【正文】 果精確（ 2 分）?！罢闹莅诵?”第四次聯(lián)考 】 （ 15 分） 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為 CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含 SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品 ，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成 Cu、 Fe3O4 和 SO2 氣體，實驗后取 d 中溶液的101置于錐形瓶中，用 ，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ③ 中 X 試劑為 。 Ⅳ .電解硫酸銅溶液制得金屬銅。 ⑷ 濾液 B 通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到 CuSO4江西重點中學(xué)協(xié)作體高三第二次聯(lián)考】 （ 15 分） 硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 （答一條即可）。 ⑵ 寫出加適量 NaClO3 發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 _____________________________。難度中等。若 NO2 和 Na2CO3 溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子 ，則反應(yīng)的離子方程式是 。mol1 寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ； ⑶ 已知在一定條件下，將 1molN2 和 3molH2 混合于一個 10L 的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3， 5min 后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為 25%。J 單元 化學(xué)實驗 目錄 J1 化學(xué)實驗常見儀器與基本方法 ..................................................................................... 1 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 ....................................................................................... 18 J3 氣體的制取 ............................................................................................................ 42 J4 綜合實驗（實驗方案的設(shè)計與評價） ..................................................................... 46 J5 化學(xué)實驗綜合 ........................................................................................................ 47 J1 化學(xué)實驗常見儀器與基本方法 28． F1 F2 G1 G2 G3 G4 J1 J2 J3 【 2020 ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K = ； ② 從反應(yīng)開始到平衡時， N2 的反應(yīng)速率 ?(N2)= _________________； ⑷ 工業(yè) 上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。 【知識點】 氣體實驗室制法、蓋斯定律、化學(xué)平衡及有關(guān)計算 【答案解析】 ⑴① (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O (2 分 ) ② e d f (2 分 ) ⑵ 4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) △ H= kJ 27． B1 F4 H2 J1 J2 O1【 2020 ⑶ “加 Na2CO3 調(diào) pH 至 a”，過濾所得到的沉淀成分為 。 ⑺ 已知某鋰離子電池正極是 LiCoO2，含 Li＋ 導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。 方式一： 一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為 CuCO35H2O 晶體。 （ 5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ 電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 ____________________（用電極反應(yīng)式表示）。 （ 3） ④ 的離子方程式為 。請回答下列問題： （ 1）稱量樣品所用的儀器為 _____(填 “托盤天平 ”或 “電子天平 ”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是 _______ 。 （ 4） 50%（ 2 分）。考查學(xué)生的實驗操作能力、細(xì)心分析問題、解決問題的能力。向反應(yīng)液中加 FeSO4 或 Fe2（ SO4） 3，即發(fā)生反應(yīng)。5H2O10． 6g。實驗時按如下步驟操作： ，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 （ 2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO2，并且全部被水吸收，則操作 F 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點。=80％ （ 4） 本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果：在 KMnO4 滴定前，未反應(yīng)完的 O2與空氣中的 O2 也可將 H2SO3 氧化，造成測定結(jié)果偏低； （ 5） C（ Fe2+） =1 mol/L，則 C（ S2－ ) =1018mol/L，再根據(jù) c2 (H＋ ) （ 4）純度測定：稱取 2． 60 g 產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充 分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 100． 80 mL。 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 1． B3 C5 F4 H5 J2【 2020放電時的正極反應(yīng)式為 ___________。 