【正文】 ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ???????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ???????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點(diǎn)燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C l OM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， 十四、特征現(xiàn)象 1．焰色反應(yīng)： Na+（黃色）、 K+（紫色） 2．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 3．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 4．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 十五、 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒 杯。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。 ：溶與不溶。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 ：欲除去膠體中的離子，可采用此法。加法碼時(shí)不要用手去拿。 ，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 (包括向上和向下 )收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。 ，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 HNO3， AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 二十四、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4例 0。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成? 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 36．硫化氫氣體不完全燃燒 (在火焰上罩上蒸發(fā)皿 )：火焰呈淡藍(lán)色 (蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 )。 44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體 的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 S2+Cl2=2Cl+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 例：某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的氦氣密度之比為 :1，又知 量金屬鈉反應(yīng)放出 ，符合此條件的有機(jī)物可能有（ ） A 3種 B 4種 C 5種 D 6種 等質(zhì)量的烴（ CxHy）完全燃燒時(shí)，耗氧量與 y/x 的比值成 _____比；生成的 CO2與 y/x 的比值成 _____比；生成的 H2O 與 y/x 的比值成 _____比； 等物質(zhì)的量的不飽和烴（ CxHy）及其含氧衍生物（ CxHyOz）完全燃燒時(shí)的耗氧量取決于______________的大小，其值越大耗氧量越多。 II類：恒溫恒容下 對(duì)于反 應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△ V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的 物質(zhì)的量的比例． ． ． ． ． ． ． 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 （ 3） a、 b、 c的取值必須滿足的一般條件是 ___________， ___________。由化學(xué)方程式 22 OSO2 ? 3SO2 可知， c mol SO3等價(jià)轉(zhuǎn)換后與 c mol SO2和2Omol2c等效，即是說(shuō)， 2SOmol)ca( ? 和2Omol)2cb( ?與 a mol SO b mol O2和 c mol SO3等效，那么也就是與2mol SO2和 1mol O2等效。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有 1mol HBr，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換以后，就相當(dāng)于起始時(shí)有 mol H2和 mol Br2的混合物，為使 n（ H2起始）： n（ Br2起始） =1： 2，則需要再加入 mol Br2就可以達(dá)到了。 ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c的取值范圍是 _________。 例 4：（一）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： )g(B)g(A ? )g(C （ 1）若開始時(shí)放入 1mol A和 1mol B，達(dá)到平衡后，生成 a mol C，這時(shí) A的物質(zhì)的量為 ________ mol。 （甲） ab（乙） ab（丙） a=b（?。┎荒鼙容^ a和 b的大小 作出此判斷的理由是 ____________。 （ 4）在（ 3。 （ 2）在恒溫、恒壓下，若投放 3mol A和 3mol B，則所占有的體積為（ 1）中的 3倍。 （ 3）若開始時(shí)放入 x mol A、 2mol B和 1mol C，達(dá)到平衡后， A和 C的物質(zhì)的量分別為 y mol和 3a mol，則 x=________， y=________。 解析：（ 1）①化學(xué)反應(yīng)： 22 H3N ? 3NH2 在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時(shí)62)H(V )N(V 22 ?就可以達(dá)到。 ③設(shè)起始時(shí) HBr的物質(zhì)的量為 x mol，轉(zhuǎn)換成 H2和 Br2后，則 H2和 Br2的總量分別為（ 2xm? ）mol和（ 2xg? ） mol，根據(jù) 2:1)2xg(:)2xm( ??? ，解得 )m2g(2x ?? 。 II類： 在 恒溫恒容下 ，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。起始時(shí)，無(wú)論怎樣改變322 SOOSO 、 的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，但它們所建立起來(lái)的化學(xué)平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。 解題的關(guān)鍵， 讀題時(shí)注意勾畫出這些條件， 分清類別，用相應(yīng)的方法求解。 例：烯烴、環(huán)烷烴和 _______________，炔烴、二烯烴和 ______________ 等物質(zhì)的量的烴與其加 CO2的產(chǎn)物或異構(gòu)體完全燃燒時(shí)，耗氧量相等。 78．蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3溶液：變成黃色。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в?褐色。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺， (時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成 )。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生 成。 30．給氯化鈉 (固 )與硫酸 (濃 )的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 6．氫 氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 0。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 ，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo) 管倒吸到反應(yīng)器中。 ，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸 (趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 H CH C2H C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢 驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，不得超過(guò)酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。 ：如用 CCl4來(lái)萃取 I2水中的 I2。②苯的硝化反應(yīng)。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na； Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小．即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越?。纾? (1)與 He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素 ,無(wú)論是金屬還是非金屬 ,無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同 主族 ,比較原子