分析化學(xué)[第五版]武漢大學(xué)_課后習(xí)題答案(完整版)
【正文】 0= 設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故9．今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液， molmol/L 解：a. HSO4 Ka2=102 107pH = 7 – = g. 對于雙氧水而言，Ka = 1010pH = 10 – = 1010cKa’ 10Kw pH = 14 – pOH = = 1011 10Kwc/Kb 100 i． molLl NH4CN；a．c1 mol mg/L標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)值μ= mg/L 判斷新顯色劑測定Pd的靈敏度是否有顯著提高?(置信度95％)解：用F檢驗法：= =，= ===, A瓶(b)由=得， =，= ％s 查表得故A：， =% 解：(3)(4) 第2章 分析試樣的采集與制備1．某種物料，％，％，測定8次，置信水平選定為90%，則采樣單元數(shù)應(yīng)為多少?解：f=7 P=90% 查表可知t=L1 EDTA與上述Ni2+。7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷此產(chǎn)品符合哪一級化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)。16. 含K2Cr2O7 14．H2C2O4作為還原劑。 10．，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+還原至Fe2+，+。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？解：~~？解：8．。求該KMnO4溶液的濃度。 解：現(xiàn)以KMnO4法測定， mol+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成Ni(CN)，過量的Ni2+ mol 1．根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下列算式：(1)++(2) 180。 d. [H+]==( mol/L ) 故 即s，問至少應(yīng)平行測定幾次?解：(置信度90％)? 解：平均值 = c. 直接取參考水平：H3PO4Ll氨基乙酸；Ll H2O2液；1010應(yīng)為cKb = HCN c 10 Ka 由近似公式可以得到：[H+] = = c/Ka 100所以可以計算氫離子濃度[H+] = 103mol/L那么[H+] = a．計算此混合溶液的pH。7．已知Cr3+，若只考慮一級水解， mol11． mol a．飽和酒石酸氫鉀( 0 mol 查表得， 19. 用滴定至。計算鋼中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 =+*(Ksp/[Cl]2) lgK＝（）*2/＝ [ I]=,代入上式Esp==* lg[S4O62]/4[ I]6=15. 解：5VO2++MnO4+6H2O=5VO3+Mn2++12H+4Mn2++MnO4+8H+=5Mn3++4H2O5V19. 解：由化學(xué)反應(yīng)：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32=2I+S4O62得 1KIO35I3I26Na2S2O3cKI*=5*(***1/6),得b、 沉淀滴定法和滴定分析小結(jié) 2. 解：試樣中Cl的總量即為消耗Ag+的量 即， Na2O%=100% = % As%=[103M(As)]/[3] 100% ∴ y/x =:21．解： S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42]=βKsp=200106=103mol/L非離解形式Ca2+的百分?jǐn)?shù)為 19．解： 主要狀態(tài)可由數(shù)值得31．解：L1) 設(shè)混合后[Ag+]＝x/ mol () ≈2. 解：A=lgT=Kbc 當(dāng)b=2cm時,A==。 c=106103/(50M)=106mol/L K穩(wěn)由圖示可見，絡(luò)合物的組成為Fe（Phen）3，即M：R=1：3 根據(jù)郎比爾定律可知： 萃取二次后，m2=13. 解：交換容量=103103/= 解得NaCl所占的百分率為x=% , KBr所占的百分率為1x=%。15. 解：設(shè)NaCl所占的百分率為x，則KBr占1x 萃取一次后，m1=10[1/(99+1)]= 因此，105Mg。 則20%/100%=10%/T2 s=M/ε=108ug/cm2 當(dāng)b=3cm，A=3/2=，lgT=∴T==46%Ag(NH3)2+ +L1) 設(shè)為 25．解：5．解：， y= 則 += 解得x=(g)d、由關(guān)系式21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,(NH3
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1