高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性(完整版)
【正文】 ∶9 解析 （ 1）在 25℃ 時(shí)： KW=1 107 1 107=1 1014 在 100℃ 時(shí)： KW=1 106 1 106=1 1012 (2)在 100℃ 時(shí)， pH=7，呈堿性，設(shè) Ba(OH)2與鹽酸的體積分別為 V V2，則 105 mol/L= 化簡得： 212514 ②現(xiàn)需重復(fù)滴定 4次，配制 mol/L HCl溶液，需選用如圖所示儀器中的 （填字母）。 Al2O3+2OH 2AlO +H2O,SiO2+2OH SiO +H2O ?2 ?23防止 SiO 被沉淀 ?23%10017913 ?mm返回 。 ④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是 。mo l/L10VVVV?? ??9221 ?VV c(H+) c(SO ) c(Na+)c(OH) （ t℃ ）時(shí)，水的離子積為 KW=1 1013 ， 則該溫度（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ） 25℃ ，其理由是 。下列判 斷正確的是 （ ） =20 H2SO4的濃度為 mol/L ： c(NH )=c(SO ) ： c(NH )＞ c(SO ) D ?24?24?4?4，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是（ ） =3的鹽酸和 pH=11的氨水等體積混合 =3的鹽酸和 pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合 =3的醋酸和 pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合 =3的硫酸和 pH=11的氨水等體積混合 C ℃ ，將 pH=a的 CH3COOH溶液 Va mL與 pH=12的 NaOH溶液 Vb mL混合。兩者混合后：①若呈中性，則 1013+a H2O，溶液顯堿性。當(dāng)pH=7時(shí)，只說明 c（ H+） =107 mol/L，當(dāng)溫度升高時(shí)，溶液中的 c(H+)＞ 107mol/L，即 pH＜ 7，故 A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含的 H+和 OH的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，若 n(H+)＞n(OH),H+過量，溶液呈酸性；若 n(OH)＞ n(H+),OH過量，溶液呈堿性；只有當(dāng) n（ H+） =n(OH)時(shí)， H+與 OH恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性，故 C也錯(cuò)誤；非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如 SO2溶于水生成 H2SO3，溶液顯酸性； NH3溶于水生成 NH3 （ 2） pH=a的 NaOH溶液中， c(OH)=KW/c(H+)= 101
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