九年級化學上冊第4章認識化學變化第3節(jié)化學方程式的書寫與運用第2課時依據(jù)化學方程式的計算滬教版(2)(完整版)
【正文】 化學方程式的書寫與應(yīng)用 解： 設(shè) 230 g金屬鈉可吸收氫氣的質(zhì)量為 x。 11 [解析 ] 兩種反應(yīng)物的質(zhì)量已給出，但可能不是恰好完全反應(yīng)，可能其中一種反應(yīng)物過量，于是在計算生成物的質(zhì)量時不能將兩種反應(yīng)物的質(zhì)量簡單相加，而應(yīng)根據(jù)化學方程式進行計算。 通電 第 3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用 【方法點撥】 根據(jù)化學方程式計算應(yīng)該注意： (1)設(shè)未知數(shù)時要指明物理量，不要帶單位。 P ＋ O2= = = = =點燃P2O5 31 142 15 ． 5 x 31142＝x x ＝ 71 第 3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用 [問題探究 ] 上述是小華同學剛學了化學方程式的計算后做的一道練習題，請你幫他找出相應(yīng)的錯誤。 解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為 x。 第 3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用 【方法點撥】 化學方程式的意義主要包括三個方面，分別是宏觀、微觀、質(zhì)量三層：從宏觀的角度討論，其體現(xiàn)了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件三個方面；從微觀角度分析，主要表示了反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目的關(guān)系；從質(zhì)量的角度分析，它符合質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是一定的。 [歸納提升 ] 第 3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用 在實際生產(chǎn)和生活中，絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時要先把不純的物質(zhì) (或生成物 )換算成純凈物后才能代入化學方程式進行有關(guān)計算。貴陽 某工廠需要 20 kg氫氣作原料。 第 3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用 化學方程式 意義 宏觀 微觀 讀法 注意：“ +”讀作“和”或“與”，而不是“加上”；“ =”讀作“反應(yīng)生成”，而不是“等于” 計算步驟：設(shè)、寫、找、列、算和答 質(zhì)量 → 課堂反饋 知識點 1 化學方程式 的意義 第 3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用 1．碳在氧氣中燃燒的化學方程式為 C＋ O2====CO2，這
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