【知識點】 氧化還原反應(yīng)、電解原理、常見物質(zhì)的 分離提純 【答案解析】 (1)氧化 (2 分 ) (2)Cr2O72－ +3SO32－ +8 H+ =2Cr3++3SO42－ +4H2O(3 分 ) (3) CoO2＋ Li++e－ = LiCoO2 (3 分 ) 陰 (1 分 ) (4)① FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2 分 ) ② 10－ 4 (3 分 ) ③ 增大 NiSO4 的濃度 ， 以利于蒸發(fā)結(jié)晶 (2 分 ) 解析 ： （ 1） CeO2 在稀硫酸和 H2 O2 的作用下可生成 Ce3+， Ce 元素化合價降低，被還原，在該反應(yīng)中作氧化劑； （ 2）反應(yīng)中 Cr 元素化合價由 +6 價降低 到 +3 價， S 元素化合價由+4 價升高到 +6 價 ， 則 最 小 公 倍 數(shù) 為 12 ， 配 平 后 的 離 子 方 程 式 為 Cr2 O7 2 +3SO32 +8H+═2Cr3++3SO4 2 +4H2 0； （ 3）放電時，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，被 CoO2 還原生成 LiCoO2，電極方程式為 CoO2 +Li++e=LiCoO2，圖 1 中電子向 C6 極移動，若 C6 為負(fù)極，則移向 C6 的離子應(yīng)為陰離子，而移向 C6 的為陽離子，則 C6 應(yīng)為陰極，此時該電池處于充電狀態(tài)。供選用的試劑有： ① NH4Cl ② (NH4)2CO3 。若 2tt時刻只改變一個條件，下列說法正確的是 (填選項序 號 ) 。mol1 運用蓋斯定律，由 ② 3 ① 2 得： 4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l)，反應(yīng)熱跟著相應(yīng)變化得： △H= kJ一種利用水 鈷礦 (主要成分為 Co2O Co(OH)3，還含少量 Fe2OAl2O MnO 等 )制取 CoCl2 向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳 pH 范圍是___________(填選項序號 )。 【知識點】 工藝流程題、化學(xué)實驗操作、電解原理 【答案解析】 ⑴ Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2 分） ⑵ ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 2 分） ⑶ Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 2 分） ⑷ 蒸發(fā) (濃縮 )、冷卻 (結(jié)晶 ) （ 2 分） ⑸ 除去溶液中的 Mn2＋ B （每空 1 分，共 2 分） ⑹ 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （ 2 分） ⑺ CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2（ 2 分 ） 解析 ：（ 1）在水鈷礦浸出的過程中，亞硫酸根將 +3 價鈷還原成 +2 價，所以離子方程式為： Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2）浸出液中加入 NaClO3 的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，以便調(diào)節(jié) PH 來除去，其離子方程式為： ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 3） 加 Na2CO3 調(diào) pH 至 a， a 要小于 ， 防止鈷離子被沉淀 ， 此時只有三價鐵離子和鋁離子沉淀下來 ， 所以 ， 過濾所得到的沉淀成分為 Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） 操作 1 是由溶解結(jié)晶出晶體的基本實驗操作，其步驟包含了加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖： 請回答下列問題： ⑴ 完成步驟 ① 中稀硫酸與 CuSiO3L1， Ksp[Al(OH)3]=1034) ________（填 “正確 ”或 “錯誤 ”）。 【知識點】 制備實驗方案的設(shè)計 、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 、 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） H4SiO4 （ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3） Al3+ （ 2分）（ 4）錯誤（ 3分） （ 5） Fe2+e=Fe3+ （ 2 分） （ 6）增大 H+濃度，使平衡 2RH（ 有機相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu （ 有機相 ） + 2H＋ （ 水相 ）逆向 移動 ， Cu2+進(jìn)入水相得以再生；（ 2 分） （ 7 ） C(H+)C(SO42)C(Cu2+)C(OH) (2 分） 解析 ： （ 1）利用質(zhì)量守恒定律，可以判斷未知物是硅酸，利用觀察法配平反應(yīng)方程式為： CuSiO3 （ 2）加入 NaClO3 飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)： MgCl2＋ 2NaClO3==Mg(ClO3)2＋ 2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取 Mg(ClO3)2 （ 3）寫出步驟 2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （ 5）產(chǎn)品中 Mg(ClO3) 26H2O 晶體。（ 11010)3=104 mol/L，濃縮后 c（ Al3+） =104 mol/L＜＜ ，所以不會有硫酸鋁晶體析出；（ 5）電解過程中，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)， 有 Fe2+e=Fe3+，所以 Fe3+的濃度基本保持不變；（ 6）向有機相中加入一定濃度的硫酸，增大 H+濃度，使平衡 2RH（有機相） +Cu2+（水相） ?R2 Cu（有機相） +2H+（水相）逆向移動， Cu2+ 進(jìn)入水相得以再生；（ 7 ）電解 CuSO4 溶液，發(fā)生反應(yīng) 2CuSO4 +2H2 O 2Cu+2H2 SO4 +O2↑， CuSO4溶液中 n（ CuSO4） =，生成銅 ，物質(zhì)的量為 ，故生成 H2 SO4 ， 溶液中 CuSO4為 =，電解后的溶液為 CuSO H2 SO4混合溶液，溶液呈 酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故 n（ H+）＞ 2=， n（ SO4 2 ） =， n（ Cu2+）＜ ，溶液中氫氧 根濃度很小，故 c（ H+）＞ c（ SO4 2 ）＞ c（ Cu2+）＞ c（ OH）； 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算等知識，借助電解原理、對工藝原理的理解、常用化學(xué)用語、離子濃度比較等，題目綜合性較大，難度中等，（ 7）中注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷離子大小，可以根據(jù)所學(xué)知識完成 . 2 A4 B3 J2 O1【 2020在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O； ⑵ 步驟 ② 調(diào)節(jié)溶液 pH 選用的最佳試劑是 __________________ A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3 （ 7）電池放電時是原電池原理，正極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總方程式，正極應(yīng)為 CoO2 放電，反應(yīng)式為： CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2 【思路點撥】 本題在工藝流程中穿插了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，常