【正文】 Aa%=(A+m水 )b%(A表示稀釋前溶液的質量 , a%、 b%分別表示稀釋前、后溶質的質量分 數(shù) ,m水 表示加水的質量 ) 加稀溶 液稀釋 稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量 之和等于混合溶液中溶質的質量 Aa%+Bb%=(A+B)c%(A表示稀溶液的質 量 ,a%表示稀溶液的溶質質量分數(shù) ,B表示濃 溶液的質量 ,b%表示濃溶液的溶質質量分 數(shù) ,c%表示混合后所得溶液的溶質質量分數(shù) ) 方法 計算依據(jù) 關系式 添加溶質 (溶質完全 溶解 ) 原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等 于較濃溶液中溶質的質量 設原溶液質量為 A g,溶質的質量分數(shù)為 a%,加 溶質 B g后變成溶質質量分數(shù)為 b%的溶液 ,則 Aa%+B=(A+B)b% 蒸發(fā)溶劑 (無晶體析出 ) 蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質的質量不變 設原溶液質量為 A g,溶質的質量分數(shù)為 a%,蒸 發(fā) B g水后變成溶質的質量分數(shù)為 b%的溶液 , 則 Aa%=(AB)b% 加入濃溶液 原溶液中的溶質與加入濃溶液中的溶質質量 之和等于混合后溶液中的溶質質量 設原溶液質量為 A g,溶質的質量分數(shù)為 a%。 例 1 (2022上海松江一模 )下列措施能使溶液的溶質質量分數(shù)變大的是 ? ( ) ? 解析 A項 ,溶液始終飽和 ,溶質的質量分數(shù)不變 。B項 ,如果原溶液不飽 和 ,則溶質的質量分數(shù)變大 ,如果原溶液飽和 ,則溶質的質量分數(shù)不變 。濃 溶液質量為 B g,溶質的質量分數(shù)為 b%,兩溶液 混合后得到溶質質量分數(shù)為 c%的溶液 ,則 A a%+Bb%=(A+B)c% (2)溶液的增濃 (1)由于溶液是混合物 ,在根據(jù)化學方程式列出有關反應物、生成物的 質量比時 ,要用溶質的質量列比例式 ,而不能用溶液的質量或體積。 (計算結果精確至 g) 解析 (1)設需 18%的氯化鈉溶液的質量為 x,溶液稀釋前后溶質的質量 不變 ,則 x18%=500 g %,解得 x=25 g。 (2)應稱量氯化鈉 g,量取水應選擇 mL量筒 ,E操作中用玻璃 棒攪拌的目的是 。溶液具有均一性 ,轉 移已配好的溶液時 ,有少量溶液濺出 ,溶質質量分數(shù)不變 。 (2)①氯化鈉固體不純 ,會造成氯化鈉的質量偏小 ,則溶質質量分數(shù)偏 小。求 : ? 圖 935 (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質量是 g。 ℃ 時 ,將等質量的甲、乙兩種固體物質分別加入盛有 100 g水的燒 杯中 ,充分攪拌后現(xiàn)象如圖 932所示 ,加熱到 50 ℃ 時現(xiàn)象如圖 933所 示 ,請結合圖示回答問題 : ? (1)圖 932中甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為 。溶液具有均一性 ,攪 拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質質量分數(shù)仍為 5%。設需要加入溶質的質量 為 y,(100 g+y)20%=100 g10%+y,y= g。 (2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)。 (4)若按操作②配制溶液時 ,濃度偏差與下列 情況相同。 溶液具有均一性 ,裝瓶時有少量液體灑出 ,溶質質量分數(shù)不變。 (2)溶液①中再加入 g KNO3,溶質質量為 25 g+ g= g,所以 溶液②剛好飽和 。實際配制的氯化鈉溶液 的溶質質量分數(shù)為 ? 100%≈ %。60 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù) 為 ? 100%%。請你分析可能的原因 (寫兩條 ): 。 ? 圖 938 (1)生成氫氣 g。a1 ℃ 時 ,乙的溶解度為 40 g,將 30 g 乙 加入 50 g 水中充分溶解 ,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶質與溶劑的質量 比為 2∶ 5。她稱取的 氯化鈉實際質量為 g。 1 8 . 0 g1 0 0 g 1.(2022廣東聯(lián)考一模 ,9,★☆☆ )圖 939是甲、乙、丙三種物質的溶解 度曲線。40 ℃ 時 ,只有飽和 KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為 ? 100%,D錯 誤。 1 2 g8 0 g 2 0 g? 1.