影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用(完整版)
【正文】 低 升高 降低 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)，用 Kh表示。 2．了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活、化學實驗和科學研究中的應(yīng)用。H 2O＋ H＋ 、 SO32＋ H2O HSO3＋ OH－ 、Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 由上述方程式可知NH4+、 Fe3＋ 能促進 CH3COO－ 的水解， CH3COO－ 濃度減小， SO32抑制 CH3COO－ 的水解， CH3COO－ 濃度增大，故選 A。 答案： 4．膠體 Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ 5． Al3＋ ＋ 3HCO3 ===Al(OH)3↓＋ CO2↑ 6． 利用水解反應(yīng)來制納米材料 (氫氧化物可變成氧化物 )。 3．鎂與 NH4Cl水溶液的反應(yīng) 鎂在常溫下不易與水發(fā)生反應(yīng)，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出，這是因為氯化銨中 NH水解而使溶液顯酸性： NH4+＋ H2O NH3如Al3＋ 與 AlO2能發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)而不能共存： Al3＋＋ 3AlO2＋ 6H2O 4Al(OH)3↓。 (3)在配制 FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入 _______。 變式訓練 1． (雙選題 )為使 Na2S溶液中 c(Na＋ )/c(S2－ )的值減小，可加入的物質(zhì)是 ( ) A．鹽酸 B．適量的 NaOH溶液 C．適量的 KOH溶液 D．適量 KHS溶液 解析： 在 Na2S溶液中存在 S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－ ，HS－ ＋ H2O H2S＋ OH－ 。所以含硫元素的各種粒子總數(shù)與鈉離子的粒子數(shù)之比應(yīng)符合原化學式中粒子的比值。 D項中，加入 NaOH固體，前者因 OH－ 與HCO3反應(yīng)而使 c(CO32)增大，后者因 OH－ 抑制CO32的水解而使 c(CO32)增大，所以 D項正確。濃度只表示該粒子在單位體積里其物質(zhì)的量 (粒子 )的多少，并不表示它帶電荷量的多少。 答案： CD 二、粒子濃度的比較 下列濃度關(guān)系正確的是 ( ) A．氯水中： c(Cl2)＝ 2[c(ClO－ )＋ c(Cl－ )＋ c(HClO)] B．氯水中： c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )＞ c(ClO－ ) C．等積體等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合： c(Na＋ )＝ c(CH2COO－ ) D． Na2CO3溶液中： c(Na＋ )＞ c(CO32)＞ c(OH－ )＞ c(HCO3)＞ c(H＋ ) 解析： 氯水中存在的平衡關(guān)系有： Cl2＋ H2O HClO＋ Cl－ ＋ H＋ ， HClO H＋ ＋ ClO－ ， H2O H＋ ＋ OH－ ，由此可知氯水中氯元素的存在的形式有 Cl Cl－ 、 ClO－ 、HClO，由于 HClO部分電離，故 c(H＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(
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