【精品文檔】新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院(完整版)
【正文】 鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院錳的存在：軟錳礦 (MnO2?xH2O)制備與性質(zhì)：錳分族 (VIIB)： Mn Tc Re 價電子構(gòu)型： (n1)d5ns2 錳的單質(zhì)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院制備：2O3HKCl++①②530℃AlC 中性還原Cl2熔融水浸△③2432 OOMn3MnO +D②3243 O4AlMn9Al8O3Mn ++③4232 MnO3KKClO6KOH3MnO ++①新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院錳單質(zhì)的性質(zhì)：?白色金屬，硬而脆?活潑金屬： )(Mn2 =+?與氧、鹵素等非金屬反應(yīng)：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院?在氧化劑存在下與熔融的堿作用：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 錳的化合物Mn的價電子構(gòu)型： 3d54s2可形成多種氧化值：從 2~+7， 最高氧化值 =價電子數(shù)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Mn(OH)2 (白色 )二羥氧錳結(jié)論： Mn(Ⅱ )在堿性條件下不穩(wěn)定 (還原性強 ) 在酸性條件下穩(wěn)定 (還原性差 )新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院MnO2?黑色無定形粉末，不溶于水和稀酸?熱穩(wěn)定性：?還原性 （一定程度）pH?氧化性強 （主）新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院MnS(肉色）新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 水溶液中的錳離子及其反應(yīng)錳元素電勢圖： 酸性溶液 V/堿性溶液 V/新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Mn2+價電子構(gòu)型 3d5說明： ① 鑒定 Mn2+常用 NaBiO3 ② 酸化時用 HNO3 ③ C(Mn2+)很低時，很靈敏新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院K2MnO4① 暗綠色晶體；② 在 pH；③ 在水溶液中易歧化。蒸汽中形成雙聚分子② CoCl2?6H2O變色硅膠。 H2ONi2(OH)2SO4淺綠 NH3 新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 水溶液中鐵、鈷、鎳的 離子及其反應(yīng)(Ⅱ),Fe(Ⅲ) 的水溶液?水解性淡綠[Fe(H2O)6]2+ [Fe(OH)(H2O)5]++H+[Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2++H+淡紫==新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Fe3+水解最終產(chǎn)物： Fe(OH)3[Fe(OH)(H2O)5]2+ [Fe(OH)2(H2O)4]++H+結(jié)構(gòu)：2[Fe(H2O)6]3+ [(H2O)4 Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+ 水合鐵離子雙聚體 +2H+ Fe3+進一步水解：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院?氧化還原性Fe2+具有還原性： (保存 Fe2+溶液應(yīng)加入 Fe))/H(O 22 =Fe Fe(OH)(OH):/V 2324 Fe Fe :/V 2324 ++新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Fe3+中等強度氧化劑。 鐵 鈷 鎳 鐵、鈷、鎳的單質(zhì) 水溶液中鐵、鈷、鎳的 離子及其反應(yīng) 鐵、鈷、鎳的化合物新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Ⅷ
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