【正文】 氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣。 (2)由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質(zhì) ,不能滿足化工生產(chǎn)的要求 ,因此必須將 粗鹽進(jìn)行精制。 (2)①在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉可除去氯化鎂 。 易錯(cuò)警示 在粗鹽精制的過程中 ,可依次加入稍過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉 溶液 ,其中最后加入的過量試劑及其作用容易被忽略 ,這是易錯(cuò)失分的關(guān)鍵點(diǎn)。 2.(2022江蘇宿遷 ,9,2分 )下列選項(xiàng)中相關(guān)量的變化與圖像不相符的是 ? ( ) 選項(xiàng) X Y ? 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 稀硫酸質(zhì)量 氫氣質(zhì)量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 NaOH溶液質(zhì)量 沉淀質(zhì)量 KNO3晶體 KNO3晶體質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案 A A項(xiàng) ,向一定量飽和食鹽水中加水 ,溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,故錯(cuò)誤 。故選 D。用該廢 渣制取 CaCl2晶體 (CaCl2 ? (4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,則所得 CaCl2溶液中會(huì)含有 NH4Cl、 (填化學(xué)式 )等雜質(zhì)。若沉淀不完全 ,則測(cè)得的 x值比實(shí)際值 (填“偏大”“偏小”或“ 不變” )。 (5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ,化學(xué)方程式是 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中 ,逐滴加入一定濃度的鹽酸 ,得到 pH變 化與時(shí)間的關(guān)系如圖 1所示。 答案 【得出結(jié)論 1】氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 【實(shí)驗(yàn)探究 2】無 紅 NaOH+HCl? NaCl+H2O pH=7,恰好完全反應(yīng) 【得出結(jié)論 2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 【交流與反思】 NaCl、 HCl NaCl、 NaHCO3 【得出結(jié)論 3】 Na2CO3+HCl? NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2? 解析 【得出結(jié)論 1】由題中信息可知 ,加入紫甘藍(lán)汁液時(shí) ,溶液顯黃色時(shí)的堿性比顯綠色時(shí) 強(qiáng) ,顯綠色時(shí)的堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng) ,因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液 碳 酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液。 (1)取樣溶于水 ,無固體殘留 ,得無色溶液。硫酸鋇不溶于水 ,氯化銅溶于水呈 藍(lán)色。 考點(diǎn)三 化學(xué)肥料 1.(2022江蘇泰州 ,4,1分 )下列物質(zhì)可用作鉀肥的是 ? ( ) C.(NH4)3PO4 答案 A A項(xiàng) ,KCl屬于鉀肥 。故選 C。 B項(xiàng) ,Ca(H2PO4)2中含有磷元素 ,屬于磷肥。 (5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是 。 7.(2022江蘇南通 ,25,6分 )(NH4)2SO NH4NO CO(NH2)2是常見的化肥 ,對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有 重要作用。 ②選用合理方案計(jì)算該 (NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氧化鉀溶液與氯 化鐵溶液反應(yīng) ,有紅褐色沉淀生成 ,故 B不正確 。碳酸鈉溶液顯堿性 ,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色 ,故 D正確。 (2)反應(yīng)釜 1中的氣體 X為 。C項(xiàng) ,NaCl和 AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 ,不能共存 。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ? 根據(jù)以上信息 ,請(qǐng)回答下列問題。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將鐵片浸入 (填化學(xué)式 )溶液中 鐵片表面析出 固體 答案 (1)CaO (2)Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH (3)2Na+2H2O? 2NaOH+H2↑ 置換 (4)CuO (5)CuSO4(或 CuCl2) 紅色 解析 (1)甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,還能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 ,故推知甲是氧化鈣 , 化學(xué)式為 CaO。 (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。 【探究 Ⅰ 】土壤的酸堿性 實(shí)驗(yàn) 1:按圖 2所示溶解土樣 ,玻璃棒攪拌的目的是 。 ? 