浙江省舟山市20xx屆高三化學上學期期中試題(完整版)
【正文】 外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。L － 1NaOH 溶液中加入 mol平衡時 ， 體系中氣體體積分數(shù)與溫 度的關系如下圖所示 ： 已知：氣體分壓（ P 分 ） =氣體總壓（ P 總 ） 體積分數(shù)。 （ 6）上述元素可組成鹽 R： zx4f(gd4)2。 2mol M加熱分解生成 1mol氧化產物 X和 2mol無色氣體 Y， Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。已知氣體 乙可溶于水。安裝 F中導管時，應選用 上 圖 2中的 （填 a或 b） 。 26． (共 16分 )合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H= — ?mol￣1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下： （ 1）天然氣中的 H2S 雜質常用氨水吸收， 寫出氨水的電離方程式 。 （ 3） 利用反應 ② ，將 CO進一步轉化，可提高 H2產量。H 2O ③ 24． (共 14分 )（每空 2分） (Ⅰ )（ 1） MgCl2電子式略 （ 2） HNO3+3HCl=Cl2↑ +NOCl+2H2O (NOCl寫為 NClO均給分 ) （ 3） NOCl+H2O=HNO2+HCl (Ⅱ )（ 4） Fe2O3 （ 5） Fe2S3+4HCl=2H2S↑ +2FeCl2+S （ 6） 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O （ 7） AD 25． (共 12分 ) （ 前 3空每空 1分 ， 其余每空 2分 ） （ 1） 錐形瓶 b （ 2） 慢 （ 3） 吸收 Cl2 （ 4） 4H＋ +5ClO2－ =Cl－ +4ClO2↑+2H 2O 驗證是否有 ClO2 生成 （ 5）穩(wěn)定劑 Ⅱ ； 穩(wěn)定劑 Ⅱ 可以緩慢釋放 ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度 （ 1分） 26． (共 16分 ) （ 每空 2分 ） （ 1） NH3?H2O NH4++OH 2NH4HS+O2=2 NH3?H2O +2S （ 2） + kJ （ 4） 下 圖 1表示 500℃ 、 ， H2和 N2為 原料氣 的 投料比與平衡時 NH3體積分數(shù)的關系。一定條件下向 NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出吸收液 再生反應的化學方程式 。為使 ClO2在 D中被穩(wěn)定劑充分吸收， 向 A中 滴加稀鹽酸的速度宜 （填 “ 快 ” 或 “ 慢 ” ）。 （ 5）丙在鹽酸中反應的化學方程式為 。 （ 2）濃硝酸與濃鹽酸反應的化學方程式為 。L 1R溶液的燒杯中滴加 1mol 分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是 A． X中一定不存在 FeO B．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO C． Z溶液中一定含有 KCl和 K2CO3 D． Y中不一定存在 MnO2 卷Ⅱ （共 56 分） 23． (共 14分 )隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母 X等 表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法正確的是 A． a點所示溶液中 c(Na+)c(A— )c(H+)c(HA) B． a、 b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C． pH=7時 ， c(Na+)= c(A— )+ c(HA) D． b點所示溶液中 c(A— ) c(HA) 18． 某 模擬 “ 人工樹 葉 ” 電化學 實驗裝置 如 右圖 所示 ， 該 裝置 能將 H2O 和 CO2 轉化 為 O2和燃料 (C3H8O)。下列有關該電 池的說法正確的是 A．反應 CH4＋ H2O=====點燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ 3H2＋ CO，每消耗 1molCH4轉移12mol 電子 B．電池工作時， CO32－ 向電極 B移動 C．電極 B上發(fā)生的電極反應為 O2＋ 2CO2＋ 4e－ =2CO32－ D．電極 A上 H2參與的電極反應為： H2＋ 2OH
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