【正文】 法是 。 （ 4）尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因 為溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全。 ：用飽和食鹽水或水洗氣法除去 HCl， 再用濃 H2SO4干燥。 （ 2）要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使 化學(xué)平衡 Cl2+H2O HCl+HClO向正反應(yīng)方向 移動，還不能損耗 HClO。 請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的 。 氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多 樣性： （ 1） Cl2的強氧化性 。 （ 2）鹵族元素氫化物的遞變性 ① 穩(wěn)定性由強至弱的順序為 : 。 （ 2）遞變性：從 F→I, 原子核外電子層數(shù)依次 ， 原子半徑依次 。 (ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì) （ 1）穩(wěn)定性比 HClO 。 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H 2↑MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 二、氯的重要化合物 自我診斷 ，產(chǎn)品說明書如下： 漂白粉使用說明書 ［主要成分］次氯酸鈣，氯化鈣 ［用法用量］每次取漂白粉 2 g，水 1 000 mL， 配成 %~%的濁液。 黃綠 有刺激性 氣 大 毒 液化 2 瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔 用手在 （ 1）與金屬反應(yīng) 銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( 色煙 ) （ 色煙 ) （ 2）與非金屬反應(yīng) 氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( 色火焰 ) （ 3）與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。常見的易液化的氣體還 有 NH SO2等。 基礎(chǔ)回歸 通常情況下 ,氯氣是 色 氣味的 體。 ③向氯水中通入 SO2： 。 答案 （ 1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸 （ 2）① 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ② Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 基礎(chǔ)回歸 （ HClO） (1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 。 HClOCa(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓ 思考 : 三、鹵族元素 自我診斷 ，正確的是 （ ） X2+H2O HX+HXO X的半徑遞增，還原性遞減 解析 鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃 綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深， A項正確 。 （ 4）密度：依次 。 氧化 HFHClHBrHI HFHIHBrHCl 分子間存在氫鍵 HIHBrHClHF HIHBrHClHF （ Cl、 Br、 I）的檢驗 （ 1）未知液 ,據(jù)沉淀顏色判斷。 （ 3）實驗③中 “ 實驗方法 ” 的具體操作過程是： 。 （ 1）分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式： 。 Ｍ nO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 注意 稀鹽酸與 MnO2作用不能制取 Cl2。 （ 1）為了減少制得的 Cl2中 HCl的含量，所以加熱 溫度不宜過高，減少 HCl揮發(fā)。 （ 2）若用 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用 發(fā)生裝置 ，試完成并配平下列離子方程式： MnO + Cl+ H+ Mn2++ Cl2↑+ 。 ① MnO2和濃鹽酸混合共熱 ② KMnO4和濃鹽酸混合 ③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤ KClO3和濃鹽酸混合共熱 A.①②⑤ B.②④⑤ C.①②④ 可以 （ 2）若用含有 mol HCl的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制取 Cl2，制得的 Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是 小于 L的原因是 。 解析 本題結(jié)合實驗主要考查 Cl2的性質(zhì)、制法等。 （ 4） HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或 塑料瓶中；有毒；在 HX中沸點最高。 （ 1） AgF易溶于水， AgCl白色不溶于水， AgBr淡 黃色不溶于水， AgI黃色不溶于水。 （ 4）能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物， 如烯烴、炔烴等。 （ 2） KMnO KClO3與濃鹽酸反應(yīng)不需加熱。 