浙江省中考科學化學部分第二篇主題3第一單元常見的化學反應2課件(完整版)
【正文】 生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為 m2； ③ 打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的 “咝咝的聲響 ”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為 m3； ④ 把白色物質(zhì)放回原容器里 (容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài) )，重新稱量容器的總質(zhì)量為 m4。即化學反應前后 ______________沒有改變、 ______ ________沒有增減、 ______________也沒有改變，因此，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。廣安 ]下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A．石墨制成金剛石 B． 2g H2完全燃燒生成 36g H2O C．水變成汽油 D．冰轉(zhuǎn)化成干冰 2 ． [2022 C 一、催化劑在化學反應中的應用 考點 列舉說明催化作用和催化劑 (a) 1．催化劑：在化學反應中只起 ________反應 ________的作用，本身的 ________和 ____________在反應前后都沒有改變的物質(zhì)。概念中明確指出是 “參加反應 ”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 化學 m4 － m2＋ m1 因為化學反應的過程是原子的重新 組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 【 解析 】 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為 m2，把白色物質(zhì)放回原容器里 (容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài) )，重新稱量容器的總質(zhì)量為 m4，則參加反應的氣體的質(zhì)量為 m4－ m2，而參與反應的錫粉的質(zhì)量為 m1，所以生成白色物質(zhì)的質(zhì)量 m3＝ m4－ m2＋ m1。 跟蹤訓練 [2022 對質(zhì)量守恒定律的應用不熟練致錯 B． 56 C． 39 D． 23 【 錯解 】選 B 【析錯 】沒有利用質(zhì)量守恒定律來判斷物質(zhì)是否完全反應。南京 ]在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。 碳、氫 氧 CO2～～～ C 44 12 將 m(C)與 m(H)相加，并與有機物的質(zhì)量 m(有機物 )進行比較。蘇州 ]一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成 CO2和 H2O，另取 O2中完全燃燒，消耗 O2，該有機化合物的化學式可能是 ( ) A． C2H4 B． CH4O C． CH4 D． C2H4O B 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有機物燃燒生成 二氧化碳和水可知有機物中一定含有 C 、 H 兩種元素，利用化學反應前后元素的種類與質(zhì)量不變計算出化合物中各元素的含量，最后計算出各元素的原子個數(shù)比。 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知由堿式碳酸鋅分解反應可表達為， Zn x (OH) y (CO 3 ) z ==== =焙燒x Z nO ＋ z CO 2 ↑ ＋y2H 2 O 由題中信息可知反應生成的 H 2 O 質(zhì)量為 ， CO 2 質(zhì)量為 ，Z nO 質(zhì)量為 － － ＝ ，則81 x＝44 z＝18 y2，解得 x ∶ y ∶ z ＝ 5 ∶ 6 ∶ 2
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