【正文】 隨反應(yīng)進(jìn)行 ， 產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止 。 (3 )C 中產(chǎn)生氣泡過猛，說明反應(yīng)產(chǎn)生的 Cl2太快，需要調(diào)節(jié)濃鹽酸的加入速度。 (2 ) 為得到氯氣，若 B 中加入 MnO2，則 A 中應(yīng)加入 __ ____ ____ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ ____ ______ __ __ ____ ________ _____ 。 ② Cl2有強(qiáng)氧化性，可將 Fe2 ＋、 Br－、 I－、 SO2氧化為 Fe3 ＋、Br I SO2 －4，故 C 中溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色； D 中溶液變藍(lán)； E 中產(chǎn)生白色沉淀 BaS O4； F 中由于吸收了 Cl2變?yōu)闇\黃綠色。 (4 ) 實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃 A 處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和 Ⅰ 處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃 G 處酒精燈，回答下列問題： ① 怎樣證明氯氣已充滿整個裝置？ __ __ ______ __ _ 。 (3 )Cl2作為氧化劑使用，如將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋。但某些非金屬單質(zhì)，如：石墨可以作導(dǎo)體、單晶硅可以作為半導(dǎo)體材料。 2 ．原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價 (1 ) 最外層電子均大于、等于 3( 除 H 、 He 以外 ) ，與其主族序數(shù)相同。 3 ．非金屬單質(zhì)的聚集狀態(tài)和同素異形體 (1 ) 典型的非金屬單質(zhì)在固態(tài)時，如： F Cl Br I O S 、N P H2，這些物質(zhì)的固態(tài)表現(xiàn)為硬度不大，熔點(diǎn)不高，易揮發(fā)，不導(dǎo)電，它們在常溫下聚集態(tài)為氣態(tài) ( “ 氣 ” 字頭 ) 、液態(tài) ( “ 氵 ” 旁 )或固態(tài) ( “ 石 ” 字旁 ) 。 HF 、 H2O 、 NH3分子間易形成氫鍵，使它們的沸點(diǎn)升高，出現(xiàn)了反常情況。 活塞AB C D E F G HbcⅠ活 塞活 塞cbb cⅡ Ⅲ圖 111 (1 )A 是氯氣發(fā)生裝置，其離子反應(yīng)方程式是： __ __ ______ 。 【答案】 (1 )Mn O2＋ 4H＋＋ 2Cl－( 濃 ) = = = = =△Mn2 ＋＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (2 ) 飽和食鹽水 (3 ) Ⅱ 可行， Ⅲ 不可行 Ⅱ 原理同 Ⅰ ，而 Ⅲ 中因 c 瓶口密封，體積不能改變，壓強(qiáng)增大會有危險 (4 ) ① 觀察，當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置 ② 溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色 溶液變藍(lán) 生成白色沉淀 溶液變?yōu)闇\黃綠色 (5 )C ＋ 2H2O ＋ 2Cl2= = = = =△CO2＋ 4HCl 向 G 中提供反應(yīng)所需的水蒸氣 (6 ) 生成 HCl 使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水反應(yīng)生成 HCl O ，起漂白作用，使紅色褪去 【解析】 (2)b 瓶的作用是貯存多余的 Cl2，試劑最好為飽和食鹽水。 用圖 11 － 2 裝置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入 E ，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量 ( 溫度高于75 ℃ ) 。 a ．飽和食鹽水 b ．濃硫酸 c ．無水氯化鈣 d ．堿石灰 (7 ) 如果 E 中反應(yīng)放熱較多， G 處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是__ ____ ________ ______ __ __ ____ _______ 。 ? 探究點(diǎn)二 氧、硫及其化合物 1． 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2． 常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性 (1)重要規(guī)律 ① 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于該元素非金屬性的強(qiáng)弱 ， 如酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3＞ H2SiO3。 