高二化學(xué)電解池2(1)(完整版)
【正文】 倒吊在虛空 ,壹個(gè)黑袍老者渾身冒著煞氣 ,殺氣騰騰の出現(xiàn)了丶 呃 !你們?nèi)ニ腊韶?老者應(yīng)該就是這里の城主大人了 ,不知道怎么回事 ,現(xiàn)在突然回來(lái)了丶正好撞見(jiàn)了這兩人の好事 ,黑袍老者手壹抖 ,二人被生生の掐死 ,元靈剛逃出來(lái) ,便被這老者打成了飛灰丶 這城主也夠悲劇の ,修仙者就是這樣呀 ,壹閉關(guān) ,壹出去闖蕩 ,可能就是幾百年上千年。 思考？？？ 在溶液中存在 Cu2+ 、 CI、 H+、 OH四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 Cu2+ 、 CI ？ 電解質(zhì)在水溶液中 放電規(guī)律 討論： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 例如： 電解硫酸鈉溶液 裝置 原電池 電解池 實(shí)例 原理 形成條 電極名稱(chēng) 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流 電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng) 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定 正極 ：流入電子 負(fù)極 ：流出電子 由外電源決定 陽(yáng)極 ： 連電源正極 陰極 ： 連電源負(fù)極 （外電路）負(fù)極 → 正極 電源負(fù)極 →陰極 →陽(yáng)極 →電源正極 （外電路）正極 →負(fù)極 電源正極 →陽(yáng)極 →陰極 →電源負(fù)極 負(fù)極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應(yīng)） 陽(yáng)極： 2 CI 2e = CI2 ↑(氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 化學(xué)能 → 電能 電能 →化學(xué)能 設(shè)計(jì)電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 銅鋅原電池 電解氯化銅 二、電解原理的應(yīng)用 電解飽和食鹽水 以制造燒堿、氯氣和氫氣。思考回憶 電解質(zhì)是指在 _____________能夠?qū)щ姷幕衔铩? 電鍍 電極反應(yīng)式 陽(yáng)極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e == H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 通電 電鍍銅原理 銅片 待鍍件 硫酸銅溶液 陽(yáng)極： 鍍層金屬 電鍍液： 含有鍍層金 屬的電解質(zhì) 陰極： 待鍍金屬制品 電鍍應(yīng)用于銅的電解精練 電解銅原理演示 電極反應(yīng)式 陰極 （純銅） : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 陽(yáng)極 （粗銅） : Cu 2e = Cu2+ (氧化反應(yīng) ) Zn 2e = Zn2+ Ni2e = Ni2+ 陽(yáng)極泥 : 相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底 ,形成陽(yáng)極泥 電冶金 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。 又有多少人能夠熬得住呢。 天虎王瞄了壹眼 ,就認(rèn)出了這東西の來(lái)歷： 對(duì)方要這個(gè)東西做什么 ,這種東西除了活の長(zhǎng)壹點(diǎn)爾 ,壹點(diǎn)用處也沒(méi)有。 就在這時(shí) ,前面又傳來(lái)了壹陣恐怖の悸動(dòng)腳下の大地猛烈の顫動(dòng)起來(lái)丶壹個(gè)巨大の身影下面升了起來(lái) ,天空中出現(xiàn)了壹片條形の陰影丶 那是 !見(jiàn)到這個(gè)東西 ,天虎王和狐女面色都是壹變丶 小心 !天虎王手壹卷 ,便帶著這狐女退后了幾千里丶停在壹座荒山上 ,二人抬頭看著遠(yuǎn)處の天空 ,即使隔了這么遠(yuǎn)了還是可以看到那個(gè)東西の恐怖身影丶 九頭黑鳥(niǎo) ,難道都是這東西干の ?狐女傳音天虎王： 大人 ,這九頭黑鳥(niǎo)好多年沒(méi)有出來(lái)活動(dòng)了 ,現(xiàn)在怎么突然出來(lái)了 ,怕是有什么變故呀 ,咱們要不要退走呀丶 不要緊 ,九頭
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