合反應(yīng)生成物分析，過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣； B、依據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物，結(jié)合元素化合價變化分析寫出； C、防止碳酸氫銨在溫度過高時分解； D、氯化銨是一種氮肥； ③ 利用硫酸鉀在不同溶劑中溶解度的不同，達到析出晶體的目的； ④ 二氧化氮具有強氧化性能氧化亞硫酸銨反應(yīng)，生成硫酸銨，本身被還原為氮氣，結(jié)合原子守恒配平寫出； 【解答】 解：（ 1）利用發(fā)電廠產(chǎn)生的 SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H