【點(diǎn)評】 正確把握 SO2的漂白性應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： (1 )SO2漂白性的選擇性： SO2不能使紫色石蕊試液褪色， SO2使紅色酚酞溶液褪色，是 SO2與水反應(yīng)生成的 H2SO3具有酸性。 L－ 1，則下列敘述中錯誤的是 ( ) A ．氣體 A 為 SO2和 H2的混合物 B ．氣體 A 中 SO2和 H2的體積比為 1 ∶ 5 C ．反應(yīng)中消耗的 Zn 的質(zhì)量為 97 . 5 g D ．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3 mol B 【解析】 反應(yīng)后溶液中 c (H＋) ＝ 0. 1 mol設(shè)參加反應(yīng)的 Zn 的物質(zhì)的量為 a ，根據(jù)電子守恒有： 2 x ＋ 2 y ＝ 2 a ，解得 a ＝ 1. 5 mol ，故質(zhì)量為 1. 5 mol 65 g由此可畫出 n (Fe2 ＋) 隨 n ( Fe) 變化的曲線。 (4 ) 根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，回答： 共價鍵 鍵能 (kJ/mol) N ≡ N 946 H — N 391 H — H 436 ① N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是 ___ ______________ ； ② 寫出氮?dú)狻錃庖欢l件下合成氨氣的熱化學(xué)方程式___ ______________ ________ 。 mol－ 1＋43 6 k J 3 ．利用 Ag NO3(H NO3酸化 ) 溶液檢驗(yàn) Cl－― →Br－― →I－― →硝酸酸化的硝酸銀溶液 ― → 白色沉淀― → 淡黃色沉淀― → 黃色沉淀 4 ．利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色 ( 或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色 ) 。 L－ 1 AgNO3溶液、 0. 1 mol向試管中加足量的 1 . 0 mol 變式題 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量氯化鈉和氫氧化鈉?；蛘撸喝〔襟E 3 的濾液少許，滴加碳酸鈉溶液，若有沉淀生成，則說明試劑 A 足量 (3 )OH－ 酚酞 ( 或石蕊試液 ) (4 ) 滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說明有氯化鈉 【解析】 這是一道有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)題，檢驗(yàn)碳酸鈉中是否含有氯化鈉和氫氧化鈉，首先要排除 CO2 －3對 Cl－和 OH－的干擾，所以在取樣溶解后要加入足量的能使 CO2 －3沉淀的，同時又不干擾 Cl－和 OH－檢驗(yàn)的試劑。 (6 ) 無機(jī)酸一般易溶于水，但 H2SiO3和 H4SiO4均難溶于水。此題對一部分考生來說有一定難度，要求考生對知識的掌握不僅要全面更要細(xì)致入微。 完成下列填空： 將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。 【答案】 Fe3 ＋＋ 3S CN－ Fe(SCN) 3 (1 ) 不會 (2 ) 紫色 2F e3 ＋＋ 2I－== = 2F e2 ＋＋ I 2 無法確定 (3 )0 .1 2M n O－4 ＋ 10 SCN－＋ 16H＋== =2 Mn2 ＋＋ 5( SCN) 2 ＋ 8H 2 O 【解析】 硫氰化鉀溶液中與氯化鐵溶液混合時， Fe3 ＋和 SC N－結(jié)合生成 Fe(SC N)3，離子方程式為 Fe3 ＋＋ 3S CN－ F e(SCN)3。 ② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 L－ 1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A 、 B 試管中 步驟 2 ：在 A 試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后褪色，證明有 ClO－，否則無 步驟 3 ：在 B 試管中滴加 0. 01 mol 限選． ．實(shí)驗(yàn)試劑： 3 mol (2 ) 在溶液中滴加 KI 溶液， Fe3 ＋會與 I－發(fā)生反應(yīng) 2F e3 ＋＋ 2I－== =2Fe2 ＋＋I(xiàn)2，使得 c (F e3 ＋) 減小，平衡 Fe3 ＋＋ 3SCN－ Fe(SC N)3逆向移動，同時產(chǎn)生的 I2被加入的 CCl4萃取，四氯化碳層顯紫色。 將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ( 第四份是對照 ) ： (1 ) 第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色 __ ____ __( 填“ 會 ” 或 “ 不會 ” ) 加深。博伊爾和喬治 (8 )H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2