從自然界中獲取鐵和銅(完整版)
【正文】 程式為： ① CO的產(chǎn)生： C＋ O2 CO2， CO2＋ C 2CO； ② Fe的冶煉： Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2； ③ 造渣： CaCO3 CaO＋ CO2↑， CaO＋ SiO2 CaSiO3。 (2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_____________________，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。 ： ① 還原法， ② 電解法， ③ 熱分解法。 2．金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系 金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 原子失電子能力 強(qiáng) ―→ 弱 離子得電子能力 弱 ―→ 強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 物理方法 1．下列說法中不正確的是 ( ) A．人類歷史上使用最早的合金是青銅 B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器 C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D．目前世界上用途最廣的合金是鋼 【 解析 】 世界上使用量最大的合金為鐵合金。 【 答案 】 (1)銅 氧化銅 2Cu＋ O2 2CuO Cu2(OH)2CO2 2Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O===Cu2(OH)2CO3 稀酸 CuO＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ H2O Cu2(OH)2CO3＋ 4H＋ ===2Cu2＋ ＋ CO2↑＋ 3H2O 紅 (2)金 金不活潑，不易與空氣中 O2反應(yīng) = = = = =△ 。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正 確的是 ( ) A．赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 Fe2O3和 H2 C．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D． Fe3＋ 與 KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 【 解析 】 赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 Fe3O4和 H2；鐵離子遇 KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。 Al______， Mg______， Cu______， Hg______， Mn______ 【 解析 】 金屬的冶煉方法可以根據(jù)金屬的活動(dòng)性歸納如下： (1)電解法：活潑金屬 (K～ Al)的陽離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它們還原為金屬單質(zhì)，只能采用電解法。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。 本題考查高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)，從反應(yīng) C＋ O2 CO2，CO2＋ C 2CO， Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2中知，主要還原劑為 CO。在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵
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