高考化學二輪復習分模塊課件：基本概念—專題三氧化還原反應新課標通用(完整版)
【正文】 和最終產(chǎn)物得 失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者的守恒關(guān)系，迅速 求解。根據(jù)圖 A，Mn2＋作為反應物，而給出的圖 B中有 MnO4，則另外的反應物必具有強氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價變化情況，補充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學方程式為： 3H2O＋ 2Mn2＋ ＋ 5IO4==2MnO4＋ 5IO3＋ 6H＋ ，只有 D項錯誤。 3．氧化還原反應的一般規(guī)律 (1)得失電子守恒規(guī)律。該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 ( ) √ [解析 ] 該物質(zhì)中氮元素化合價為＋ 3價，處于中間價態(tài)，既可升高，又可降低。 專題三 │ 主干知識整合 [觸摸高考 ] 判斷正誤 1． [2022專題三 專題三 氧化還原反應 專題三 │ 考綱導航 [熱點考向 ] 1．氧化還原反應的概念分析 2．氧化還原反應的規(guī)律及其應用 3．有關(guān)氧化還原反應的計算 , [復習策略 ] 1．理清氧化還原反應概念間的關(guān)系。 廣東卷 ] Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應 ( ) [解析 ] Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低，因此2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2是氧化還原反應。 5． [2022 (2)價態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。 專題三 │ 要點熱點探究 【 點評 】 命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應的價態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應中的基本概念，難度較大。例如： Cu ―― →HNO3 NOx―― →H2O2 HN O3，則 Cu 失去電子的物質(zhì)的量等于 H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽略 HNO3參加反應的過程。 L－ 1) 。 mol－ 1 1 000 mg 7 H2O ) ＝ 10 n ( Cr2O2 －7) ＝ mol ， D 項正確 。 ② 已知金屬鎂可以從海水中提取的 MgCl2通過電解制得，電解熔融氯化鎂的化學方程式為 _____ ____ _________ ， 若要除去 1 m3含氮元素 mol 的廢水中的 NO－3，則至少需要含 % ( 質(zhì)量分數(shù) )M g Cl2的海水 _ _______k g 。 專題三 │ 常見易錯示例 【 糾錯筆記 】 所謂思維定勢，是指人們從事某項活動時的一種預先準備的心理狀態(tài)。 ① P ＋ A → Q ＋ B ② L ＋ O2→ M ＋ H2O ③ L ＋ M → R＋ H2O ④ B ＋ H2O → A ＋ O2 教師備用習題 專題三 │ 教師備用習題 ( 1 ) 若五種氮元素的物質(zhì)中 ， 有一種是硝酸 ， 則硝酸是________ ， 理由是 ____ __ _____________________ 。 專題三 │ 教師備用習題 [答案 ] (1)P P在五種含氮元素的物質(zhì)中化合價最高 (2) ② ②中只有化合價升高，沒有化合價降低 [解析 ] (1)由④氧元素化合價升高，則氯元素化合價必降低，則有氯元素化合價 BA，同理由②可得化合價 ML，由③可得 R化合價必在 M、 L之間，則得 MRL，由①可得 PQ，結(jié)合題中所給信息 QM可得氮元素化合價關(guān)系為： PQMRL。本部分知識常見的類似問題有： ①有單質(zhì)參加的化學反應不一定為氧化還原反應，如 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化； ②含有最高價態(tài)元素的化合物氧化性不一定最強，如HClO的氧化性強于 HClO4，稀硫酸無強氧化性。 (2) 根據(jù)方程式可得關(guān)系式 ： 10Al ～ 30e－～ 6 NO－3 可求得除去含氮元素 0. 3 mol 的廢水中的 NO－3需要 mol Al ， 即 g 。環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的 NO－3還原為 N2，從而消除污染。 L－ 1。 ③ 實驗要求加入適量的 H2SO4使溶液接近中性 ， 其原因是 ___________ 。 (1) 實驗原理 用如圖 3 － 2 所示裝置，使 溶解在水中的 O2在堿性條件下 將 Mn2 ＋氧化成 MnO(OH )2， 反應的離子方程式為 __ ______
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