【同步課件集】20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)選修四：專題一-第三單元-金屬的腐蝕與防護(hù)-探究課件(蘇教版選修4)(完整版)
【正文】 面的研究，你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護(hù)鐵鍋等鐵制品 ____________________________________。 A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe－ 3e－ ===Fe3＋ 解析 本題考查了金屬防護(hù)的有關(guān)知識。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 答案 C 【 例 1】 ? 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 判斷金屬的腐蝕類型要從本質(zhì)入手，電化學(xué)腐蝕中，只有在金屬活動(dòng)順序中位于氫之前的金屬才有可能發(fā)生析氫腐蝕，一般情況下溶液呈中性或弱酸性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，后者更為普遍。 篤學(xué)二 金屬的防護(hù) 1． 2． 氧化 涂油或油漆、覆蓋塑料、鍍 不活潑金屬 犧牲陽極 外加電流的陰極保護(hù)法 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是什么？ 提示 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的根本原因是被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽離子而溶解。nH2O)，反應(yīng)如下： _______________________________， 2Fe(OH)3===Fe2O3 3．了解防止金屬腐蝕的措施。 原電池的形成條件是什么？ 提示 ① 有活潑性不同的金屬 (金屬和非金屬 )作電極； ②有電解質(zhì)溶液； ③ 形成閉合回路； ④ 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 (2)電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生 _______反應(yīng)，使較活潑的金屬 _____電子被 _____而引起的腐蝕。 方法 (1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金等。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極所發(fā)生的主要反應(yīng)是 ( )。 (1)以下為鋁材表面處理的一種方法： 【 例 2】 ? 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是 ____________________(用離子方程式表示 )， 為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 ________。 (3)X為碳棒，接M時(shí)， Fe做負(fù)極，被腐蝕；開關(guān) K置于 N時(shí)， Fe做陰極，被保護(hù)； X為 Zn，開關(guān) K置于 M時(shí)，形成原電池， Zn為負(fù)極， Fe為正極，屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有 __________________。 答案 (1)鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體分子數(shù)減少，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)氣管中水面上升 (2)B＞ C＞ A＝ D (3)水、電解質(zhì) (或電解質(zhì)溶液 )、溫度等 (4)4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O===2Fe2O3xH2O)的化學(xué)方程式 ____________________ _____________________________________
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