高二化學(xué)(選修4)溶液中離子濃度大小比較練習(xí)試卷及答案(完整版)
【正文】 因為 NH4Cl是強(qiáng)弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解； NH4++H2O NH3H 2O]＞ [NH4+]＝ [OH]＞ [H+] D． [NH3答案為 A。已知 [CH3COO]＞ [Na+]，根據(jù)電荷守恒 [CH3COO]＋ [OH]＝ [Na+]＋ [H+]，可得出 [OH]＜ [H+]， 說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出 的 CH3COONa 溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH 的電離趨勢大于 CH3COO的水解趨勢。 ④ 溶液的 pH=1 。H 2O)= c(H＋ )。L 1 醋酸與 50 mL molH 2O) ＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(OH)＞ c(NH3L－ 1的 NaOH 與 mol (2) c?H2A?最大的是 ， 最小的是 。H 2O) ＞ c(OH)＞ c(H+) 未指明酸堿的強(qiáng)弱： 例題一元酸 HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿 MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 ( ) A． [A]≥[M +] B． [A]≤[M +] C． 若 MA不水解 ,則 [OH][A] D． 若 MA水解 ,則 [OH][A] 練習(xí) 1實驗測得常溫下 (HA)溶液的 pH值等 于 1， (BOH)溶液里 [H+]/[OH]＝ 101 將此兩種溶液等體積混合后 ， 所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是 ( ) A． [B+]＞ [A]＞ [OH]＞ [H+] B． [A]＞ [B+]＞ [H+]＞ [OH] C． [B+]＝ [A]＞ [H+]＝ [OH] D． [B+]＞ [A]＞ [H+]＞ [OH] pH之和等于 14的酸和堿溶液的混合： 例 ： 將 pH＝ 3的鹽酸和 pH＝ 11的氨水等體積混合后溶液呈 _____性，溶液中 c(NH4+)與 c(Cl)的大小關(guān)系是 ___________________； 答案：堿性， c(NH4+)c(Cl) ，因為氨水只是少量電離，可見 氨水 是 過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多 練習(xí) 18： 將 pH=3的 CH3COOH與 pH=11的 NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+) ＞ c(OH) B、 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) C、 c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(Na+)＞ c(OH) D、 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(OH) ＞ c(H+) 練習(xí) 19： 將 pH=2的鹽酸與 pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ) A、 c(Cl)＞ c(NH4+)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Cl)＝ c(NH4+)＞ c(H+)＝ c(OH) D、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH) 四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較： 練習(xí) 物質(zhì)的量濃度相 同的下列溶液① (NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③ NH4HCO3 ④ NH4HSO4⑤ NH4Cl ⑥NH3L 1 HAc溶液與 molH 2O、 練習(xí) 9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 不正確 的是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(S2)＞ c(OH)＞ c(HS) B、 c(Na+)+c(H+)＝ c(HS)+2c(S2)+c(OH) C、 c(Na+)＝ 2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) D、 c(OH)＝ c(H+) + c(HS) 練習(xí) 在 mol ⑥ 升高溫度 ,溶液的 pH增大 。 所以答案為 AB 各種類型的典型例題分析 一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述： 例 100℃ 時純水電離出的氫離子是 25℃ 純水電離出的氫離子的多少倍（已知： 100℃ 時Kw＝ 110 － 12； 25℃ 時 Kw＝ 110 － 14（ ) A 10－ 2 B 2倍 C 102 D 10倍 練習(xí) 1： 25℃ 時
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