高二化學(xué)硫酸工業(yè)(完整版)
【正文】 △ H=－ 853kJ/mol 點燃 高溫 11 4 1 2 一、三個反應(yīng)方程式 二、三個反應(yīng)設(shè)備 三設(shè)備 沸騰爐：發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。今燃燒含 FeS280%的黃鐵礦 75噸，生產(chǎn)出 。 熱交換原理：充分地利用熱量，提高經(jīng)濟效益。 接觸室：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，需要催化劑。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為 90%，則用黃鐵礦制硫酸時的損失率是多少？ 解：設(shè)黃鐵礦制硫酸時的利用率為 x 由題意可得如下關(guān)系式： FeS2———— 2（ NH4） 2SO4 120 2 132 75 80% 90% x 解得 :x=% 則 F
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