蘇教化學選修化學與技術課件：專題2第二單元氯堿生產(chǎn)(完整版)
【正文】 O CaCO3等沉淀 ,還有過量 Na2CO3,需加入 HCl使 Na2CO3轉變成 HCl再過濾 ,Mg(OH) BaCOCaCO3都可能溶解 ,造成產(chǎn)品純度不高 . 【答案】 (1) 取第 ② 步后的上層清液 1 ～ 2 滴于點滴板上 , 再滴入 1 ～ 2 滴 BaC l2溶液 ,若溶液未變渾濁則表明 BaC l2已過量 (2)Ca2 ＋＋ CO2 －3== =Ca CO3↓ 。按以上分析可以知道 C和 D選項符合題意。X、 Y是兩塊電極板 ,通過導線與直流電源相連 .請回答以下問題： (1)若 X、 Y都是惰性電極 ,a是飽和NaCl溶液 ,實驗開始時 ,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液 ,則 例 2 ① 電解池中 X極上的電極反應式為 _________________________________________, 在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是 __________________. ② Y電極上的電極反應式為 __________________, 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ________________ __________________________________________. (2)如果用電解方法精煉粗銅 ,電解液 a選用 CuSO4溶液 ,則 ① X電極的材料是 ________, 電極反應式為 ______________________________. ② Y電極的材料是 ________, 電極反應式為 ______________________________. (說明 :雜質發(fā)生的電極反應不必寫出 ) 【 解析 】 (1)用惰性電極電解飽和食鹽水時 ,陽極反應 :2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 。 ③ 這樣設計的主要節(jié) (電 )能之處在于 (寫出 2處 ) ________________、 ________________. 【解析】 (1) 根據(jù) 2NaCl ＋ 2H2O ==== =通電2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑ , (2) 得出 Cl2和 NaOH 物質的量之比為 1 ∶ 2 , 轉化為質量比即得出答案 71 ∶ 80 . (2) 先加 BaCl2可以除去 S O2 －4, 再加 Na2CO3能除去引入的 Ba2 ＋和溶液中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 Fe3 ＋, 再加入鹽酸能除去引入的 CO2 －3. (3) ① 因 A 中電解飽和食鹽水生成 H2和 Cl2， H2要和 B中通入的 O2形成燃料電池，所以 X 為 Cl2， Y 為 H2。對以上事實你有何看法？ (5)試分析資料中所列數(shù)據(jù)。 (4)可用辯證的、一分為二的觀點來看待上述事實 .答題要點如下 :① 在充分認識氯堿工業(yè)在國民經(jīng)濟和人民生活中的重要作用的同時 ,應不斷增強環(huán)保意識 ,對以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)過程中所造成的污染及其產(chǎn)品對環(huán)境的影響應引起足夠的重視 .② 不能因為上述不利影響而否定氯堿工業(yè)的重要作用 .我們應采取一些積極的措施 ,如停止生產(chǎn)某些有機氯產(chǎn)品 ,加強綜合治理 ,采用先進的生產(chǎn)工藝等方法來盡量減小其對環(huán)境的不利影響 . (5)措施： ① 新上的氯堿廠必須采用先進的離子膜法工藝； ② 對現(xiàn)有的一些氯堿廠進行生產(chǎn)工藝的改造。 ② 這是 H2和 O2組成的燃料電池， 正極：12O2＋ H2O ＋ 2e－== =2OH－； 負極： H2＋ 2OH－－ 2e－== = 2H2O 。Y極產(chǎn)生 Cl2,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兂伤{色 . (2)電解精煉 Cu時 ,有含雜質的 Cu為陽極 ,純 Cu為陰極 .反應過程中陽極上 Cu以及比 Cu活潑的金屬失去電子 ,成為離子 ,進入溶液 ,活潑性比 Cu差的金屬形成陽極泥 。隔膜阻止氣體通過，而只讓水和離子通過。 未采用
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