【正文】 　 pH~13OH＝ FeO2 +其中的Fe(Ⅱ )可被 Mg(Ⅱ )、 Zn(Ⅱ )、 Mn(Ⅱ )、 Co(Ⅱ )、Ni(Ⅱ )、 Cu(Ⅱ )等取代， Fe(Ⅲ )可被 Al(Ⅲ )、 Cr(Ⅲ )、 Mn(Ⅲ )、 V(Ⅲ )、 In(Ⅲ )、 Ga(Ⅲ )等取代 %( 富鈣巖 )， %( 貧鈣巖 )?！　′\礦試樣 ~100mL蒸餾水，室溫 1h浸取殘?jiān)?濾液測(cè)定硫酸鋅100mL抗壞血酸的 15%NH 4Ac浸取，室溫 1h殘?jiān)?濾液測(cè)定白鉛礦100mL含 5%HAc 和15%NH 4Ac的 10%　　物相分析是分析化學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科，現(xiàn)已得到迅速發(fā)展，可分成兩大門(mén)類(lèi)：物理物相法 (定性 )和 化學(xué)物相法 (定量 )?！　≡?2%HCl 介質(zhì)中可同時(shí)測(cè)定 Pb()、Cu()、 Cd()、 Co()、Ni()?！　≡?pH＝ 5~6的緩沖溶液中以二甲酚橙為指示劑，用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！　?H2SO4的存在會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，應(yīng)注意不要引入。硝酸和鹽酸的存在會(huì)影響 PbSO4沉淀完全，在加熱時(shí)應(yīng)使之除去，但冒白煙時(shí)間不宜太長(zhǎng)，否則 Fe、 Al、 Bi等會(huì)混入沉淀中； 在實(shí)際工作中，常用 NH3NH4Cl進(jìn)行分離， Fe、 Al、 Ti等沉淀， Cu與 Zn一直留在溶液中。 Al2O CaO、 MgO磷鉬藍(lán)光度法 ++5IO4 錳及其 化合物大量 用于鋼鐵工業(yè)，用錳量 占 90％～ 95％，主要作為鋼鐵冶煉過(guò)程中的脫氧劑和脫硫 劑；此外錳還用于制造合金、干電池、 火柴 、印漆、制皂等，還用途玻璃和 陶瓷 的 著色劑 和褪色劑。MnO4在強(qiáng)酸介質(zhì)中呈強(qiáng)氧化性； MnO2和MnO(OH)2也具有一定的氧化性。硫酸亞鐵銨滴定法　　試樣分解后，在磷酸介質(zhì)中，用硝酸銨或高氯酸將 試液中的 Mn2+氧化為 Mn3+，以 N苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑 (在滴定后期入 )，用 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈亮黃色為終點(diǎn)：　　 Fe3+錳礦石分析 V2O5原子吸收光譜法 )、白鉛礦 (PbCO3)、鉛礬 (PbSO4)等?！　′\礦比較容易分解，一般先用 HCl再用 HNO3即可。　　 Pb2+可在 %HCl 介質(zhì)中與 H2S反應(yīng)形成PbS↓，此時(shí) Al、 Fe、 Mn及堿土金屬等不沉淀，而 Cu、 Bi、 Hg、 Cd、 As等同時(shí)被沉淀。Sb、 Bi含量高時(shí)易水解，夾在 PbSO4↓，可在酒石酸存在下進(jìn)行沉淀；少量 Al和 Fe可加氟化物掩蔽。共存元素大都不干擾，大量 SO4 PO43會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。鉛、鋅的連續(xù)測(cè)定　　 EDTA絡(luò)合滴定法：　　試樣用王水分解，用 NaAcNH3(NH4)2S2O8將Zn與 Pb及其它元素分離，過(guò)濾，濾液加硫脲掩蔽可能存在的 Cu2+，在 pH＝ 5~6的緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。物相分析概述　　物相分析：礦石的物相分析就是確定礦石中各種礦物的組成，或確定由同一元素組成的不同 (礦物)的含量?！　『箜?yè)為鉛礦石物相分析流程。鋅的氧化礦主要有菱鋅礦(ZnCO3)和水鋅礦 [Zn5(CO3)2(OH)6]，此外還有異極礦 [Zn4(Si2O7)(OH)?H2O]和硅鋅礦 (Zn2SiO4)?！　¤F在各類(lèi)巖漿巖中的平均含量為：超基性巖% ；基性巖 　　菱鐵礦： FeCO3?！　⌒鲁恋淼?Fe(OH)3++鐵的氧化還原性質(zhì)　　鐵的價(jià)態(tài)有 0、 + +3和 +6， Fe3+比 Fe2+穩(wěn)定。