配位滴定法ppt課件(完整版)
【正文】 O有封閉作用 — 無法指示終點到達。 5A l YAlZ n YZn 10KCKC ≥’’ 5Z n YZnA l YAl 10KCKC ≥’’與其它 Mn+配位，釋放 F 粗配，用 EDTA標(biāo)定 配位滴定練習(xí) 3 7. 用 鎂的含量。 另取一份 100mL 的水樣 , 加 KOH調(diào)至強堿性 , 使 Mg(OH)2沉淀 , 用 鈣指示劑指示終點 , 消耗 EDTA 。 已知過量EDTA （ CV） EDTA p= Δ煮沸 35min AlY,EDTA（余） Zn 2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定（ CV)Zn XO指示劑，終點紫紅 → 亮黃 AlY lgK186。 如PAN 指示劑等 ,需在臨近終點加熱 或更換指示劑以改善僵化現(xiàn)象。 ② 測總量 (Zn+Al ) 用 配位掩蔽法 掩蔽 Al3+ 加入 NH4F, Al3++6F→ [AlF6]3+, △ lgK(ZnAl)Y’=lgKZnY –( KAlY – lgαAl(F) ) △ lgK(ZnAl)Y’=+ 14 ＞ 5, 測 Zn, Al 不干擾 pH=4 10 測 Zn ； WAl = 總量 WZn ③ 測 Zn 測 Al lgαY(H)= lgKAlY – 8 = 8 ≤ 對應(yīng) pH ≥4；通常在 pH = 4 時測定總量 66221)F(Al]F[..]F[]F[1????++++=14 配位 17－條件 8混合 6 例 5: Fe3+. Al3+.Ca2+.Mg2+共存 , 分別測定？ ① 分組 分別取 3份溶液， 1. 測 ； 2. 測 ② 測 Fe 測 Al △ lgK(FeAl)Y = = 8 ＞ 5 Fe3+、 Al3+可分別測定 先在 pH = 12 時測 Fe，再調(diào) pH= 4 時測 Al ③ 測 Ca 測 Mg ◆ 測 (用已二醇等 ) 取 1份 , 加掩蔽劑 , 調(diào) pH=10, 測 W(Ca+Mg) 總量 再取 1份 ,加掩蔽劑 , 調(diào) pH=12, Mg↓, 測 Ca WMg = W(Ca+Mg) WCa 配位 18－指示劑 1 167。 配位平衡 概述 配合 物表 達式 M + nL ＝ MLn nn]L][M[]ML[K =穩(wěn)金屬 離子 配位 離子 配合 物 Ag++2CN＝ [Ag(CN)2] Cu2++4NH3＝ [Cu(NH3)4]2+ Al3++6F＝ [AlF6]3 分步 配位 表達 M + L ＝ ML ML+L ＝ ML2 …… MLn1+L＝ MLn ]L][M[]ML[KML =22ML ]L][ML[]ML[K2 =n1n nML ]L][ML[]ML[Kn －= n22MLMLMLnMLML2ML1KKK===???穩(wěn)定常數(shù) 累 積 常 數(shù) 配位 3－平衡 2特點 EDTA與金屬離子配合物的特點 以 EDTA 為配位劑 EDTA：乙二胺四乙酸， H4Y； H6Y2+ NHCH2CH2NH CH2COOH CH2COOH HOOCCH2 HOOCCH2 + + 特點： 1:1配位 穩(wěn)定性 普遍性 親水性 M： 金屬離子 CaY NiY 鰲 合 物 配位 4－平衡 3KMY 金屬 EDTA 配合物的穩(wěn)定常數(shù) (25?C, I = ) Y + M ＝ MY ]Y][M[]MY[KMY =lgKMY 金屬離子 lgKMY 金屬離子 lgKMY 金屬離子 lgKMY Na+ Fe2+ Cu2+ Li+ La3+ Hg2+ Ag+ Al3+ Sn2+ Ba2+ Co2+ Cr3+ 23 Sr2+ Cd2+ Th4+ Mg2+ Zn2+ Fe3+ Ca2+ Pb2+ Bi3+ Mn2+ Ni2+ Zr4+ 測定對象 :金屬離子 配位 5－平衡 4H6Y2+ EDTA六元酸各型體的分布與平衡 H6Y2+——H5Y+——H4Y——H3Y——H2Y2——HY3 —— Y4 Ka1 Ka2
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