相平衡基礎ppt課件(完整版)
【正文】 度系數(shù)法計算相平衡常數(shù)的通式： ?????? ???RTPPvPPxyK siLiVisisiiiii)(e x p???? （ 230） pfKiViLiLi???0??????? ???RTPPvPPxyK siLiVisisiiiii)(e x p???? （ 230） 組分 i在液相中的活度系數(shù)。例如苯、甲苯二元混合物。 ② 對非極性混合物（烴類），宜采用 SRK,PR 或 BWR方程計算 （各種壓力下） ③ 對中、低壓極性混合物 汽相逸度系數(shù) 由狀態(tài)方程計算 液相活度系數(shù) 由活度系數(shù)方法計算，其中， Wilson方程精度較好。 ? ④ 高壓下極性混合物，無可靠計算方法。 低壓下的大部分物系，如醇，醛、酮與水形成的溶液屬于這類物系。 組分 i在溫度為 T、壓力為 Pis時的逸度系數(shù)。 解： （ 1）理想氣體 +理想溶液 iVi pyf ?? isiLi xpf ??6 4 4 4 4 1 1 722CC ?????? ppxyK siis與實際體系相差較大 狀態(tài)方程法 （ p10） 解： （ 2） van der Waals eq. 逸度系數(shù)的表達式： 計算得到氣相和液相逸度系數(shù)： ttmt21ln?lnR T vaavbZbvbΦ iii ????????????????? ???? ? ?VΦ ??? VLiiΦΦxyK 狀態(tài)方程法 ? RK方程 ? 逸度系數(shù)表達式（參考書 1） 列線圖法求 K值 p12 活度系數(shù)法 （ Activity coefficient models） ？ 求取基準態(tài)逸度、液相活度系數(shù)和汽相逸度系數(shù)。 對于理想溶液體系 ?氣體 ?液體 理 想 溶 液 體 系 活度和活度系數(shù) （ 3）活度系數(shù) 為了表示非理想溶液中活度與摩爾分率的偏差，基于摩爾分率濃度定義的活度系數(shù)為： 逸度與活度小結(jié) pxfpyfiiLiLiiViV????????????00iLiiLiLiViiViVfxffyf?????????? 相平衡常數(shù) 相平衡常數(shù)（ Ki） Equilibrium Ratio iii xyK /?Equilibrium Ratio is the ratio of mole fractions of a species present in two phases at equilibrium. 相平衡常數(shù)定義： 多組分系統(tǒng)達到相平衡時，某個組分在兩相間的摩爾分率之比。其定義如下： 逸度的單位是壓力單位，從物理意義上講， 逸度 可以看作 熱力學壓力 。 目錄 ? 一些基本概念 ? 狀態(tài)方程法 ? 活度系數(shù)法 ? 相平衡常數(shù)計算方法選擇 相平衡基本概念 常見的化工單元操作，如精餾、吸收、萃取、結(jié)晶等都是有相變化的過程，其研究和設計基礎是 相平衡、物料平衡和傳遞速率 。 相平衡關(guān)系 （ 1）什么是相平衡？ 混合物所形成的若干 相 保持 物理平衡 而 共存 的狀態(tài) 。 0,? LiiLi fxf ?pf i ?00,? ViiiViVi fypypf ???（ 2） 逸度系數(shù) 對于純物質(zhì) 對于混合物 氣體 液體 對于理想氣體 對于理想溶液 pfii00 ??0 表示純物質(zhì) pp siLiVi??,?1???pxfpyfiililiiviv???????
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1