山東省威海市20xx屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題(完整版)
【正文】 滌、定容、搖勻。 s1)外，還需要測定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和 _________。 X、 W兩元素位于同一主族， Y 元素是其所在周期中原子半徑最大的元 素(惰性氣體元素除外 )， Z 的單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是 A． X 的氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn) B．陰離子還原性： XW；陽離子氧化性： ZY C． X 與 Y 兩種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物 D． Z 與 W 兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在 13．常溫下，將一定量的一元有機(jī)弱酸： HA加入到 100mL水與 100mL苯的混合體系中， HA在水中部分電離： HA H++A，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應(yīng)： 2HA (HA)2。 ③己知：碘單質(zhì)微溶于水， KI可以增大碘在水中的溶解度。 第三步：用第二步所得溶液配制 5 104mo1 SiCl4的電子式為 __________。 28． (15 分 ) 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，按要求回答下列問題： (1)NH3與 O2可生成 NO，其熱化學(xué)方程式可表示為： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △ H 已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表： ①由此計(jì)算得出△ H=__________ (用上表中字母表示 )kJ長期使用氯化銨會(huì)造成土壤酸化。 (2)CE3 和 CA3 均是三角錐形分子，鍵角分別為 102176。 (2)C→ F 的反應(yīng)類型為 _________； F 中含氧官能團(tuán)名稱為 ________________。） （ 3） ZrCl4＋ 9H2O===ZrOCl2 （ 2） ① 。 (4)A 有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)②分子中含苯環(huán)，且在 NaOH 溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜有 5 組峰，且面積比為 1： 2： 2： 1： 2 的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式 )；立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu)，則 A的順式結(jié)構(gòu)簡式為 ___________。則 C 原子的雜化方式為_________，其中 CE3的鍵角比 CA3的鍵角小的原因是 ____________。 (4)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出任意兩種用途： ______________________。 ② 400℃時(shí)，在 1L的密閉容器中加入 l mol NH3和 O2，測得平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為 p，且比反應(yīng)前壓強(qiáng)增大了 4％，則該溫度下 NH3 的轉(zhuǎn)化率為 _______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 =總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )；達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積增大一倍，平衡向 ____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)” )方向移動(dòng)，判斷理由是 __________。 (3)寫出上述流程中 ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________。 (2)空氣中 SO2含量的測定： ①在指定的地點(diǎn)取樣，以 200mL L1碘溶液的配制。下列有關(guān)該混合體系說法正確的 是 A． HA在水中的電離速率大于
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