高二化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)(完整版)
【正文】 體中的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱(chēng)為滲析。 按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來(lái)分，有 9種類(lèi)型： 分散質(zhì) 分散劑 實(shí) 例 汽 汽 空氣 液 汽 云、霧 固 汽 煙灰塵 汽 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 汽 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 分散系的分類(lèi) 分散系 分散質(zhì)粒 子大小 主要特征 舉例 溶液 1 nm 穩(wěn)定、均一 飽和 NaCl溶液 膠體 1 ~ 100 nm 較穩(wěn)定、均一 豆?jié){ 濁液 100 nm 不穩(wěn)定、不均一 泥漿水 溶液 濁液 分散質(zhì)粒子大小 小結(jié)： 三種分散系對(duì)比，溶液是最穩(wěn)定的，而濁液是很不穩(wěn)定，膠體則介于兩者中間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于 介穩(wěn)體系 下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究膠體與溶液的區(qū)別 ： 【 實(shí)驗(yàn) 2－ 1】 Fe(OH)3膠體的制備 FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(膠體 )+3HCl 見(jiàn) P25: 將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰 ,向沸水中加入1~2mLFeCl3飽和溶液。 分類(lèi)的意義： H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 無(wú)氧酸 一元酸 二元酸 交叉分類(lèi)法 對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。 膠體粒子可以通過(guò)濾紙空隙，濁液分散質(zhì)粒子則不行 補(bǔ)充： 思考：如何分離膠體和溶液？ （半透膜：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜） 利用 半透膜 把膠體中混有的離子或分
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