SnCl62　 光源 單色器 吸收池 檢測(cè)器 顯示器　 Fe(Ⅱ )的測(cè)定　　如組成復(fù)雜，含有機(jī)物等雜質(zhì)，通常采用 CO2氣體保護(hù)滴定法：　　礦樣研磨至過(guò) 100目篩，不烘，風(fēng)干；預(yù)先在試樣中加入 NaHCO3或大理石，加HCl使產(chǎn)生 CO2　　在試樣中加入 CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：　　　 FeSO4金屬鐵變成 Fe2+而進(jìn)入溶液，過(guò)濾，用 K2Cr2O7法或磺基水楊酸光度法測(cè)定?！?100Fe% 100　　 A% ：某組分實(shí)際含量；　　 a%：該組分的測(cè)定值；　　 Fe% ：金屬鐵的含量。　　測(cè)定鐵礦石中的 Al2O3：用 NaOH熔融分解。 2Cu2+　　滴定可在 HCl、 HAc和 H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行，適宜酸度為 pH＝ ~?！　≡S多顯色劑能與 Cu2+形成有色絡(luò)合物，但大多選擇性不夠高，在銅礦分析中較少應(yīng)用?！　?duì)王水難分解的樣品，可選擇 HF分解法或堿熔分解法。以其它形式存在于鐵、錳的氧化物或氫氧化物中的銅，也屬于結(jié)合氧化銅?！　∪绻麑⑸F與其他輔助材料配合進(jìn)一步冶煉，則雜質(zhì)被進(jìn)一步氧化除去，同時(shí)控制含碳量降至一定限度，硅、錳等元素含量很低，硫磷等雜質(zhì)降至% 以下，則成為鐵及碳的合金－－碳素鋼。碳是區(qū)別鐵與鋼，決定鋼號(hào)、品級(jí)的主要標(biāo)志?！　?作用： –在鋼鐵中主要以 MnS狀態(tài)存在，如 S含量較低，過(guò)量的錳可能組成 MnC、 MnSi、 FeMnSi等，成固熔體狀態(tài)存在。% 　　磷化鐵硬度較強(qiáng)，以至鋼鐵難于加工，并使鋼鐵產(chǎn)生 “冷脆性 ”，但 P↑→15%磷鐵 (2) 測(cè)樣時(shí)，防止油污、灰塵及其它雜質(zhì)帶入試樣中。 (7)為備復(fù)查，加工剩余試樣，應(yīng)按月、日順序保存一段時(shí)間。 大 塊樣 ：一點(diǎn)垂直于 鐵塊 ，其余兩點(diǎn)在以此 為 中心的 對(duì) 稱兩 邊 。同一批分的樣屑各稱相等重量，總量約 50g，混勻后縮分出 10~15g用于測(cè)定碳；余 下的 40～ 35g，在淬火的鋼缽或其它制樣設(shè)備中擊碎。鋼 水生鐵試樣除測(cè)定總碳量外，常分別測(cè)定游離碳和化合碳的含量。O24CO2=3SO2　　生成的 CO2與過(guò)剩的 O2經(jīng)導(dǎo)管引入量氣管，測(cè)定容積，然后通過(guò)裝有 KOH溶液的吸收器，吸收其中的 CO2　　稱取適量試樣置于瓷舟中，將適量助熔劑覆蓋于試樣上面，打開(kāi)玻璃磨口塞，將瓷舟放入瓷管內(nèi)，用長(zhǎng)鉤推至高溫處，立即塞緊磨口塞。+Mn3O4H2SO3滴定： 3I2H2SO4一般是使磷轉(zhuǎn)化為磷酸，在與鉬酸銨反應(yīng)生成磷鉬酸，在此基礎(chǔ)上可用重量法、酸堿滴定法、 磷鉬藍(lán)光度法 進(jìn)行測(cè)定。　硅的測(cè)定　　鋼鐵中硅的測(cè)定方法有很多，可根據(jù)含量的不同來(lái)選擇適當(dāng)?shù)姆椒āＴ游辗ǎ骸　〗橘|(zhì)：三羥甲基胺基甲烷 HAc緩沖溶液 (pH＝ 8)波長(zhǎng)： 鈦的測(cè)定　　鈦的測(cè)定有 變色酸光度法 、 H2O2光度法、二安替比林甲烷光度法等。　　稱取 ~，加上鉑陰極再稱重。在有機(jī)相中加入氟化銨和硫脲，以二甲酚橙為指示劑，用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原子吸收分光光度法　　試樣用鹽硝混酸溶解后，用電解法除銅。光度法　　試樣用硝酸溶解，用 Fe(OH)3共沉淀分離錫。在稀硫酸介質(zhì)中，鉍與 KI生成黃色絡(luò)合物，于波長(zhǎng) 460處測(cè)定其吸光度?！　≡谌跛峤橘|(zhì)中，利用稀土元素與偶氮胂 Ⅲ 反應(yīng)生成藍(lán)綠色絡(luò)合物，于分光光度計(jì)上波長(zhǎng) 660nm處測(cè)定其吸光度。　　