高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡舊人教版(完整版)
【正文】 2 C 等效平衡 對(duì)于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件保持不變，加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。 ② A的物質(zhì)的量濃度相等的容器是 。 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在 T、 V一定或 T、 P一定情況下，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 （ 2）在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n molB，同時(shí)也消耗了 p molC。 ⑤ 化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)隨之發(fā)生改變 變 同 討論？ 在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)： N2+3H2 2NH3，請(qǐng)判斷下列各情況是否說明該反應(yīng) 已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡特征 ② 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 例如： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物體系中各成分的含量： （ 1）各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定。 反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，濃度比等相同 設(shè)有可逆反應(yīng) mA+nB pC+qD(A、 B、 C、D為非固態(tài) )假如在一容器中充入 amolA、bmolB、 cmolC、 dmolD T、 V一定：在一容器中充入 m molA、 n molB達(dá)到平衡狀態(tài)與充入 p molC、 q molD是等效的。 （ 2）若同溫，四容器體積可變，但恒壓時(shí)回答（ 1）中的問題： ① ② 。 等效平衡的基本標(biāo)志： T、 P一定：只要 a/b=m/n、 c
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