【正文】 錯誤的是（ ） A．水的電離程度先增大后減小 B．當 pH=7時，所加 NH3?H2O溶液的體積大于 10mL C．當 7＜ pH＜ 9時，溶液中 c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣ ） D．繼續(xù)滴加 ?L﹣ 1的 NH3?H2O溶液，溶液的 pH最終可以變化至 13 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph的計算． 【分析】 A．酸和堿抑制了水的電離，隨著氨水的滴入，開始時溶液中氫離子濃度逐漸減小，則水的電離沉淀逐漸增大，之后當二者恰好反應(yīng)后再滴入氨水，氨水過量，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，則水的電離程度逐漸減?。? B．一水合氨為弱電解質(zhì)，當氨水體積為 10mL時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，若為中性，則氨水應(yīng)該稍過量； C．當 7＜ pH＜ 9時，溶液顯示堿性，則 c（ H+）＜ c（ OH﹣ ），結(jié)合電荷守恒進行判斷； D．一水合氨為弱堿， ． 【解答】 解： A．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，開始時隨著氨水的滴入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，則水的電離沉淀逐漸增大，當二者恰好反應(yīng)后再滴入氨水，氨水過量，一水合氨電離的氫氧根離子抑制了水的電離，則水的電離程度會逐漸減小，所以水的電離程度先增大后減小，故 A正確； B．當兩溶液恰好反應(yīng)時生成強酸弱堿鹽氯化銨，溶液呈酸性，若滿足溶液的 pH=7，所加NH3?H2O溶液的體積應(yīng)該大于 10mL，故 B正確； C．當 7＜ pH＜ 9時溶液呈堿性，則： c（ H+）＜ c（ OH﹣ ），根據(jù)溶液中的電荷守恒可知： c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣ ），故 C正確； ?L﹣ 1的 NH3?H2O溶液中氫氧根離子濃度一定小于 ，溶液的 pH小于 13，則混合液的 pH一定小于 13，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷及溶液 pH的計算方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法． 14．已知某堿性硼化礬（ VB2）﹣空氣電池工作時發(fā)生反應(yīng)為： 11O2+4VB2═2V 2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過 電子時， B裝置內(nèi)共收集到 （標準狀況），則下列說法正確的是（ ） A． VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2+11H2O﹣ 22e﹣ ═V 2O5+2B2O3+22H+ B．若 B裝置內(nèi)的液體體積為 400mL，則 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 C．電解過程中， b電極表面先有紅色物 質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生 D．外電路中電子由 a電極流向 b電極 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【分析】 硼化釩﹣空氣燃料電池中， VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為： N2H4+O2=N2↑+2H 2O，則與負極相連的 c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的 b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計算． 【解答】 解： A、負極上是 VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則 VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2+22OH﹣ ﹣ 22e﹣ =V2O5+2B2O3+11H2O，故 A錯誤； B、當外電路中通過 ， B裝置內(nèi)與氧氣相連的 b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為 ，又共收集到 =，則陰極也產(chǎn)生 的氫氣，所以溶液中的銅離子為 =，則 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 =，故 B正確； C、電解過程中，與氧氣相連的 b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，故 C錯誤； D、外電路中電子由 VB2電極流向陰極 c電極，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，利用 電子守恒計算． 15．金剛烷（ C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結(jié)構(gòu)高度對稱，如圖．金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，其中一氯一溴金剛烷（ C10H14ClBr）的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ） A． 4種 B． 6種 C． 8種 D． 10種 【考點】 有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象． 【專題】 同分異構(gòu)體的類型及其判定． 【分析】 判斷分子中氫原子的環(huán)境，烴的二鹵代物的同分異構(gòu)體可以采用固定 1個鹵素原子移動另 1個鹵素原子的方法進行確定． 【解答】 解：分子中含 4個 CH， 6個 CH2，共 2種位置的 H，氯定在單氫碳原子上時，溴的位置有三 種（鄰、間、對）即有三種同分異構(gòu)體； 氯定在雙氫碳原子上時，溴的位置有五種（同、鄰、間、間二、間三）即有五種同分異構(gòu)體，（間指氯與溴所連碳原子之間間隔一個碳原子，間二指氯與溴所連碳原子之間間隔二個碳原子，間三指氯與溴所連碳原子之間間隔三個碳原子）如圖所示：數(shù)字代表溴原子位置 ，故選 C． 【點評】 本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，注意判斷等效氫的種類． 16．