課題4化學式與化合價(第二課時)(完整版)
【正文】 中某元素的質(zhì)量分數(shù)如何計算呢?[回答]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。同時我們還知道根據(jù)化學式可以計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，這也是我們學化學以來遇到的第一種計算。溴酸鈉中溴元素的化合價是…………………………………( )A．5 B．+4 C．+3 D．+53．(2003年海南省中考題)用數(shù)字或符號表示：1個氧分子_________；2個硫原子_________；3個硫酸根離子________。以上所談是書寫化學式的一般規(guī)律。在KClO3中，K、O元素的化合價是“死”的，分別為+2價，而Cl元素的化合價有+++7多種，即所謂化合價是“活”的，在此化合物中還不知為哪一種，因此，在標價時，先將K、O的“死”化合價標上，然后，根據(jù)化合物中化合價原則計算Cl元素的化合價，即再確定Cl元素的“活”價為多少，從而可確定其化合價為+5價。先標固定化合價，再算可變化合價amp。Fe2O3的形式。[布置作業(yè)]習題11板書設計4．根據(jù)化合價求化學式的一般步驟三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1．定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)2．根據(jù)化學式的計算(1)計算相對分子質(zhì)量(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。解：可先根據(jù)化學式計算出NH4NO3的相對分子質(zhì)量：NH4NO3的相對分子質(zhì)量：14+14+14+163=80。例：MnO2中錳、氧兩種元素的質(zhì)量比為55：162=55：32=1．7：1。①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu(可讓學生進行板演)[說明]由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量。首先看第一種amp。[學生閱讀并回答][板書]1．定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量”符號為Mr)。[投影]展示口訣金氫左，非金右。[設問]我們已學會了根據(jù)化合價寫化學式，那么寫出的化學式我們?nèi)绾稳プx它呢?請大家閱讀P82化學式的讀法一段。(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下一
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