【正文】 算確定爐體設(shè)計(jì)是否合理；若不合理，提出改進(jìn)措施并說明理由。m /W Q/L＝＝，內(nèi)襯厚度為250mm的耐火磚，外包一層厚度為250mm的保溫材料，耐火磚、 W/（m由題有rm1＝mm＝rm2＝mm＝rm3＝mm＝（1）R/L＝＝＝10－4KK/Wr3＝K)。K)， T 的單位為℃。 W/(m內(nèi)外壁溫度仍不變，問此時單位面積熱損失為多少？解：設(shè)耐火磚、絕熱磚、普通磚的熱阻分別為rrr3。K) W/(mm /W＋已知外界大氣溫度為35℃，大氣一側(cè)的對流傳熱系數(shù)為10 W/（m2水在直徑為φ192mm的鋼管內(nèi)流動，水的對流傳熱系數(shù)為3490 W/（m2解：（1）將鋼管視為薄管壁則有K＝（m2試求此管的輻射熱損失。（1）組分B不能穿過平面S；（2）組分A和B都能穿過平面S。試求該點(diǎn)上氨的傳質(zhì)速率。 采用平流式沉砂池去除污水中粒徑較大的顆粒。s。解：（1）設(shè)原來的入口體積流量為qV，現(xiàn)在每個旋風(fēng)分離器的入口流量為qV/3，入口氣速不變，所以入口的面積為原來的1/3，又因?yàn)樾问胶统叽绫壤蛔儯蛛x器入口面積與直徑的平方成比例，所以小旋風(fēng)分離器直徑的平方為原來的1/3，則直徑為原來的。s，求氣體通過固定床的壓力降。s)傳質(zhì)速率 kmol/(m2試求：（1）截面上氣液相界面上的濃度和分壓；（2）總傳質(zhì)系數(shù)、傳質(zhì)推動力和傳質(zhì)速率。s)，氣、液兩相平衡符合亨利定律，關(guān)系式為（p*的單位為kPa），計(jì)算：（1）總傳質(zhì)系數(shù)；（2）傳質(zhì)過程的阻力分析；（3）根據(jù)傳質(zhì)阻力分析，判斷是否適合采取化學(xué)吸收，如果發(fā)生瞬時不可逆化學(xué)反應(yīng)，傳質(zhì)速率會提高多少倍？解：（1）相平衡系數(shù)所以，以液相摩爾分?jǐn)?shù)差為推動力的總傳質(zhì)系數(shù)為kmol/(m2吸收率此時液相出口濃度②當(dāng)液氣比，操作線與平衡線在塔頂點(diǎn)相交，即液相進(jìn)口濃度與氣相出口濃度平衡。忽略空氣的吸附，求達(dá)到吸附平衡時容器內(nèi)的壓力。證明：對單級吸附，由物料衡算有所以吸附劑的用量為對于二級錯流吸附，第一級吸附劑用量為，一級流出流體的濃度為，第一級吸附劑用量為，一級流出流體的濃度為假設(shè)兩級所用吸附劑總量為，兩級的物料衡算方程分別為兩式相加，并且設(shè)可得，因?yàn)樗约此陨鲜郊礊榈谑?用H型強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂去除質(zhì)量濃度為5%的KCl溶液，交換平衡時，試計(jì)算K離子的去除率。圖111 (a)間歇反應(yīng)器(t=0,cA=cA0)；(b)半間歇反應(yīng)器(t=0,cA=cA0,cB=0)； (c)槽式連續(xù)反應(yīng)器；(d)管式連續(xù)反應(yīng)器（給出cA隨位置的變化）；(e)三級串聯(lián)槽式連續(xù)反應(yīng)器（給出 cA1，cA2，cA3隨時間的變化）解： (a) (b) (c)(d) (e)圖112 對于按反應(yīng)式(1)和(2)進(jìn)行的平行串聯(lián)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)開始時系統(tǒng)中的總摩爾數(shù)為n0，A、B、Q、P的摩爾數(shù)分別為：nA0、nB0、nQ0、nP0，A和B的摩爾分?jǐn)?shù)分別為zA0和zB0。