沉淀溶解平衡檢測試題(完整版)
【正文】 A. Ksp(AgBr)降低 B. Ag＋濃度降低 C. AgBr的離子濃度乘積降低 D. Br－濃度降低28. 已知Ksp(AgCl )=10－10，Ksp(AgI)＝10－16。c(SO42 －)，稱為溶度積常數(shù)。能干的人，不在情緒上計(jì)較，只在做事上認(rèn)真；無能的人！不在做事上認(rèn)真，只在情緒上計(jì)較。 103g/L寧可累死在路上，也不能閑死在家里！寧可去碰壁，也不能面壁。L1017mol2L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF217．常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2＋或Zn(OH)42－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。10－9mol7．已知Ksp(Mg(OH)2)=180?！睠（Bmˉ）〕n，10ˉ4g，則其Ksp為：A．10ˉ4 B．110ˉ5 C．110ˉ10 D．110ˉ122． mol10－11，則Mg(OH)2在pH=A. 180。L－18．下列敘述中正確的是A．溶度積大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)9．將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液C．因?yàn)镃a2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)D．因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性10．下列說法正確的是A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會發(fā)生移動C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D．溫度一定時(shí) ，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液11．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)下列說法正確的是A．pH12的溶液中存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝ molL2。是狼就要練好牙，是羊就要練好腿。不奮斗就是每天都很容易，可一年一年越來越難。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)
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