【正文】 按密度分 ： 有色金屬 （ 除 Fe、 Cr、 Mn以外的金屬 ） 輕金屬 (ρ 、 Na、 Mg、 Al) 重金屬 (ρ 、 Cu、 Pb) 黑色金屬 （ Fe、 Cr、 Mn） 常見金屬 （ 如 Fe、 Al、 Cu等 ） 稀有金屬 （ 如鋯 、 鈮 、 鉬等 ） 冶金工業(yè) 重金屬鹽一般有毒 . 按是否常見 還有貴金屬： Ag、 Pt、 Au 純鐵 錳 銀白色 鉻 銀灰色 物理性質(zhì)： 大多數(shù) 銀白色固體 ，有 金屬光澤 、有 延展性 、能導(dǎo)電 、 導(dǎo)熱， 常溫下是固體（除 Hg） 金屬的構(gòu)成 金屬晶體 由 金屬陽離子 和 自由電子 構(gòu)成 討論 : 金屬為什么大都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、 延展性？ 性質(zhì)：金屬光澤 性質(zhì)：延展性 e 性質(zhì)：導(dǎo)電性 5. 金屬之最 (1)熔點最高： 鎢 （ W） 3410℃ ； 最低 ： 汞（ Hg） 39℃ (2)密度最大 :鋨（ Os） ； 最小 :鋰（ Li） g/cm3 (3)硬度最大： 鉻（ Cr） (4)延展性最好 :金（ Au）， 可制成萬分之一毫米的金箔 (5)導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好 :Ag， Cu次之， Au第三。（每題只填最恰當?shù)囊豁棧? （ 1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ； （ 2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （ 3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （ 4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_____. 金屬形成的晶體都是金屬晶體。 三．鐵和鐵合金 游離態(tài)： 化合態(tài)： (一 ) 鐵 少量存在于隕鐵中 赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等 1．存在： 鐵在地殼中的含量約為 5%，占第四位， 在金屬中僅次于鋁（ O、 Si、 Al、 Fe）。（ P11) 合金一般抗腐蝕性能強，具有良好的物理、化學(xué)和機械的性能。若用揭開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色。（避免生成的氫氧化亞鐵與氧氣接觸而氧化。 H2O → Fe(OH)3↓+3 NH4 + 加 KSCN呈血紅色 Fe3+ + SCN→ [Fe(SCN)]2+ 鐵鹽 亞鐵鹽 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 棕黃色 (Fe3+) 淺綠色 (Fe2+) 顏色 水解呈酸性 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 與可溶性堿反應(yīng) 檢驗 KSCN溶液無紅色，再加氯水變紅色 。 ? 醫(yī)生提出服用維生素 C可解除亞硝酸鹽中毒。 目的：降碳、除硫磷、調(diào)硅錳 （ 1）氧化 Fe + O2 高溫 FeO FeO + C 高溫 Fe + CO 2FeO +Si 高溫 Fe +SiO2 FeO +Mn 高溫 Fe + MnO （ 2）造渣 CaO + SiO2 高溫 CaSiO3 CaO + MnO 高溫 CaMnO2 硫、磷雜質(zhì)與生石灰作用形成爐渣被除去。 金屬在潮濕的空氣中為什么容易腐蝕？ 析氫腐蝕 （在酸性較強的溶液中） 負極 （ Fe） Fe 2e→Fe 2+ 正極（ C） 2H+ + 2e→H2↑ 吸氧腐蝕 （在酸性很弱或中性溶液中） 負極 （ Fe） Fe 2e→Fe 2+ 正極（ C） O2 +2H2O +4e→4OH 總反應(yīng)： Fe +2H+ → Fe 2+ + H2↑ 2Fe +O2+2H2O → Fe (OH)2? 3．金屬腐蝕的類型 （ 1）化學(xué)腐蝕 金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕。 轉(zhuǎn)爐的結(jié)構(gòu)圖 煉鋼示意圖 煉鐵 煉鋼 目的 原理 原料 設(shè)備 煉鐵和煉鋼的比較 把鐵從鐵礦石中 還原出來 降碳、除硫磷、調(diào)硅錳 利用氧化 還原反應(yīng) ，用還原劑 還原 出鐵 利用氧化 還原反應(yīng)， 用氧化劑把雜質(zhì) 氧化 除去 鐵礦石、石灰石、 焦碳、空氣 生鐵、純氧、生石灰、脫氧劑 煉鐵高爐 轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐 全世界每年因腐蝕而報廢的鋼鐵估計約占全年總產(chǎn)量的三分之一 銹跡斑斑的設(shè)備和材料 1．金屬的腐蝕概念： 金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。則已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A、 2:3 B、 3:2 C、 1:2 D、 1:1 A ? 1. FeCl3滴入 Na2S溶液中，溶液呈強堿性，此時 Fe3+不能氧化 S2，且 Fe2S3有一定的穩(wěn)定性（雙水解較慢），所以反應(yīng)為 ? ① 2Fe3+ +3S2 ==Fe2S3↓ ? ② Fe3+ +3S2 + 3H2O==放置數(shù)日 ==Fe(OH)3+ 3HS ? 兩反應(yīng)同時進行，但①快得多，所以實驗現(xiàn)象是有黑色沉淀 ? 2. Na2S溶液滴入 FeCl3中，溶液呈較強酸性， Fe3+能氧化S2，而且 Fe2S3迅速雙水解，故反應(yīng)為 ? ① 2Fe3+ +3S2== 2FeS↓ +S↓ ? ② 2Fe3++ 3S2+6H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ ? 所以實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)混合色的沉淀，且有一些氣泡放出。 ? Fe2+和 Fe3+的檢驗 ? （ 1） Fe2+的檢驗： ? 方法一：滴加 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。而 Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成 Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色 →灰綠色→紅褐色。 C + H2O → CO + H2 FeO、 Fe3O4和 C 青磚： 紅磚： Fe2O3 鐵的氫氧化物 練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式 FeCl3 + NaOH →