間接滴定法是在氨性條件下，利用解蔽作用破壞原已生成的鋅絡(luò)合物，釋放出來(lái)的 Zn2+再用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！　?　　有色物質(zhì)的顏色與酸度有關(guān)，不同酸度下顏色從橙黃色到橙紅色，因此測(cè)定波長(zhǎng)范圍可從420~470nm?！　°U錫銻合金用于印刷工業(yè)上已有五百多年的歷史。硫酸鈰滴定法　　試樣用硫酸 硫酸鉀溶解，以硫酸肼將 Sb(Ⅴ )還原為 (Ⅲ )　 5BrPADAP試樣用硝酸 酒石酸溶解除去氮的氧化物。原子熒光光譜法 ：　　硝酸溶樣，沉淀分離鉛，在鹽酸介質(zhì)中氫化并測(cè)定。錫及錫合金分析　 　 錫合金的種類(lèi)很多，主要有錫鉛合金、錫銻合金、錫銅合金、錫鉍合金等，主要作為電鍍液、焊料、制造軸承等之用?！　℃V的測(cè)定一般用絡(luò)合滴定法或重量法，鋁的測(cè)定用絡(luò)合滴定法或鉻天青 S光度法，錫的測(cè)定用鄰苯二酚紫光度法，錳的測(cè)定用高碘酸鉀光度法，銀的測(cè)定用火焰原子吸收光譜法，鐵的測(cè)定用鄰二氮雜菲光度法，硅的測(cè)定用鉬藍(lán)光度法，銅的測(cè)定用新亞銅靈光度法，鎳的測(cè)定用丁二酮肟光度法，鈦的測(cè)定用二安替吡啉甲烷光度法。謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。　　試樣用 HClHF分解，加 HClO4再加熱至冒煙以除去 F。 碲和硒的同時(shí)測(cè)定　　碲和硒可用示波極譜法進(jìn)行同時(shí)測(cè)定。二乙基二硫代甲酸銀 (DDTCAg)光度法　　試樣用硝酸溶解，沉淀分離鉛，在硫酸介質(zhì)中加入 KI和 SnCl2消除銻的干擾?！　　∩榈臏y(cè)定　錫的測(cè)定　　錫的測(cè)定可碘酸鉀滴定法和光度法、原子熒光光譜法?！°U的測(cè)定　　試樣一般用硝硫混酸溶解，鉛沉淀生成硫酸鉛沉淀，從而與其它元素分離?！　♀伜辖鹪嚇右话阌昧蛩崛芙猓邴}酸和硫酸介質(zhì)中，隔絕空氣，用金屬鋁將鈦 (Ⅳ )還原至鈦 (Ⅲ )，以硫氰酸鹽為指示劑，用硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！°~的測(cè)定　　二乙基二硫代氨基甲酸鉛光度法：　　試樣用硝酸分解后，調(diào)節(jié) pH＝ 1~2，用二乙基二硫代氨基甲酸鉛的三氯甲烷溶液萃取銅，于分光光度計(jì)上波長(zhǎng) 440nm處測(cè)定吸光度。主要合金元素有 銅、硅、鎂、鋅、錳 ，次要合金元素有鎳、鐵、鈦、鉻、鋰等。銀的測(cè)定　　試樣用硝酸溶解，以巰基棉纖維吸附銀而與銅分離，再用 NH4SCN溶液洗脫銀?！∥⒘吭氐臏y(cè)定　　測(cè)定波長(zhǎng)： 　空氣 乙炔火焰　　如硅含量較高，在分解時(shí)應(yīng)加數(shù)滴 HF。冷卻后調(diào)節(jié) Ph=5~6，加過(guò)量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，以二甲酚橙為指示劑，用鋅、或鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原子吸收分光光度法　　電解除銅后，在硝酸介質(zhì)的試液中，以空氣 乙炔火焰，在原子吸收光譜儀波長(zhǎng) 進(jìn)行測(cè)定。　　將鉑陰極和鉑陽(yáng)極在電解儀上安裝好并置于溶液中，用兩塊半塊表面皿蓋好高型燒杯，用攪拌器攪拌均勻，控制一定條件開(kāi)始進(jìn)行電解，直至溶液無(wú)色，用水沖洗表面皿、杯壁及電極桿。銅及銅合金分析　概述　　純銅（紫銅，電解銅）： Cu%=~%　　銅合金： 分類(lèi)：輕金屬、重金屬、稀有金屬等?！⊙趸?Fe2+滴定法：　　 試樣分解后在硫酸溶液中溫度低于 20℃ 條件下，加入硫酸亞鐵溶液將釩、鉻及可能存在的氧化物質(zhì)還原為低價(jià)；再用高錳酸鉀 (或過(guò)硫酸銨 )將釩氧化到五價(jià)，此時(shí)鉻不被氧化。鉬的測(cè)定　　鉬的測(cè)定通常用硫氰酸鹽光度法。氨性溶液 pH值過(guò)小，沉淀易溶解； pH值過(guò)高，易形成 Ni(NH3)42+，同樣增加沉淀的溶解度。重量法是最經(jīng)典的 測(cè)定方法，具有準(zhǔn)確、適用范圍廣等特點(diǎn)?！　≡嚇佑孟跛岱纸夂笊烧姿岷蛠喠姿?，再用高錳酸鉀處理，正磷酸與鉬酸銨作用生成磷鉬雜多酸，用氟化物除去 Fe