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下， 1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA B． 為 C2H6O的有機物， C﹣ H鍵數(shù)目可能為 C． 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 4NA D． 15g甲基所含有的電子數(shù)是 10NA 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A．氣體摩爾體積適用對象為氣體； B．乙醚結(jié)構(gòu)簡式為： CH3OCH3， 1mol乙醚含有 6molC﹣ H鍵； C．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵； D．甲基所含有的電子數(shù)是 9． 【解答】 解： A．標況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故 A錯誤； B． C2H6O的有機物的物質(zhì)的量為 =，若該有機物為乙醚，則含有﹣ H鍵， C﹣ H鍵數(shù)目為 ，故 B正確； NA，故 C錯誤； =1mol，故含有的電子數(shù)是 91mol=9mol ，即 9NA個，故 A錯誤； 故選： B． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件，注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，題目難度不大． 二．填空題（共 1小題） 17．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖 2所示． ① 電源的負極為 B （填 “A” 或 “B” ） ． ② 陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 6Cl﹣ ﹣ 6e﹣ ═3Cl 2↑ 、 CO（ NH2）2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl ． ③ 電解結(jié)束后，陰極室溶液的 pH與電解前相比將 不變 ；若兩極共收集到氣體 （標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）． 【考點】 化學平衡的計算；原電池和電解池的工作原理． 【專題】 壓軸題；化學平衡專題；電化學專題． 【分析】 ① 根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律，結(jié)合本題圖中的電極產(chǎn)物 H2和 Cl2可以判斷出 A為電源的正極， B為電源的負極 ； ② 由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成 HCl； ③ 陰極反應(yīng)為： 6H2O+6e﹣ ═6OH ﹣ +3H2↑ （或 6H++6e﹣ ═3H 2↑ ） 陽極反應(yīng)為： 6Cl﹣ ﹣ 6e﹣ ═3Cl 2↑ ， CO（ NH2） 2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl 根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的 OH﹣ 、 H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的 H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與 OH﹣ 恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的 pH不變； 由上述反應(yīng)式可以看出，轉(zhuǎn)移 6 mol e﹣ 時，陰極產(chǎn)生 3 mol H2，陽極產(chǎn)生 1 mol N2和 1 mol CO2，根據(jù) n= 計算兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量，利用氣體中各組分的比例關(guān)系，計算 n（ N2）=n（ CO2），再根據(jù)方程式計算尿素的物質(zhì)的量，根據(jù) m=nM計算尿素的質(zhì)量． 【解答】 解： ① 由圖可知，左室電極產(chǎn)物為 Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A為電源的正極，右室電解產(chǎn)物 H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故 B為電源 的負極，故答案為： B； ② 由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成 HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為： 6Cl﹣ ﹣ 6e﹣ ═3 Cl2↑ ， CO（ NH2）2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl， 故答案為： 6Cl﹣ ﹣ 6e﹣ ═3Cl 2↑ ， CO（ NH2） 2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl； ③ 陰極反應(yīng)為 6H2O+6e﹣ ═6OH ﹣ +3H2↑ （或 6H++6e﹣ ═3H 2↑ ） 陽極反應(yīng)為 6Cl﹣ ﹣ 6e﹣ ═3Cl 2↑ ， CO（ NH2） 2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl 根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的 OH﹣ 、 H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的 H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與 OH﹣ 恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液 的 pH不變； 由上述反應(yīng)式可以看出，轉(zhuǎn)移 6 mol e﹣ 時，陰極產(chǎn)生 3 mol H2，陽極產(chǎn)生 1 mol N2和 1 mol CO2，故電解收集到的 L氣體，物質(zhì)的量為 =，即 n（ N2） =n（ CO2）= = mol， 根據(jù)方程式 CO（ NH2） 2+3Cl2+H2O═N 2+CO2+6HCl可知生成 mol N2所消耗的 CO（ NH2） 2的物質(zhì)的量也為 mol，其質(zhì)量為： m[CO（ NH2） 2]= mol60 g?mol ﹣ 1= g， 故答案為： 不變，