小明依據(jù)現(xiàn)象①和② ,小紅只依據(jù)現(xiàn)象③ ,都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。 【探究 Ⅱ 】 25 ℃ 時(shí)硫酸銨的溶解度大于 70 g,將 30 g硫酸銨加入 50 g水中完全溶解得到不飽和 溶液 ,對(duì)應(yīng) C點(diǎn)的狀態(tài)。 ? 下列說法正確的是 (填序號(hào) )。 試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。燒堿有腐蝕性 ,屬于腐蝕品 ,應(yīng) 張貼腐蝕品警示標(biāo)記 。請(qǐng)計(jì)算 :該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 答案 (共 3分 ) 解 :設(shè)該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。 (2)求摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應(yīng) ,其化學(xué)方程式為 :NaNO2+NH4Cl? NaCl+X↑+2H2O, 則 X的化學(xué)式為 。 7.(2022山東菏澤 ,14,5分 )粗鹽中含有難溶性雜質(zhì) (泥沙等 )和多種可溶性雜質(zhì) (氯化鎂、氯化鈣 等 )。 (3)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成 ,故該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含 有的氯化鈉要多。M點(diǎn) 還沒有加入硫酸鎂溶液 ,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和 HCl(過量 )兩種 ,隨著硫酸鎂溶液的加入 ,硫 酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂 ,根據(jù)圖乙可知 ,N點(diǎn)之前 ,溶液中的溶質(zhì)為沒有參 加反應(yīng)的 HCl、過量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鎂三種 ,到達(dá) N點(diǎn)時(shí) ,硫酸鎂與氯化鋇恰好完 全反應(yīng) ,溶液中的溶質(zhì)為 HCl、氯化鎂兩種 ,故 A正確 。 4H?3.(2022江西南昌 ,14,2分 )某溶液中大量存在的離子僅有 N? 、 Ca2+和 X離子 ,則 X可能是 ? ( ) ? + 4H?23O?答案 B 大量共存的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。 36 g100 g 36 g?5.(2022四川成都 ,11,3分 )下列反應(yīng)中 不 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ? ( ) +CuO? Cu+H2O +Al(OH)3? AlCl3+3H2O +BaCl2? BaSO4↓+CuCl2 (OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH 答案 A A項(xiàng) ,氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水屬于置換反應(yīng) 。 (2)固體 B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物 ,則另一種氧化物的化學(xué)式為 。 研究主題 :水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 相關(guān)信息 :一定體積的溶液中 ,離子的數(shù)目越多 ,其離子的濃度越大 。 ,電導(dǎo)率減小 ,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 ,表明溶液中還存在較多離子 ,溶液中 Na+數(shù)目一直增大 ② N點(diǎn)時(shí) ,溶液中含有的離子是 (填離子符號(hào) )。③ M點(diǎn)前曲線下滑的過程中 ,H+和 OH結(jié)合成 H2O,Ba2+和 S? 結(jié)合 成 BaSO4,A正確 。 (3)① BaCl2+Na2SO4? BaSO4↓+2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇 離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀 ,其離子方程式為 Ba2++S? ? BaSO4↓。 (5)驗(yàn)證反應(yīng)① ,可以選擇下列 (填序號(hào) )兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。 考點(diǎn)三 化學(xué)肥料 1.(2022江蘇泰州 ,7,1分 )下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是 ? ( ) (NH2)2 (PO4)2 答案 A A項(xiàng) ,KNO3中含有氮元素和鉀元素 ,屬于復(fù)合肥。葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 ,同 時(shí)放出能量 ,故 C正確 。 ? 部分實(shí)驗(yàn)步驟如下 : Ⅰ .打開彈簧夾 ,通入一段時(shí)間的氮?dú)?。 (4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 (用含 m m2的代數(shù)式 表示 )。含少量水的碳酸氫銨受熱分解生成氨 氣、水蒸氣和二氧化碳 ,根據(jù)裝置 C中存放的氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳 ,推知裝置 B的作用是吸收氨氣和水 ,根據(jù)氨氣能被酸溶液吸收可知 ,裝置 B中盛放的液體應(yīng)該是酸 ,并且 能吸水 ,符合這兩個(gè)要求的是濃硫酸。 答案 (5分 )(1)維生素 (1分 ) 新陳代謝 (1分 ) (2)C2H5OH(或 C2H6O)(1分 ) 抗寒 ( ) 抗旱 ( )[或抗旱 ( ) 抗寒 ( )] Ca3(PO4)2(1分 ) 解析 (1)藍(lán)莓果富含維生素 ,維生素的作用是調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康。