試給出α與Arrhenius公式中活化能Ea的關(guān)系式。速率方程應(yīng)該為：rA= mol/(Ls)試問這對反應(yīng)的設(shè)計(jì)有何影響？解：（1）對于一級反應(yīng)，在CSTR反應(yīng)器中有反應(yīng)器體積 （2）對于0級反應(yīng)，在CSTR反應(yīng)器中有所需反應(yīng)器體積 某反應(yīng)器可將污染物A轉(zhuǎn)化成無害的物質(zhì)C，該反應(yīng)可視為一級反應(yīng)， h1，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化率xA為99％。已知：kG＝(m3MPa)，kL＝，氨在硫酸溶液中的溶解度系數(shù)HA為750kmol/(m3MPa)，假定硫酸和氨的液相擴(kuò)散系數(shù)相等。圖123 lnρA－t的關(guān)系曲線假設(shè)二級反應(yīng)－rA=kρA2，即dρA/dt=－kρA2，1/ρA=－kt+1/ρA0。（2）微分法：做ρA－τ曲線，并求解各數(shù)據(jù)點(diǎn)斜率ρA /(mgL 1)16305060xA－rA/(kmolh）。t /h012345678A轉(zhuǎn)化量/(mol在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。故，可忽略逆反應(yīng)的影響，同時可不考慮丁醇濃度對反應(yīng)速率的影響。h）。h1)318250005880k/h110610098設(shè)反應(yīng)級數(shù)n=1，則－rA=kcA，即k=rA/cA，計(jì)算得到k基本上為恒值所以反應(yīng)速率方程為－rA=100cAkmol/（Lmin)，改變物料流入量測得裂解結(jié)果如下表：qnA0/(kmol圖124 －t的關(guān)系曲線經(jīng)比較可得，該反應(yīng)為二級反應(yīng)。因此，計(jì)算氣液反應(yīng)速率時，需同時考慮氣膜及液膜阻力。但是，反應(yīng)器的攪拌裝置動力較強(qiáng)，實(shí)際的混和已滿足完全混和流反應(yīng)器要求。反應(yīng)開始時A和B的濃度均為2kmol/m3，目標(biāo)產(chǎn)物為P，試計(jì)算反應(yīng)時間為3h時A的轉(zhuǎn)化率。A+B=Q (1)A+2Q=P (2)解：對于反應(yīng)式（1）（2）有其中： 所以，t時刻時A和B的摩爾分?jǐn)?shù)為 氣態(tài)NH3在常溫高壓條件下的催化分解反應(yīng)2NH3=N2+3H2可用于處理含NH3廢氣。解：溶液中K+的摩爾濃度為[K+]=mol/L所以K離子的去除率為+、K+離子（假設(shè)海水中僅存在這兩種陽離子），已知樹脂中H+，海水中Na+、K+，求交換平衡時溶液中Na+、K+離子的濃度。由，整理數(shù)據(jù)如下1/q1051/p作1/q和1/p的直線圖92 －1/p的關(guān)系曲線由，整理數(shù)據(jù)如下：lnplnq作lnq和lnp的直線圖93 lnq和lnp的關(guān)系曲線由以上計(jì)算可知，用Freundlich等溫方程擬合更好一些。③當(dāng)液氣比，操作線與平衡線在塔底點(diǎn)相交，即液相出口濃度與氣相進(jìn)口濃度平衡。s)（2）以液相摩爾分?jǐn)?shù)差為推動力的總傳質(zhì)阻力為其中液膜傳質(zhì)阻力為，%氣膜傳質(zhì)阻力為，%所以整個傳質(zhì)過程為液膜控制的傳質(zhì)過程。m3)在相界面上，氣液兩相平衡，所以又因?yàn)榉€(wěn)態(tài)傳質(zhì)過程，氣液兩相傳質(zhì)速率相等，所以所以由以上