高二化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(完整版)
【正文】 或 kJ/mol 【 補(bǔ)充 】 電子親和能 注意： （ 1） 習(xí)慣上規(guī)定：體系放出能量時(shí)電子親和能為正，體系吸收能量時(shí)電子親和能為負(fù) （ 2） 一般， E1＞ 0， E2 ＜ 0。 元素的第一電離能的周期性 ； 長沙網(wǎng)站推廣 長沙網(wǎng)絡(luò)推廣 長沙網(wǎng)站優(yōu)化 。 ? 原子半徑 —— （同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。 ?電子親和能越大，該元素的原子就越容易與電子結(jié)合。 A(g)+e→ A (g) E1(第一電子親和能 ) 同樣有 E2 ， E3 ， E4 … … 等。mol1 電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。 ? 電子層結(jié)構(gòu) —— 穩(wěn)定的 8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。 ?電子親和能的大小取決于原子核對外層電子的吸引以及電子和電子這間的排斥這兩個(gè)相反的因素。思考：為什么鈉元素顯＋ 1價(jià)，鎂元素顯＋ 2價(jià)，鋁元素顯＋ 3價(jià)？元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？ 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9540 10540 11578 主族元素 最高正化合價(jià) ＝ 主族序數(shù)（最外層電子數(shù)） ｜ 負(fù)化合價(jià) ＋ 主族序數(shù) ｜ ＝ 8 定義： 元素的一個(gè)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成 1價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量叫 第一電子親和能 。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 元素的第一電離能的周期性變化 第一電離能： 基態(tài)的氣態(tài)原子失去 1個(gè)
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