磷肥的作用是增強(qiáng)農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力 。 ? (1)制作藍(lán)莓飲料需要藍(lán)莓果。含少量水的碳酸氫銨受熱分解生 成氨氣、水蒸氣和二氧化碳 ,裝置 C中盛放的氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng) ,其作用是吸收 二氧化碳 ,所以裝置 B的作用是吸收氨氣和水 ,故裝置 B中盛放的液體為濃硫酸。 Ⅲ .當(dāng)樣品反應(yīng)完全 …… 再停止加熱 ,直到玻璃管冷卻 。 4.(2022河南 ,15,2分 )人體中含量最高的金屬元素是 。 C項(xiàng) ,K2CO3中含有鉀元素 ,屬于鉀肥。 答案 (每空 1分 ,共 6分 )(1)氧化物 (2)H或氫 (3)5 (4)CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑或 Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+H2O+CO2↑或 HCl+AgNO3 ? AgCl↓+HNO3或 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl(其他答案合理即可 ) (5)A、 C (6)OH 解析 (1)酸、堿均能與指示劑和氧化物反應(yīng) ,例如 :2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O,2HCl+CuO ? CuCl2+H2O,故空白方框中可填指示劑或氧化物。 24O?24?8.(2022湖北黃岡 ,42,6分 )歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。M點(diǎn)后溶液 電導(dǎo)率逐漸增大 ,不僅是溶液中 H+濃度在逐漸增大 ,硫酸根離子濃度也在增大 ,C錯(cuò)誤。 24O?(3)拓展 :①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式。 ? (1)實(shí)驗(yàn)一 :恒溫條件下 ,向一定體積一定濃度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2~3滴無色酚酞試液 ,插 入電導(dǎo)率傳感器 ,然后滴加稀硫酸 ,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。 答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4? MgSO4+2H2O(1分 ) 出現(xiàn)大量固體時(shí) (1分 ) (2)H2O(1分 ) (3)NaCl、 Na2SO4(全對(duì)才給 1分 ) 解析 (1)廢水中含有硫酸鎂 ,加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鎂沉淀 ,由固體 A可得到 MgSO4, 即固體 A為氫氧化鎂 。C項(xiàng) ,鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽屬于復(fù)分解反應(yīng) 。C項(xiàng) ,C? 與 Ca2+ 不能大量共存 。由圖乙可知 ,加入 g硫酸鎂溶液 ,生成沉淀的質(zhì)量為 14 g+ g= g,故 C錯(cuò)誤 。一旦誤將碳 酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ,就會(huì)致人中毒 ,此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 。 A.+3 D.+5 答案 (1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D 解析 (1)食鹽的主要成分是氯化鈉 ,其化學(xué)式為 NaCl。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g ? =? x=5 g 摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=50% 答 :摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%。x g 100/44= g 2.(2022遼寧沈陽 ,5,1分 )下列各項(xiàng)不屬于 NaCl用途的是 ? ( ) 答案 A NaCl中含有鈉元素和氯元素 ,可用于生產(chǎn)燒堿和氯氣 ,NaCl還是重要的調(diào)味品 ,NaCl 不可做凈水劑 ,故選 A。 (NH4)2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x g ? =? (2分 ) x=? = g(1分 ) 氮肥中硫酸銨的純度 =? 100%=88%(1分 ) 88%96%,故與標(biāo)簽不相符。過磷酸鈣中含有促進(jìn)植物生長(zhǎng) 所需的磷元素 ,屬于磷肥。若小氣球脹大是由空氣受熱膨脹引起的 ,則冷卻 到室溫后氣球應(yīng)變癟 ,若是因?yàn)樯砂睔鈱?dǎo)致氣球脹大 ,則冷卻到室溫后小氣球仍處于膨脹狀態(tài)。若要通過小氣球的變 化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論 ,還需繼續(xù)進(jìn)行觀察 ,若 ,才能得出這一結(jié)論。 【探究 Ⅱ 】硫酸銨具有哪些性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 2:25 ℃ 時(shí) ,將 30 g硫酸銨加入 50 g水中 ,完全溶解 ,此時(shí)所得溶液對(duì)應(yīng)圖 3中 (選填序 號(hào) )點(diǎn)的狀態(tài) 。一定含有鹽酸 ,因 鹽酸與氫氧化鉀能反應(yīng)不能共存 ,故一定不含氫氧化鉀 。 (3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 ,化學(xué)方程式為 2Na+2H2O ? 2NaOH+H2↑,該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物 ,生成物也是單質(zhì)和化合物 ,為置換反