初中化學(xué)元素表口訣(完整版)
【正文】 +3O2==(點(diǎn)燃)==2Al2O32Cu＋O2==(△)==2CuO反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)。 還有要知道：金屬只與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而且若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液，如：鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。Mn有+2；+4；+7價初中生背金屬性活動數(shù)序表的簡略方法： 嫁給那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ） 新鐵絲千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ） 銅共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au） 由強(qiáng)到弱的 了解金屬活動性順序表可以判斷置換反應(yīng)是否發(fā)生。 （4） 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 化合價口訣三： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫全都齊；銅以二價最常見。 常見元素的主要化合價二： 氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝 ，因?yàn)樗鼈儾幌矚g冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 周期有七， 三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32滿 7鑭錒各15。三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價記心間。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當(dāng)時就休克了。 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族4遞增到1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同 單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 代數(shù)和為0 (2) 一價氫氟鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三價鋁，四價硅， 三五價為磷， 一二汞銅，二三鐵， 四七錳，二四碳， 二四六硫三五氮
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