解析 （ 1）信息：（ CN） （ SCN） 2與鹵素單 質(zhì)性質(zhì)相似 因知： Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 推理：（ CN） 2+2KOH KCN+KCNO+H2O （ 2）因為還原性： SCN＞ CN＞ Br 所以氧化性：（ SCN） 2＜（ CN） 2＜ Br2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得： （ CN） 2+2SCN （ SCN） 2+2CN 答案 （ 1）氧氰 HSCN KOCN （ 2）① 4 2 1 (SCN)2↑+Mn 2++2H2O ② 2KOH+（ CN） 2 KCN+KCNO+H2O ③ （ CN） 2+2SCN （ SCN） 2+2CN 題組一 鹵族元素 （用 X表示）的下列敘述中正確的為( ) X2+H2O HX+ HXO ，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷 數(shù)的增加而增強 ， 核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素 從它的鹽溶液里置換出來 對點訓(xùn)練 解析 選項 A中 F2與 H2O反應(yīng)生成 HF和 O2，氟沒有含 氧酸， F2與水反應(yīng)不符合 A選項中通式 。由于在強酸性溶 液中 NO 和 Fe3+都能把 I氧化，即 NO 、 Fe3+都 不能跟 I共存。 Fe3+的氧化性強于 I2，可以根據(jù)如下反應(yīng) 設(shè)計： 2Fe3++2I 2Fe2++I2。 答案 B 一、選擇題 (本題包括 12小題 ,每小題 5分 ,共 60分 ) 1.(2022 答案 A 。下列敘述中該 同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 ( ) ： ClOI2SO Na2SO3溶液具有漂白性 KI溶液變藍是因為 I被 ClO氧化為 I2， I2 遇淀粉變藍 Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色 解析 SO 具有強還原性，可被 ClO和 I2氧化。 （ 1）在 ClO2的制備方法中 ,有下列兩種制備方法 : 方法一： 2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 方法二： 2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2↑+ Na2SO4+O2↑+2H 2O 用方法二制備的 ClO2更適合用于飲用水的消毒， 其主要原因是 。 ②請完成相應(yīng)的實驗步驟： 步驟 1：準(zhǔn)確量取 V mL水樣加入到錐形瓶中。 解析 （ 1） Cl2有毒，對人體有害。 X的組成元素是第三周期原 子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）； Y和 Z 均由元素 R組成，反應(yīng) Y+2I+2H+ I2+Z+H2O 常作為 Y的鑒定反應(yīng)。 （ 5）加熱條件下，足量的 Z與某金屬 M的鹽 MCR3 （ C為碳元素）完全反應(yīng)生成 CR2和 MmRn（ m、 n 均為正整數(shù)）。 2mn?211644wnmawm ??答案 （ 1） c （ 2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù) 紅色，則原通入氣體為 SO2。 此反應(yīng)的發(fā)生說明了 。 （ 3） D處反應(yīng)完畢后 ,關(guān)閉旋塞 K，移去兩個酒精 燈，由于余熱的作用， A處仍有少量 Cl2產(chǎn)生，此 時 B中的現(xiàn)象是 ， B的作用是 。 答案 （ 1） c b （ 2） 2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 加入的濃硫 酸溶于水能放出大量的熱 ,有利于試管中的水變?yōu)? 水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供 D中反應(yīng)需要 （ 3）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少 量 Cl2,避免 Cl2對環(huán)境造成污染（ 4）下層液 上層液 （ 5） D中反應(yīng)生成的 HCl氣體極易溶于水 ,易發(fā)生 倒吸 改進后的裝置如圖所示 返回 。 (5)在 A、 B、 C、 D、 E裝置中有一處需要改進 ,說明 需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖 。 ①中反應(yīng)的離子方程式為 。已知反應(yīng)①是工 業(yè)上生產(chǎn)化 合物 D的反 應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化 合物 E的反應(yīng)。 解析 （ 1）由 X的組成元素是第三周期原子半徑最小 的元素知 X為 Cl2； Y和 Z是均由元素 R組成的氣態(tài)單 質(zhì)，極易想到的是 O2和 O3，再由題干方程式的氧化 還原關(guān)系可知 Y是 O3， Z是 O2，則 Y與 Z為同素異形 體。 分異構(gòu)體 （ 2）將 Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品 紅褪色。 ② 當(dāng)溶液 pH為 ~ ,ClO2轉(zhuǎn)化為 ClO ,可測定。 步驟 3：加入足量的 KI晶體。2022 年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水 ClO 的含量應(yīng)不超過 mg/L。 ?24B ?23?23 ，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行 反應(yīng)，可得 AtI。 遇到 NaOH時 :Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O, 所以 A、 B、 C項中藥品都會變質(zhì)。 答案 C 。 B ：①用含 HCl 146 g 的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)；②用 87 g