【正文】 H 、 He 以外 ) ，與其主族序數(shù)相同。 3． 考點(diǎn)覆蓋面大 ， 近三年 《 考試大綱 (課標(biāo)版 )》 中明確列舉的11種代表元素 (非金屬有： H、 C、 O、 Si、 N、 Cl、 S及其化合物；金屬有： Fe、 Cu、 Al、 Na及其化合物 )全部考查到 ， 甚至還少量涉及 Ca、 Mg、 P等 ， 嚴(yán)格遵循課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱；而對(duì)有機(jī)化合物的考查則以有機(jī)化合物的主要性質(zhì)和重要用途為主題 ， 涵蓋有機(jī)物的組成 、 結(jié)構(gòu)和反應(yīng)類(lèi)型等基礎(chǔ)知識(shí) ， 涉及化學(xué)與社會(huì) 、 生活中的實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系 ， 但考查形式較為簡(jiǎn)單 、內(nèi)容單一 ， 綜合性不強(qiáng) 。 第三單元 │ 考情分析預(yù)測(cè) 4． 試題仍以主要元素的主要性質(zhì)為考查核心 ， 但具有一定的綜合性 ， 將元素化合物的性質(zhì)與概念 、 原理 、 實(shí)驗(yàn)探究 、過(guò)程方法的考查相融合 ， 試題往往以生產(chǎn)生活實(shí)際 、 科技前沿信息 、 當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)作為考查的切入點(diǎn) 。 (2 ) 最高正價(jià)分別為：＋ 4 、＋ 5 、＋ 6 、＋ 7 。 (3 ) 非金屬元素常出現(xiàn)同素異形現(xiàn)象。 (4 ) 非金屬氧化物一般為分子晶體，但 SiO2為原子晶體。 專(zhuān)題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 【 點(diǎn)評(píng) 】 本題是利用元素周期律和元素周期表來(lái)考查非金屬元素硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。 (2 )Cl2與堿的歧化反應(yīng)。 (3 ) 用圖示的 Ⅱ 或 Ⅲ 代替 Ⅰ 是否可行？ ____ ____ ，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由__ ____ ________ ______ __ __ ____ _ 。 (4) ① 當(dāng)黃綠色氣體充滿(mǎn)整個(gè)裝置時(shí)，說(shuō)明 Cl2充滿(mǎn)。 專(zhuān)題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (2)重要特性 ① 硝酸 、 濃 H2SO 次氯酸具有強(qiáng)氧化性 ， 屬于氧化性酸 ，其中 HNO HClO見(jiàn)光或受熱易分解 。 (3 )SO2使氯水、溴水或酸性 KMnO4溶液褪色，不屬于 SO2的漂白性，而是 SO2的還原性。 L－ 1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A ．氣體 A 為 SO2和 H2的混合物 B ．氣體 A 中 SO2和 H2的體積比為 1 ∶ 5 C ．反應(yīng)中消耗的 Zn 的質(zhì)量為 97 . 5 g D ．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3 mol 專(zhuān)題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 B 【解析】 反應(yīng)后溶液中 c (H＋) ＝ 0. 1 mol設(shè)參加反應(yīng)的 Zn 的物質(zhì)的量為 a ，根據(jù)電子守恒有： 2 x ＋ 2 y ＝ 2 a ，解得 a ＝ 1. 5 mol ，故質(zhì)量為 1. 5 mol 65 g由此可畫(huà)出 n (Fe2 ＋) 隨 n ( Fe) 變化的曲線。 NH＋4加入 NaOH溶液，加熱???? ― → ? 1 ? 產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石 蕊試紙變藍(lán)― → ? 2 ? 產(chǎn)生的氣體與 HCl 產(chǎn)生白煙 [ 特別注意 ] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要設(shè)法排除不同離子之間的干擾，如檢驗(yàn) SO2 －4時(shí)一定要排除 Ag＋和 SO2 －3的干擾。 L－ 1 BaCl2溶液、 0. 1 mol L－ 1硝酸 ( 或加入 1. 0 mol 教師備用習(xí)題 某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量 SO2的 NaOH 溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 L－1KMnO4溶液 若紫紅色褪去，證明有 SO2 －3，否則無(wú) 專(zhuān)題十一 │ 教師備用習(xí)題 【解析】 (1 )NaOH 過(guò) 量 ， 故 生 成 的 是 正 鹽 ： SO2＋2Na OH == = Na2SO3＋ H2O 。 (3 ) ② 加入硫酸的試管，若存在 SO2 －3或 ClO－( 不可能同時(shí)存在 ) ，分別生成了 H2SO3和 HCl O ；在 A 試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有 ClO－，否則無(wú)；在 B 試管中滴加 0. 01 mol L－ 1H2SO 1 mol (2 ) 反應(yīng) Cl2＋ Na2SO3＋ 2Na OH == =2 NaCl ＋ Na2SO4＋ H2O 中的還原劑為 __ ____ __ 。 L－ 1 Ba(NO3)2溶液。 專(zhuān)題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程： (1 ) 提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有 __ ____ __ 種可能情況?，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。解答這類(lèi)題目的關(guān)鍵是分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。由化學(xué)方程式知，生成 SO2所消耗的 H2SO4為 2 x ，生成H2所消耗的 H2SO4為 y ，則有 2 x ＋ y ＝ 1. 8 mol ， x ＋ y ＝ 1. 5 mol ，解得x ＝ 0. 3 mol ， y ＝ 1. 2 mol ，所以 SO2與 H2的體積比為 1 ∶ 4 ， B 錯(cuò)。反應(yīng)掉的硫酸為 18 .5 mol 專(zhuān)題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例 4 用圖 11 － 3 所示實(shí)驗(yàn)裝置 ( 夾持儀器已略去 ) 探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。 ③ 濃 H2SO4具有吸水性 、 脫水性和強(qiáng)氧化性 。 (5) C ＋ 2H2O ＋ 2Cl2==== =△CO2＋ 4HCl ， F 的作用是提供水蒸氣。 ② 下列裝置中的現(xiàn)象是 C__ __ ________ ______ __ __ ； D__ __ ____ ； E__ __ ______ __ ； F_ ____ ______ __ __ _ 。 (4 )Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為 MnO2( △ ) 、KCl O3和 KMnO4等。此題對(duì)一部分考生來(lái)說(shuō)有一定難度，要求考生對(duì)知識(shí)的掌握不僅要全面更要細(xì)致入微。 專(zhuān)題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (6 ) 無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但 H2SiO3和 H4SiO4均難溶于水。 專(zhuān)題十一 │ 主干知識(shí)整合 二、非金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ( 注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài) ) 1 ．與非金屬反應(yīng) ??????? 氧化性：與氫氣反應(yīng)生成氫化物還原性????? S 、 N P 、 C 與 O2反應(yīng)C 、 P 與 Cl2反應(yīng)C 與 S 反應(yīng) 專(zhuān)題十一 │ 主干知識(shí)整合 2 ．與金屬反應(yīng) ??????? Cl Br2與金屬反應(yīng) ? 變價(jià)金屬顯高價(jià) ?O2與金屬反應(yīng) ? 與 Fe 生成 Fe3O4?S 與金屬反應(yīng) ? 變價(jià)金屬顯低價(jià) ?N2與活潑金屬 ? 如 Mg 等 ? 反應(yīng) 3 ．與水反應(yīng) ????? 氧化性： 2F2＋ 2H2O == =4 HF ＋ O2歧化反應(yīng)： X2＋ H2O == = HX ＋ HXO ? X2＝ Cl Br I2?還原性： C ＋ H2O ? g ? = = = = =高溫CO ＋ H2 專(zhuān)題十一 │ 主干知識(shí)整合 4 ．與堿反應(yīng) ????? 歧化： X2＋ 2O H－== =X－＋ XO－＋ H2O ? X2＝ Cl Br I2? 3S ＋ 6OH－== =2S2 －＋ SO2 －3＋ 3H2O還原性： Si ＋ 2OH－＋ H2O == =Si O2 －3＋ 2H2↑ 5 ．與鹽反應(yīng) ?????