(完美版)高中有機化學方程式總結(jié)(完整版)
【正文】 4 乙炔和氯化氫 兩步反應： C2H2+HCl→ C2H3ClC2H3Cl+HCl→ C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應： C2H2+H2→ C2H4→ C2H2+2H2→ C2H6 （條件為催化劑） 實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2↑ 以 食 鹽 、 水 、 石 灰 石 、 焦 炭 為 原 料 合 成 聚 乙 烯 的 方 程式。 乙烯的物理性質(zhì)通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。 ②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防 止反應混合物在受熱時暴沸?；瘜W 式 C2H2 分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。如： 。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。水分子中的 OH或 H 取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。 甲烷 和 氯 氣 發(fā) 生 取 代 反 應 CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 →CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→ CCl4+HCl （條件都為光照。 化學性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。加熱時要使溫度迅速提高到 170℃，以減少乙醚生成的機會。如將乙烯通入酸性 KMnO4 溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 CH4→ C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲 烷 和 氯 氣 發(fā) 生 取 代 反 應 CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 →CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→ CCl4+HCl （條件都為光照。有關(guān)制備的方程式 ： Ag++NH3 酯 R— C—OR’ 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 分子中 RCO—和 OR’ 之間容易斷裂 水解反應：生成相應的羧酸和醇 ： （ 1）取代反應 溴乙烷的水解： C2H5— Br+H2O C2H5— OH+HBr （ 2）消去反應 溴乙烷與 NaOH 溶液反應： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （ 1）與鈉反應 乙醇與鈉反應： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉） （ 2）氧化反應 乙醇的燃燒： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） （ 3）消去反應 O || O || O || 醇 △ 催化劑 △ 高中化學方程式總結(jié)（第二部分），第二 — 6 頁，共 18 頁 乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到 170℃生成乙烯。 一定條件 CH2－ CH2 點燃 圖 2 乙炔的制取 催化劑 △ Br 一定條件 CH2— CH Cl 一定條件 CH=CH 點燃 高中化學方程式總結(jié)（第二部分），第二 — 3 頁，共 18 頁 （ 2）取代反應 ①苯與溴反應 （溴苯） ②硝化反應 +HO— NO2 +H2O （硝基苯） （ 3）加成反應 （環(huán)己烷） 。 （ 2）加成反應 與 溴水加成： HC? CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2— CHBr2 與氫氣加成： HC? CH+H2 H2C=CH2 與氯化氫加成： HC? CH+HCl CH2=CHCl （ 3）聚合反應 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯： nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙 炔 ： n HC? CH n 苯 的同系物通式： CnH2n6 （ 1）氧化反應 苯的燃燒： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。 羧酸 R— C—OH 乙酸 CH3 — C —OH 受 C=O影響，O— H 能夠電離，產(chǎn)生 H+ ； ：與醇反 應 生成酯。 （ 1）加成反應 乙醛與氫氣反應： CH3— C— H+H2 CH3CH2OH （ 2）氧化反應 乙醛與氧氣反應： 2CH3— C— H+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛的銀鏡反應： CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨） 注意 ：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀）， 這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成 Ag。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1