【正文】 考)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2寧夏銀川一中第4次月考)APEC會(huì)址選擇在雁棲湖作為主會(huì)場(chǎng)是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列說法正確的是(　　)A．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。河北省石家莊市第二次質(zhì)檢)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。O的原子半徑小于C的原子半徑，即XY，A錯(cuò)誤；C的氫化物種類很多，常溫下的固態(tài)烴，沸點(diǎn)比水高，B錯(cuò)誤；H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；短周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，D正確。設(shè)X轉(zhuǎn)化了x mol/L，　　　X(g)＋3Y(g)  2Z(g)起始： c1 c2 c3轉(zhuǎn)化： x 3x 2x平衡： 所以c1∶c2＝(x＋)∶(3x＋)＝1∶3，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)平衡后，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，Y和Z的生成速率之比為3∶2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則0 mol吉林省東北師大附中六模)(15分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2==CH2＋H2OCH2==CH2＋Br2―→BrH2CCH2Br可能存在的主要副反應(yīng)：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________。(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為________，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為________。(1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時(shí)可發(fā)生葡萄糖還原Cu(OH)2的反應(yīng)[Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的Cu2O]，也可發(fā)生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO與水的反應(yīng)；(2)有色物質(zhì)I2影響白色沉淀的觀察，四種試劑中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影響CuCl2與KI之間的反應(yīng)(與水溶液分層)；(3)①NH5是由負(fù)一價(jià)的氫離子與正一價(jià)的銨根離子所組成的；②結(jié)合題干信息Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu＋===Cu2＋＋Cu可知CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應(yīng)；③硝酸被還原為NO，由原子守恒可知還有水生成，結(jié)合得失電子守恒易配平該化學(xué)反應(yīng)方程式；(4)當(dāng)溶液的pH＝6時(shí)，溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，此時(shí)溶液中c(OH－)＝10－8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝10－20，由此易知c(Cu2＋)＝10－4 mol/L。L－1，H2 mol(1)由6FeO(s)＋SO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)知，F(xiàn)eO中鐵元素化合價(jià)由＋2升至Fe3O4中＋，CO2中碳元素由＋4降至0，每生成1 mol C轉(zhuǎn)移電子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，則生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子2 mol；②反應(yīng)①：6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH1＝－ kJ/mol，反應(yīng)②：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋ kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律(①＋②)則ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝(－＋)kJ/mol＝＋ kJ/mol。L－1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要 __________________。解析：本題考查儀器的使用、尾氣的處理方法、物質(zhì)的選擇、Fe3＋的檢驗(yàn)、混合物的分離方法、實(shí)驗(yàn)操作的目的、物質(zhì)含量的計(jì)算等知識(shí)?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。Cl原子核外有17個(gè)電子，其排布式為1s22s22p63s23p5；(3)圖1中兩種元素形成的化合物中，水由于分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高。(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。答案：(1)羥基、羧基　(2)C7H12O6(3) ＋H2O(4) (5)4　4　(6)①6② (或其化合理答案)2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)二附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016木炭與濃硫酸共熱生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；制備1 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)該是將1 mol CuSO4江西省5月質(zhì)檢)化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))(　　)A．4種　　　　　　　　 B．5種C．6種 D．7種解析：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。根據(jù)電池的總反應(yīng)式，負(fù)極為鋰，失去電子生成鋰離子移向正極，與復(fù)合物結(jié)合，由固態(tài)薄膜狀的碘化鋰知碘化鋰不能拆分，A正確；帶負(fù)電的碘離子移向負(fù)極：鋰電極，B錯(cuò)誤；正極材料一定具有導(dǎo)電作用，否則無(wú)法形成通路，C錯(cuò)誤；該電池可用于心臟起搏器，故其使用壽命比較長(zhǎng)，D錯(cuò)誤。答案：D7．(2016(2)將①中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是__________________。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSOBa(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCOBaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝10－9。解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等知識(shí)。①T1℃時(shí)，向1 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)＝c(CH4)。mol－1)＝＋ kJ(3)⑤的離子方程式為__________________。10－2 mol/L＝ 10－12 mol/L。H2O)　有機(jī)萃取劑(HA或有機(jī)溶劑或萃取后的有機(jī)層也給分)12．(2016cm－3。a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)b．1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d．1 mol E最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有________種。苯甲酸鈉等可作食品防腐劑，但不能大量添加，A錯(cuò)誤；“地溝油”含油脂，可以制成肥皂，B正確；C、D符合此理念，正確。下列說正確的是(　　)A．高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，B．室溫下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－C． L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。nI2===P2VPL－1丁溶液的pH為13。云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g解析：本題考查化學(xué)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(3)該廠結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用________(填字母)。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識(shí)。請(qǐng)考生任選一題做答。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識(shí)。(10－12)3＝10－3 mol/L。(4)某種Al－Fe合金的晶胞如圖所示，晶胞中Al原子所構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________，該合金的化學(xué)式為________，若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為________g(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。答案：(1)醛基、羧基　加成反應(yīng)(2) (3)BrH2C—CH2Br＋2NaOH＋2Na。(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、微粒間的作用力、配位體、雜化方式、空間構(gòu)型、電負(fù)性、晶胞密度求算等知識(shí)。答案：(1) SiO2　過濾(2) H2SO4(3) NH3 (3)在步驟④中KClO3把VO2＋氧化為VO，在步驟⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，～，%，c(H＋) ＝10－2 mol/L，c(OH－)＝KW247。遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SOSiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟①所得廢渣的成分是________(寫化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱是________。mol－1)2－(－ kJ(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－ kJ/molC2H2(g)＋(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是__________________。答案：(1)分液漏斗　將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮)　打開活塞a(4)上　水浴加熱(5)9．(2016控制溫度在55～60℃之間，充分反應(yīng)；③打開活塞a，加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞a；④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；⑥有機(jī)層再加入無(wú)水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(℃，易燃燒)，然后收集151～155℃餾分。 mol/L丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→?。海鶕?jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na，故己為氧氣，甲是Na2O乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素。nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP4＝，D正確。湖北省咸寧市三校2月聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C將1mol CuSO4解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。湖南省懷化市二模)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：①②＋H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是________。(2)上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為________，該分子的空間構(gòu)型為________。c3(OH－)10－39，c(Fe3＋)10－39247。L－1(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)。s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，故在t s的時(shí)間內(nèi)， mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，利用三段式來計(jì)算：　　　　　2CH4(g)  C2H4(g) ＋2H2(g)初始濃度： 　　　 轉(zhuǎn)變濃度： 　　　平衡濃度： ＋ －由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：＋＝2(－)，解得t＝5 s；②根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；③甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃， mol/(L答案：(1)BaSO4＋COBaCO3＋SO(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(3)B(4)使Fe3＋完全沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，BaCO3消耗H＋，使Fe3＋水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)100