化工能量分析(完整版)
【正文】 流體如氣體經(jīng)過(guò)管道、噴管、擴(kuò)壓管、 節(jié)流裝置 (閥、孔板 )Q=0， W S=0， gΔz≈0，則動(dòng) 能增加等于 焓值 降低絕熱穩(wěn) 流方程式， 設(shè)計(jì)噴 咀的依據(jù)(3)絕熱節(jié)流氣體、液體 節(jié) 流 時(shí) ，若通道截面 積 不 變 ， P變 化 較 小， ρ變 化 較 小， 動(dòng)能變化較小，為 等 焓過(guò) 程 H1=H2 理想氣體 T2=T1 實(shí)際氣體(4)有大量熱功交換的化工過(guò)程傳熱 、化學(xué)反 應(yīng)過(guò) 程、液體混合、氣體 壓縮則 對(duì)比 ΔU=Q–W 兩個(gè)功不一樣U靜止物系的總能量， H流動(dòng)物系的總能量()絕熱過(guò)程 Q=0， ΔH= –W S，如：氣體絕熱壓縮、膨脹 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功， W S0， ΔH0， H↑ 系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功， W S0， ΔH0， H↓ ()無(wú)功交換過(guò)程 W S =0，如：傳熱、化學(xué)反應(yīng)、精餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取 ΔH=Q熱衡算基本式，應(yīng)用廣 系統(tǒng)吸熱， Q0， ΔH0， H↑ 系統(tǒng)放熱， Q0， ΔH0， H↓沒等壓限制 (靜止、封閉系統(tǒng) ΔH=QP條件是等壓 )(5)充氣過(guò)程p2≤ p0 Δ E=m2U2m1U1 W=m inp0v0=(m2m1)p0v0 絕熱時(shí)， Q=0，充氣前容器真空， p1=0， m1=0， 理想氣體 γ =Cp/Cv，充入容器的氣體質(zhì)量快速充氣近似絕熱。試求熱機(jī)效率，以及點(diǎn) 4處的蒸汽干度 (蒸汽占總量的比例 )。 熱轉(zhuǎn)化為功：① 必須要有兩個(gè)熱源若乏汽直接放入大氣，則低溫?zé)嵩淳褪谴髿飧邷責(zé)嵩矗喝紵龤猓? 低溫?zé)嵩矗禾烊凰虼髿猗?熱不可能全部變?yōu)楣? 循環(huán) ， Δ H=0， Δ H=QW S W S=Q=QH+QL， W S(+)， QH(+)， QL()，得 QHW S可逆得 QL= QHTL/TH 卡諾功最大熱機(jī)效率是卡諾效率 1高溫?zé)嵩礈囟仍礁撸?η C越大；低溫?zé)嵩礈囟仍降停?η C越大 .氣體卡諾循環(huán)特點(diǎn)：無(wú)相變 缺點(diǎn)：等溫吸熱和等溫放熱實(shí)際上難以實(shí)現(xiàn) 每循環(huán)完成的功較小 實(shí)際不采用 蒸氣卡諾循環(huán)特點(diǎn)：有相變，等
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1