(2022河南鄭州一模 ,10,★☆☆ )在配制一定溶質質量分數(shù)的蔗糖溶液 時 ,導致溶液中蔗糖的質量分數(shù)偏大的可能原因有 ? ( ) ,將蔗糖放在右盤 ,且稱量時使用了游碼 答案 A 用量筒量取水時 ,俯視讀數(shù) ,會造成實際量取的水的體積偏 小 ,則溶液中溶質的質量分數(shù)偏大 ,故 A符合題意 。 答案 (1)10 (2)大于 (3)燒杯、玻璃棒 解析 (1)配制 100 g 10%的 NaOH溶液 ,需要 NaOH固體的質量為 100 g 10%=10 g。 2.(2022湖南衡陽中考 ,10,★☆☆ )實驗室配制 100 g 溶質質量分數(shù)為 8% 的氯化鈉溶液 ,下列說法中錯誤的是 ? ( ) ,則配制溶液的溶質質量分數(shù)小于 8% 、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 ,用規(guī)格為 100 mL 的量筒 答案 A 用量筒量取水時 ,俯視凹液面最低處 ,會造成實際量取的水的 體積偏小 ,則溶質質量分數(shù)偏大 。大于 70 ℃ 時 ,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減 小 ,故 C錯誤。現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳 ,恰好完全反應 ,得到溶 質的質量分數(shù)為 10%的溶液 50 g,試計算。 3 .4 5 g5 0 g 1 .1 g?解析 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 (392)∶ 12∶ (163)=13∶ 2∶ 8。 答案 (1)甲 (2)B % (3) 解析 (1)通過分析溶解度曲線可知 ,甲物質的溶解度隨溫度升高而增 大。 圖 9314 ? (3)已知每瓶藥劑的質量是 50 g,苦參堿的質量分數(shù)為 %。 (3)計算該稀硫酸中溶質的質量分數(shù) (寫出計算過程 )。 下表列出的是 NaCl、 KClO3在不同溫度下的溶解度。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 , 40 ℃ 時 KClO3的溶解度為 g,將 10 g KClO3加入 100 g水中 ,充分溶解后 所得溶液是不飽和溶液 ,溶質的質量分數(shù)為 ? 100%≈ %。由于加入了過量的 KCl溶液 ,所以溶液 A中還 含有 KCl。 (2)40 ℃ 時 ,將 10 g KClO3放入 100 g水中充分溶解 ,所得溶液的溶質質量 分數(shù)為 。由表格中數(shù)據(jù)知 g稀 硫酸完全反應時 ,消耗 Fe的質量為 g。 解析 本題主要借助介紹松材線蟲病的危害及防治方法 ,考查了化學計 算在生產(chǎn)、生活和科學實驗中廣泛應用的核心素養(yǎng)。向溶液 C中再加入 25 g 甲 ,充分攪拌 ,恢復到 t2 ℃ 時 ,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ? 100% ≈ %。(3) 根據(jù)化學方程式及碳酸氫鉀的質量直接求得碳酸鉀的質量 ,原碳酸鉀溶 液的質量 =碳酸氫鉀溶液的質量 二氧化碳氣體的質量 (可由化學方程式 求得 ),最后利用溶質質量分數(shù)的計算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶質 的質量分數(shù)。 (2)若把該 50 g溶液 ,稀釋為溶質的質量分數(shù)為 4%的溶液 ,需要加入水的 質量。 4.(2022浙江衢州中考 ,21,★☆☆ )甲燒杯中盛有 30 ℃ 、溶質質量分數(shù)為 20%的飽和硫酸銅溶液 100 g,進行如圖 9313所示實驗 (不考慮水分蒸 發(fā) )。配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液 ,首先計算所 需氯化鈉和水的質量 ,再稱量所需的氯化鈉并量取水 ,最后進行溶解、 裝瓶貼標簽 。 (3)方法一中的 “ 溶解 ” 和方法二中的 “ 混勻 ” ,都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒。用托盤天平稱取蔗糖時 ,將蔗糖放在右盤 ,且稱 量時使用了游碼 ,會造成實際所稱取的溶質的質量偏小 ,則溶液中溶質 的質量分數(shù)偏小 ,故 C不符合題意 。 ? 圖 9310 請根據(jù)示意圖回答 : (1)實驗室配制一定溶質質量分數(shù)溶液的實驗步驟是計算、稱量、量取 和 。據(jù)圖可以看出 ,三種物質中 ,溶解度 隨溫度變化最明顯的是甲 ,B正確 。 答案 (1)燒杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)藥品和砝碼的位置放反了 (5)18% 解析 (2)配制溶液的步驟為 :計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。 1所示儀器進行 “ 配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