【正文】 ，氧化劑為 KMnO4，還原劑為 HCl，由反應可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，故答案為： 1： 5； （ 3） b處氯氣能置換出碘， 2KI+Cl2═2KCl+I 2，碘遇淀粉變藍色， d處發(fā)生的反應為：2FeCl2+Cl2═2FeCl 3， Fe3+和 SCN﹣ 反應使溶液變紅色氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色，所以 b處看到的現象是溶液變藍色， d處看到的現象是溶液變紅色， 故答案為：溶液由無色變藍色； 2FeCl2+Cl2═2FeCl 3； （ 4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O，離子反應為 Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O； 當有 Cl2被 NaOH溶液吸收后，即有 ，反應中 Cl元素化合價由 0價分別變化為﹣ 1價、 +1 價，則轉移電子 ， 故答案為： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O； ． （ 5） 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H 2O中氧化性 KMnO4＞ Cl2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性 Cl2＞ FeCl2，所以氧化性大小順序 是 KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3， 故答案為：能； KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3． 【點評】本題以氯氣的性質為載體考查學生氧化還原反應的有關知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質，難度不大． 9． A、 B、 C、 D、 E是中學化學常見的 5種化合物，其中 A、 B是氧化物．單質 X、 Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產物已略去）： （ 1）若試劑 1與試劑 2不相同． ① 則 X與試劑 1反應的離子方程式是 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +3H2↑ ． ② 將物質 C溶于水，其溶液呈 堿性 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 AlO2﹣ +2H2O?Al（ OH） 3+OH﹣ ． （ 2）若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則 A的化學式是 Fe2O3 ． ① 檢驗物質 D的溶液中金屬離子的實驗操作和現象是 取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有 Fe3+ ． ② 將物質 C溶于水，其溶液呈 酸性 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+ ． ?高溫下 Y與水蒸氣反應的化學反應方程式為 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ ． 【考點】無機物的推斷． 【專題】無機推斷． 【分析】 A、 B是氧化物，單質 X、 Y是生活中常見的金屬，且 X與 A反應生成 B與 Y，應是鋁熱反應，故 X是 Al， Y是 Fe， B是 Al2O3， A為鐵的氧化物， A能與試劑 2反應生成 D， Fe能與試劑 2反應生成 E，試劑 2應為酸，且 D與 Fe反應生成 E， D中含有 3價鐵， E中含有二價鐵，故試劑 2為鹽酸或硫酸，若試劑 l與試劑 2不屬于同類物質，試劑 1與 Al、氧化鋁都能反應生成 C，則試劑 1為強堿， C為偏鋁酸鹽；若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則試劑 試劑 2為鹽酸， C為 AlCl3， A是 Fe2O3， D為 FeCl3， E是 FeCl2，據此解答． 【解答】解： A、 B是氧化物，單質 X、 Y是生活中常見的金屬，且 X與 A反應生成 B與 Y，應是鋁熱反應，故 X是 Al， Y是 Fe， B是 Al2O3， A為鐵的氧化物， A能與試劑 2反應生成 D，Fe能與試劑 2反應生成 E，試劑 2應為酸，且 D與 Fe反應生成 E， D中含有 3價鐵， E中含有二價鐵，故試劑 2為鹽酸或硫酸． （ 1）若試劑 l與試劑 2不屬于同類物質，試劑 1與 Al、氧化鋁都能生成 C，則試劑 1為強堿， C為偏鋁酸鹽， ① 則 X與試劑 1反應的離子方程式是： 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +3H2↑ ， 故答案為： 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +3H2↑ ； ② 物質 C為偏鋁酸鹽，溶于水存在平衡： AlO2﹣ +2H2O?Al（ OH） 3+OH﹣ ，其溶液呈堿性， 故答案為：堿性； AlO2﹣ +2H2O?Al（ OH） 3+OH﹣ ； （ 2）若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則試劑 試劑 2為鹽酸， C為 AlCl3， A是 Fe2O3， D為 FeCl3， E是 FeCl2，故答案為： Fe2O3； ① 溶液 D含有 Fe3+， Fe3+的檢驗方法：取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有 Fe3+， 故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+； ② 物質 C為 AlCl3，溶于水存在平衡 Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+，溶液呈酸性， ?高溫下 Fe與水蒸氣反應的化學反應方程式為： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ ， 故答案為：酸性； Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+； 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ ． 【點評】本題考查無機物推斷，涉及 Al、 Fe元素化合物性質，關鍵是判斷 X與 A反應生成B與 Y是鋁熱反應，再結合轉化關系推斷，難度中等． 10．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的 5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為 ． 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透 過藍色鈷玻璃觀察）． Ⅱ ．取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化． Ⅲ ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變． Ⅳ ．向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 請推斷： （ 1）由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 K+、 Fe3+ （寫離子符號）． （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 3Fe2++NO3﹣ +4H+═3Fe 3++NO+2H2O ． （ 3）將 Ⅲ 中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式 為 3NO2+H2O═2HNO 3+NO ． （ 4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 Fe2+、 Cu2+ ，陰離子是 Cl﹣ 、 NO3﹣ 、 SO42﹣ （寫離子符號）． （ 5）另取 100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g． 【考點】幾組未知物的檢驗；常見離子的檢驗方法． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 Ⅰ ．用鉑絲蘸取少量溶