20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)教學(xué)課件新人教版(完整版)
【正文】 倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 歸納： 溶質(zhì)在稀釋前后的質(zhì)量相等，這是列等式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。 解得 X= 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 【 教師點(diǎn)撥 】 溶液在稀釋前后的質(zhì)量相等，這是列等式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 % 解： 20g X10% 加水： 20g ＋ 2g ＝ % 加鹽： 20g X10%＋ 2g 20g ＋ 2g ＝ % 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 溶質(zhì) T0C時(shí)溶解度 36g是指： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 在一定 溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。但是溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。 ②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課題 3 溶液的濃度 第 1課時(shí) 本節(jié)導(dǎo)讀 一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo) 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液 )。這就需要用到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 【一試身手】 請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。 四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 5： 20℃ 時(shí)， NaCl的溶解度是 36克。 % 答：含食鹽 ，含水 。 2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。與例題 2相比較，不同點(diǎn)是例題中已知數(shù)據(jù)都指質(zhì)量，而此題需要根據(jù)體積先求出質(zhì)量。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) [題型二 ]： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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